A 试剂 海水 溶液D 操作1 试剂B 沉淀C 溶液E 操作2 MgCl2 电解 Mg 氯化镁的溶解度如下表： 温度/℃ 溶解度/g 请回答：
⑴ 分析上表数据，可以得出2个结论。
结论1： ； 结论2： 。 ⑵ 写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式 、 ；
在海水中加入试剂A的作用是 。 ⑶ 若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有 。⑷ 试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是 。 ⑸ 溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液，先加入过量的 ，过滤后，再向滤液中加入适量的 。
0 52.8 20 54.5 40 57.5 60 61.0 80 66.0 100 73.0 29．（8分）有4瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。请你选用无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液中的一．
种溶液，设计一个最佳实验方案把这4瓶溶液区分开来，并将实验操作、预期现象和．．．
结论填写在下表中。 实验操作 预期现象和结论
2013年黄埔区初中毕业班综合测试化学答案
6
第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D C B C A B D D B C A D C B A C B B 第二部分 非选择题 (共60分)
二．本题包括5小题，共29分。 21．（5分）用化学符号填空
⑴ 2O2 (1分) ⑵ N2 (1分) ⑶ Fe (OH)3 (1分) ⑷ Al3+和SO4 2- (2分) 22．（6分）
点燃
⑴ CH4 + 2O2====CO2 + 2H2O (2分) ⑵ Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O(2分) ⑶ Ca(OH)2 + SO2= CaSO3 + H2O(2分) 23．（5分）。
⑴ A＞B＞C (1分) ⑵ B＜C(1分)
⑶ 75g(1分)， 33.3％ （精确到0.1％）(2分)
24．（6分）
⑴ CO2 (1分) ⑵ CO ：冶炼金属（炼铁）；(1分)
⑶ 高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑(2分) ⑷ 25g(2分) 25.（7分）
⑴ BaCl2、KOH (2分) ⑵ KOH+ HNO3= KNO3+H2O(1分)
⑶ 刚开始滴入氢氧化钾溶液时有白色沉淀出现，随即消失；
继续滴入氢氧化钾溶液又有白色沉淀，沉淀不消失。(2分)
或开始滴入氢氧化钾溶液时没有明显现象，滴入氢氧化钾溶液一定量后才出现白色沉淀。 ⑷ KOH和HNO3(2分)
三．本题包括4小题，共31分。
26．（3分）
⑴ 给试管内加热的液体超过试管容积的三分之一；(1分)
加热时不能用酒精灯的内焰加热（或加热拇指不能按在试管夹的短柄上）。(1分) ⑵ 试管夹 (1分) 27．（9分）
⑴ 12.8g(1分)，量筒 滴管(2分)。 ⑵ 搅拌，加快溶质氯化钠的溶解。(1分) ⑶ A、B、C (3分) ⑷ 350 g(2分) 28．（11分）
⑴ 结论1：氯化镁的溶解度随温度的升高而增大；(1分) 结论2：氯化镁属于易溶物质。(1分)
7
高温
⑵ CaCO3====CaO+CO2↑(1分)、CaO + H2O == Ca(OH)2；(1分)
与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。(1分) ⑶ 烧杯、玻璃棒(2分)
⑷ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O (2分) ⑸ Na2CO3，HCl(2分)
29．（8分） 实验操作 1、取样，编号A、B、C、D。分别取少量溶液于试管中，再分别滴入几滴稀盐酸。 预期现象和结论 观察到有气泡放出的是碳酸钠溶液，无明显现象的分别是稀硫酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液。 2、取三种无显现象的溶液数滴于三支试管中，分别滴入几滴碳酸钠溶液。 观察到有气泡放出的是稀硫酸，有白色沉淀的是氢氧化钙溶液，剩下的一种为氢氧化钾溶液。 没有“取样，编号A、B、C、D。”不扣分。
选用酚酞溶液先鉴别出稀硫酸，再用稀硫酸鉴别出碳酸钠溶液，最后鉴别出另2种的给6分；其他答案合理可行部分酌情给分；选用氢氧化钠溶液或氯化钡溶液的不给分；不按要求选用其他物质或不止1种物质的不给分。
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