1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升
2、固体药品的取用 取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器
液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法 （1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等
（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等
（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞
4、过滤时 A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器； B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘； C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁
D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
（1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方
（3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。
5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。
6、检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。 7、安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置；然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。
蒸气所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅； 8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
洗涤方法如下：(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。 （2）附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。
（3）附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。
用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。
9、意外事故的处理方法
（1）洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖 （2）酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗
（3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 （4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收 10、给试管里的液体加热时要注意：
（1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热 （2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3
（3）加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管）
11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。
实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：
（1）给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热;（2）给试管里的物质加热时要“先匀后定” (3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；（4）玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干 （5）玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触；（6）实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。 13实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。
把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。 14、配制溶质质量分数一定的溶液：
步骤：（1）计算（溶质和溶剂的质量）（2）称量（用天平称取所要溶质的质量） (3)溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）
仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
15、粗盐提纯（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯 （2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发
（3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流）；蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 16、药品的存放
（1）广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放） （2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液）、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞 （3）白磷存放在水中
（4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。
（5）易燃物、易爆物要远离火源
三、 气体的制备
1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法
排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集 （2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 C 收集气体时验满的方法：
（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内
2、气体的干燥与除杂
气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反
（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”
气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂
除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
氧气的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 1、实验操作步骤： ①连：按要求把仪器连接好 ②检：检查装置的气密性。
③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 ④定：把试管固定在铁架台上。
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热） ⑥收：收集氧气。
⑦移：实验完毕把导管从水中移出。 ⑧熄：熄灭酒精灯
（1）实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位 B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。 氢气的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）
（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。 （3）氢气还原氧化铜的实验
装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。
二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
（1）实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。
注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）
(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
（3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
分子、原子和离子的比较
分子原子离子
能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子 能独立存在，是化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团
都是构成物质的基本微粒；体积都很水；质量都很小；都在不停地运动；都有一定的间隔，都有可分性，又都具有不可分性；分子间，原子间和离子间都有相互作用
都能构成物质，都具有微观意义，都可以既讲“种类”又讲“个数” 在化学变化中，分子可分 在化学变化中，原子不可分 在化学变化中，离子不可分
悬浊液、乳浊液、溶液
它们都是混合物，但三者之间却有很大的差异，其原因主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的。
物质比较 溶液 悬浊液 乳浊液 微粒
分子或离子
很多分子的集合体 很多分子的集合体 特征
均一、稳定
不均一、不稳定，静置后有固体沉淀物 不均一、不稳定，静置后出现分层 实例
食盐水、糖水 泥浆
植物油与水的混合物
分散物质原来状态 固体、液体、或气体 固态 液态
溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比
计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/ 溶液质量
理解这个概念，必须弄清楚以下几点：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。 质量分数和溶解度对比表 固体物质溶解度 溶质的质量分数