第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
1.能够根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。 2.认识
手性异构体的手性分子，会判断手性碳原子。 3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。
溶解性[学生用书P32]
1．“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。例如：蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素：主要有温度、压强等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。 (3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子。( ) (2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘。( )
(3)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子。( ) (4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小。( )
(5)NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( ) A．乙烯 C．氨气 答案：C
“相似相溶”规律及其适用范围
1．“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。离子化合物可看作
B．二氧化碳 D．氢气
是强极性物质，故很多离子化合物都易溶于水。
2．“相似相溶”规律的适用范围
(1)“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。低级的羧酸(如甲酸、乙酸等)可以与水以任意比例互溶，而高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸和油酸等)不溶于水。
(3)如果溶质与水发生化学反应，则可以增大其溶解度。
(1)下列叙述不正确的是________。 A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．甲烷易溶于汽油，难溶于水
(2)将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
①水 ②四氯化碳 其原因是
________________________________________________________________________。 [解析] (1)HX(X为卤素)、H2O为极性分子，I2、CH4为非极性分子，CCl4、汽油为非极性溶剂。根据“相似相溶”规律，可知A、B、D项正确；NaCl为离子化合物，易溶于水，不溶于有机溶剂，故C项不正确。
(2)分析题给物质和溶剂的分子极性可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据“相似相溶”的规律，可得出结论。
[答案] (1)C
(2)①易溶 易溶 难溶 难溶 ②难溶 难溶 易溶 易溶 根据“相似相溶”规律判断，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂
溶解性规律
1．(2017·重庆高二联考)下列物质在水中溶解度由大到小的顺序正确的是( ) A．NH3>HCl>CO2>SO2>Cl2 B．SO2>CS2>H2S>S8
蔗糖 磷酸 碘 萘 C．HOCH2(CHOH)4CHO>C17H35COOH>CH3COOH D．NH3>CO2>N2
解析：选D。水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体，其溶解度大。A项，二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以二氧化硫在水中的溶解度较二氧化碳的大，A项错误；B项，CS2是非极性分子，难溶于水，H2S是极性分子，H2S在水中的溶解度大于CS2的溶解度，B项错误；同类有机物，碳原子数越多，分子极性越弱，C17H35COOH的极性比CH3COOH弱，乙酸与水互溶，硬脂酸难溶于水，C项错误；D项，氨气是极性分子，且与水形成氢键，二氧化碳和氮气都是非极性分子，但是二氧化碳与水反应，所以氨气溶解度最大，氮气溶解度最小，D项正确。
2．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为( ) A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4与I2中都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
解析：选D。根据“相似相溶”原理；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水中的溶解度很小，在CCl4中的溶解度很大。
手性 无机含氧酸分子的酸性[学生用书P33]
1．手性
(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
(2)手性分子：有手性异构体的分子。
(3)手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，用*C来标
记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。如
R3、R4是互不
相同的原子或基团，*C是手性碳原子。判断一种有机物是否具有手性异构体，就看其含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或基团。
2．无机含氧酸分子的酸性
(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如酸性：HClO
(2)含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。如酸性：H2SO4>H2SO3(填“>”或“<”)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)手性分子之间，因分子式相同，故其性质相同。( ) (2)无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸。( )
(3)含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若R相同，m值越大，酸性越强。( ) (4)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强。( ) (5)H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相似，H3PO4是中强酸，而H2CO3是弱酸。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 2．下列分子中，不含手性碳原子的是( )
解析：选B。如果一个碳原子连接四个不同的原子或基团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。
3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A．HNO2 C．HClO3
B．H2SO3 D．HClO4
解析：选D。根据无机含氧酸酸性强弱的判断方法可知，HNO2和H2SO3是弱酸，HClO3、HClO4是强酸，而HClO4的酸性最强。
1．手性分子的判断方法
(1)观察实物与其镜像能否重叠，如果不能重叠，说明是手性分子。如图：
(2)观察是否有手性碳原子
有机物具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。如果1个碳原子所连接的4个原子或基团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，用*C来表示。
例如：中含有1个手性碳原子(标“*”的碳原子)。
2．无机含氧酸分子的酸性的比较
(1)对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
(2)同主族相同化合价的不同种元素，中心原子R的原子半径越小，酸性越强。如原子半径：Cl
(3)结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化性)越强，其相应酸的酸性越强。如酸性：H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。