▲ 。
(3)本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是 ▲
A．用毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．沿墙角迅速爬向门外 D．打开窗户跳出
27．（6分）下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：
（1）温度分别为t1和t2，固体产物的化学式为：A ▲ ，B ▲ 。 （2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为 ▲ 。 （3）由A得B的化学方程式为 ▲ 。 (4)由图计算产物C的相对分子质量,并推断C的合理的化学式_____▲______.
三、实验、简答题（本大题共35分）
28．（5分）右图是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度。该装置放在20℃环境中。实验开始时，针筒的读数是0.2mL，毛细管内的水滴在位置X。30分钟后，针筒的容量需要调至0.6mL的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。据此实验回答下列问题：
（1）以释放出的氧气量来代表光合作用速率，该植物的
光合作用速率是 ▲ mL/h。
第32题图
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（2）用这一方法测量光合作用速率，比实际的光合速率
要 ▲ （填“高”或“低”），原因是 ▲ 。 （3）如果在原实验中只增加光照强度，则针筒的容量仍 维持在0．6mL读数处。在另一相同实验装置中，若只将
温度提升至30℃，针筒容量需要调至0.8mL读数，才能使水滴维持在X的位置上。比较两个实验可以得出什么结论？ ▲ 。
29．（10分）．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了
大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）指出实验中B仪器的名称：B ▲ .
（2）图I实验中发生反应的化学方程式为 ▲ . （3）对照图I实验，你认为图II实验有何优点？（回答至少2点，1点1分） ▲ （4）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 ▲ （填序号）。
（5）按照（4）中的操作步骤，最后注射器活塞将会从10mL刻度处慢慢前移到约为 ▲ mL刻度处才停止。
30. (4分）科学探究小组做了四个生态瓶，编号分别为A,B,C,D。在瓶中分别加入适量的澄清池塘水（pH=7）、一定量的小鱼、螺蛳、小虾，并放入等量的水草，瓶口密封（如图所示）。然后摆放在阳光充足的窗台上。对四个生态瓶进行了一个星期观察，发现瓶内的生物生存状态良好。 请根据上述材料回答：
（1）、持续光照8小时后，瓶内液体pH最接近7的生态瓶是
- 7 -
▲ 。（填字母标号）
(2)、若要研究小虾对水草生长的影响，最好选择 ▲ 两个生态瓶进行观察比较。（填字母标号）
(3)、通过对四个生态瓶内水草、鱼、螺狮、虾的进一步观察，结果却发现：D生态瓶内的虾存活时间最短，你认为其重要原因之一是 ▲ 。
31. (6分)1648年，荷兰医生海尔蒙特把一株2. 27kg的柳树苗种在装有90kg土壤的有盖木桶里，只浇雨水。持续5年，他发现柳树质量增加了74. 33kg,而土壤质量只减少了56. 7g。他据此第一次指出：“水分是植物体自身制造的原料”。到了1699年英国的伍德沃德改进了海尔蒙特的实验。他利用大小长势相同的薄荷苗为实验材料，把苗种在水里，控制给水量，并将装置放在室内阳光充足的阳台上，减少外界因素干扰。他选用不同水源进行重复实验，实验数据如表所示。
根据上述材料回答下列问题：
(1)、伍德沃德的实验具有创新意义，下列表述中正确的是（填字母编号） A.比较薄荷苗的平均质量增长率不能作为得出实验结论的依据 B.选用薄荷苗可节省实验时间 C.进行了重复实验减少实验偶然性 D.选用长势相同的薄荷苗减少干扰
(2)、分析伍德沃德实验数据可得，植物质量的增加不仅与水有关，而且与 ▲ 有关。
(3)、根据你对光合作用的认识，伍德沃德的实验不能证明植物质量的增加与大气成分中的 ▲ 密切相关。
32．（10分）某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究CO：浓度增加是否增大地球
“温室效应”。他们查阅了有关数据：
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并设计了下面的实验和操作步骤：
Ⅰ、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气，并编号为甲、 乙，塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在阳光 下照射（如右图），观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ、.阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录（见下表）
请回答下列问题：
(1)、写出实验室制取CO2的化学方程式 ▲ 。 (2)、往瓶中充
CO2时，验证瓶中已充满了
CO2的方法是
▲ 。
(3)、该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是 ▲ 。
(4)、该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO2的温室效应以外，还
有的可能原因是（写出一点即可） ▲ (5)有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可） ▲ 。
四、分析、计算（本大题共23分）
33．（7分）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
原固体混合物质量 加入CaCl2溶液质量 生成的沉淀的质量 实验一 10g 10g 2g 实验二 10g 20g m 实验三 10g 30g 5g 实验四 10g 40g 5g 请分析表中数据回答并计算： （1）生成的沉淀是（填写化学式） ▲ ；
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（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 ▲ g； （3）m＝ ▲ g；
（4）计算原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
34.（6分）某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 加入样品的质量/g 生成的CO2质量/g 1 5 1.76 2 10 3.52 3 15 4.4 4 20 m （1）哪几次反应中矿石有剩余？ （2）上表中的数值是多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
35.（10分）把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g。求： （1）原固体混合物中Na2CO3的质量。 （2）原稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
杭州市八年级第二学期期末强化训练答案
一、选择题（每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 - 10 -