4.理解
?rGm?的意义以及与标准平衡常数的关系，掌握
?rGm?的求算和应用。
5.熟悉温度、压力和惰性气体对平衡的影响。 教学时数：10学时 教学内容：
6.1 化学反应的平衡条件——反应进度和化学反应的亲和势 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3 平衡常数的表示式 6.4 复相化学平衡
6.5 标准摩尔生成Gibbs自由能
6.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.7 同时化学平衡 6.8 反应的耦合 6.9 近似计算 6.10 生物能学简介 教学重点：
计算平衡常数与平衡混合物组成、高压下气相反应平衡组成的方法 教学难点：
各种平衡常数（K，Kp，Kc，Kf，Kx)的表达式及它们之间的关系 考核要点：
了解化学平衡的基本概念与基本理论，掌握各种平衡常数（K，Kp，Kc，Kf，Kx)的表达式及它们之间的关系、化学反应等温方程式、范特霍夫公式，以及影响反应方向及平衡产率的因素，掌握计算平衡常数与平衡混合物组成、高压下气相反应平衡组成的方法。
第七章 统计热力学基础
教学目标：
1.了解什么是最概然分布，为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态数。
2.何谓配分函数，它有何物理意义。
3.定位体系与非定位体系的热力学函数有何差别。
4.了解平动、转动、振动对热力学函数的贡献，了解公式的推导过程。 教学时数：0学时 教学内容： 7.1 概论
7.2 Boltzmann统计
7.3 Bose-Einstein统计和Fermi-Dirac统计 7.4 配分函数
7.5 各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献 7.6 晶体的热容问题 7.7 分子的全配分函数
?7.8 用全配分函数计算?rGm 和反应的平衡常数
教学重点：
单原子分子，双原子分子各种运动形式的能求出其配分函数 教学难点：
单原子分子，双原子分子各种运动形式的能求出其配分函数 考核要点：
了解统计热力学的基本概念、基本定律和基本理论，能够利波尔兹曼定律计算简单体系的粒子分布，对单原子分子，双原子分子各种运动形式的能求出其配分函数。
第八章 电解质溶液
教学目标：
1. 掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。
2.掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们的与溶液浓度的关系。 3.熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
4.掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。 5.理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。
6.了解电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用
Debye-Hückel极限公式。
教学时数：10学时 教学内容：
8.1 电化学中的基本概念和电解定律 8.2 离子的电迁移率和迁移数 8.3 电解质溶液的电导
8.4 电解质的平均活度和平均活度因子 8.5 强电解质溶液理论简介 教学重点：
电导、迁移数、离子强度的计算 教学难点：
电导、迁移数、离子强度的计算 考核要点：
了解相关概念和定律，理解电解质活度，离子平均活度，平均活度系数等概念和离子独立运动定律，掌握电导、迁移数、离子强度的计算和电导测定的应用。
第九章 可逆电池的电动势及其应用
教学目标：
1.掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。
2.了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。
3.在正确写出电极和电池反应的基础上，熟练地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。
4.了解电动势产生的机理和氢标准电极的作用
5.掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。
6.熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定的数据的计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH等。
教学时数：10学时
教学内容：
9.1 可逆电池和可逆电极 9.2 电动势的测定
9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号 9.4 可逆电池的热力学 9.5 电动势产生的机理 9.6 电极电势和电池的电动势 9.7 电动势测定的应用
9.8 内电位、外电位和电化学势 教学重点：
计算各类电极的电极电势、各类电池电动势、各类平衡常数 教学难点：
掌握可逆电池热力学的相关内容和电动势及其测定原理、能斯特方程 考核要点：
了解相关概念和定律，掌握可逆电池热力学的相关内容和电动势及其测定原理、能斯特方程，能够根据电池符号写电极与电池反应，根据要求设计电池，并且要熟练计算各类电极的电极电势、各类电池电动势、各类平衡常数等，并且要掌握电动势测定的其他应用。
第十章 电解与极化作用
教学目标：
1．了解分解电压的意义，要使电解池不断地进行工作必须克服哪几种阻力？ 2．了解什么是极化现象，什么是超电势？极作用有哪几种？如何降低极化作用？ 3．什么是极化曲线？电解池与原电池的极化曲线有哪些异同点？各有什么缺点和可利用之处？
4．如何计算H2(g)的超电势？为什么在电解中研究H2(g)的超电势特别多？ 5．在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。了解电解的一般过程及其应用。
6．了解金属腐蚀的类型，了解常用的防止金属腐蚀的方法
7．了解常见化学电源的基本原理、类型及目前的发展概况，特别是燃料电池 的
应用前景
教学时数：9学时 教学内容： 10.1 分解电压 10.2 极化作用
10.3 电解时电极上的竞争反应
10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 10.5 化学电源 教学重点：
掌握超电势的测定方法，以及与法拉第定律、塔菲尔公式、实际析出电势相关的计算
教学难点：
实际析出电势相关的计算 考核要点：
了解与电解、极化相关的基本定律与基本理论，掌握超电势的测定方法，以及与法拉第定律、塔菲尔公式、实际析出电势相关的计算。
第十一章 化学动力学基础（一）
教学目标：
1．掌握宏观动力学中的一些基本概念，如：反应速率的表示法，基元反应和非基元反应，反应级数、反应分子数和速率常数等
2．掌握具有简单级数反应的特点，会从实验数据利用各种方法判断反应级数，能熟练在利用速率方程计算速率常数、半衰期等
3．对三种典型的复杂反应要掌握其特点，学会使用合理的近似方法，作一些简单的计算
4．掌握温度对反应速率的影响，特别是在平行反应中如何进行温度调控，以提高所需产物的产量
5．掌握Arrhenius经验式的各种表示形式，知道活化能的含义，它对反应速率的影响和掌握活化能的求算方法