四个键等同，斥力也等同。所以HNH键的键角就由107°转变为109°28’（3）不能有sp3杂化轨道（或只能有sp和sp2杂化轨道）（4）18 32 原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构。 2133
（5）3 g/cm 4NA r
7．（1）①②③④（2）蒸发、结晶；KCl、MgCl2；工业上冶炼金属钾和镁（3）2Cl＋2H2O
2?2OH＋H2↑＋Cl2↑；粗盐中含有泥沙及Ca2?、Mg2?、SO4等杂质，在碱性溶
－
－
液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；BaCl2溶液（4）NaOH＋SO2＝NaHSO3 8．（1）3S23P5（2）F＜Cl＜Al＜Na（3）HF分子间存在氢键（4）12（5）3.2g·cm-3 9．（1）第三，ⅢA，1s22s22p63s23p5 （2）A；A的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物不能；Na（3）
＋
（4）
(40?19?2)-3
=3.2g/cm
2?2?10?23?6.02?102310．（1）第4周期第ⅡB族（2）E的气态氢化物分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（3）Ca K（4）具有能够接受弧对电子的空轨道
11．（1）CS2（2）邻＞间＞对（3）三角锥形 平面三角形 （4）
；
；棕黄色者
12．（1）3d24s2（2）①BaTiO3②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 离子键、配位键、极性共价键 13．（1）NH3；PH3；氨分子之间还能形成氢键（2）B；D（3）Ar（4）CD 14．（1）1s22S22p63s23p2（2）O＝C＝O 分子晶体 sp1 （3）Si＜S＜O＜N （4）＞ H2O与H2S的晶体虽然同为分子晶体，但H2O分子间存在较强的氢键，H2S分子间只有策弱的范德华力。
15．（1）体心立方（2）ls22s22p63s23p6，sp3（3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（4）＞；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ （5）
312?3 g?cm3aNA16．（1）3s22p4（2）F>N>O（3）2 （4）原子 大 （5）氟化氢分子之间容易形成氢键
17．（1）
；1s22s22p63s23p5；（2）sp1；2；3；（3）PC13；三角锥
型；（4）2.2
-18．（1）三周期，VII主族（2）Al(OH)3 +OH-= ［Al(OH)4］或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3）①⑦（4）c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
19．（1）四周期；ⅣB族；3d24s2（2）①BaTiO3； ②绿色晶体的化学式是
－
[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；离子键、极性共价键、配位键；H2O、Cl。
20．（1）1s22s22p4 ，σ（2）二；IVA；非极性；原子 （3）O＞P＞Si＞Li 21．（1）1s22s22p63s23p4 （2）NH3、CH4、H2S； 5； 1 （3）(NH4) 2S（或 NH4HS）； [Ag(NH3) 2]OH ；中心原子与配位体之间以配位键相结合（1分），内界与外界之间以离子键相结合
22．（1）1S22S22P4，
（2）直线 低 由于CO2形成分子
晶体，SiO2为原子晶体，故熔沸点SiO2>CO2（3）SP 2（4）B
23．① 1s22s22p63s23p63d64s2 ② 三角锥形 ③ sp3 ④角形（或V形） ⑤ sp2 ⑥ 极性 ⑦ Si ⑧ 2 ⑨ SiC（或jc，或前者）⑩ 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，
M
因而熔沸点高。○11 12 ○12 4 ○13
42d3NA24． ①S ②Mg ③ D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S④2 ⑤ 2 ⑥ MgSO4 ⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。说明：（3）由A、B、C形成的ABC分子为HCN，结构式为H—C≡N。