(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 【答案】（1）CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （2）物理
（3）过滤
漏斗
分解反应
（4）用作化肥（其他合理答案均给分）
加热 【解析】（1）反应①是工业制生石灰的方法，反应②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于分
解反应；（2）分离液态空气利用汽化法，属于物理变化；（3）操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液，所以是过滤；（4）NH4Cl可以用作氮肥。
【点评】本题考查了侯氏制碱法的模拟流程，属于工艺流程题，完成此题，要求熟悉相关化学方程
式，过滤操作的适用范围和主要仪器，并便灵活应用．
14．（9分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。 【定性研究】
(2)如图甲，可通过观察________来定性比较两者的催化效果。 【定量研究】
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是
__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。 【深入研究】
(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？ 猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想2：___________起催化作用； 猜想3：___________起催化作用； ??
请设计实验，验证猜想1
实验操作 化学试题 第6页 共9页
实验现象及结论
【答案】（1）2H2O2
催化剂2HO+O↑
22
（2）两试管中产生泡的快慢
（3）关闭分液漏斗的活塞（此点不做要求），将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后若活
塞又回到原位，则气密性良好（其他合理答案均给分） 时间 （4）氯离子（Cl－）
水分子（H2O）（其他合理答案均给分）
实验现象及结论 若加入FeCl3溶液的试管中产生气泡更快，则猜想1成立；否则，不能证明猜想1成立（需要进一步探究） 实验操作 取两支试管，各加入2mL5%的H2O2溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3和HCl溶液，观察现象 【解析】（1）过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，分解得到氧气。（2）催化剂的效果，就
是看加入催化剂后反应的快慢。（3）实验装置气密性的检查主要利用气压原理，要产生压强差，先要关闭分液漏斗的活塞，由于注射器活塞是可以移动的，不太适合采用加热法，可以将注射器活塞向外拉出一段，产生压强差，观察松开手一会后若活塞是否能回到原位。（4）FeCl3溶液中的成分有Fe、Cl、H2O，设计实验控制其他条件相同，只是有无Fe，来验证猜想1。 【点评】本题考察了H2O2分解反应，实验装置气密性的检查及化学反应快慢的比较方法，解答此
题要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验。在进行实验对比时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性。
15．（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论 3+
－
3+
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。 [注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号 与镁条反应的溶液 实验1 NH4Cl 实验2 NaCl 实验3 Na2SO4l H2O 化学试题 第7页 共9页
实验现象 加热后，实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡明显增多可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡极少 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①__________；②_____________；③______________。 【答案】（1）2Mg+O2 点燃 2MgO； （2）不同意 体参与了反应 （3）
实验操作 取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将实验现象及结论 若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的任何反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气
湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 气体，说明燃烧产物中含有Mg3N2 O2比N2活泼（其他合理答案均给分） （4）对照实验（或空白实验）（1分）
①加热时，各组反应均加快。原因是升高温度反应加快。
②加热时，实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成，还有NH3逸出。 ③实验2比实验3反应快。原因是Cl-比SO42-的作用强
④实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg反应加快 ⑤加热时，实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快，消耗HCl，促进逸出NH3；而NH3的逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快 （以上5点，每答对一点给1分，共计3分；其他合理答案均给分）。
【解析】（1）镁在氧气中燃烧生成MgO；（2）要全面理解质量守恒定律，是指在化学反应中，参
加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这里的“各物质”不单单指固体，还包括液体和固体；（3）镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，不过O2比N2活泼，相同条件下以和O2反应为主。（4）分析表格中现象可以发现，相同条件下不同盐溶液中反应的快慢不同，实验1反应最快，实验2次之，实验3再次之，对照实验最慢。加热时各实验反应均加快。结合NH4Cl和NH3的性质，可以作答。
【点评】本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系、学会猜想和事
实验证的方法是解题的关键。 三、本大题共6分。
16．（6分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取
一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。
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(2)求样品中金的质量分数。
【答案】（1）设铁画边角料中所含铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 x
2 0.3g
562
= x0.3g解得x=8.4g （2）金的质量分数=
0.1g
×100%≈1.2%
8.4g+0.1g
答：铁画中铁的质量为8.4g；金的质量分数约为1.2%。
【解析】根据题意，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2气体，由生0.3gH2，结合溶质质量=溶液质量
×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题
时要注意解题的规范性。
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