7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是
A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃
8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓
之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指
A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(
然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同一平面 10、下列实验操作或说法正确的是
A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主
族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是
A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充
电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
)，拓展了人工合成自
- 1 -
A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极
C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I3 D.M是阴离子交换膜
13、常温下，用0.1mol·LNaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·LFeSO4溶液，应用手
持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是
-1
-1
---
A.ab段，溶液中发生的主要反应：H+OH=H2O B.bc段，溶液中c(Fe) > (Fe) >c(H)>c(OH) C.d点，溶液中的离子主要有Na、SO4、OH D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 26、（14分）
检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
+
2--2+
3+
+
-+
-
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；
- 2 -
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。 【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。 （2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。 （3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
____Zn+____H3AsO3+____H=____( )+ ____Zn+____( )
（4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。 （5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。 【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。 27、（15分）
聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS，其工艺流程如下图所示。
+
2+
+
-1
（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。
- 3 -
已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol C(s)+CO2(g) -2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol
（2）CO是“还原焙烧\过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。
-1-1
-1
（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。
（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10,若浸出液中c(Fe) =10
-1.8
-17
-39
2+
2+
mol·L，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤
-1
_____________。
（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
2+
2+
- 4 -
28、（14分）
过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。
（1）S2O8的结构式为
+
2-
2-
，其中S元素的化合价为
2+
_________________。在Ag催化下，S2O8能使含Mn的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO3)∶n(HSO3) =________。 [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10，K a2(H2SO3)=1.0×10]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________； 一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率： v(NO) =____mol·L·min（列代数式）
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
-1
-1
-3
-2
-7
2--
①电解时，铁电极连接电源的_________________极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
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