参考答案： 一、单项选择题
1．A【解析】夜盲症是缺少维生素A，故选A。
2．C【解析】可以表示一个原子，也可以表示一个分子，则该符号表示的分子为单原子分子，A项只能表示一个H原子，B项只能表示2个O原子，D项只能表示一个H2O分子。
3．B【解析】Na2SO4不属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素。 4．B【解析】控制水中动植物的生长会破坏生态循环，从而达不到保护水资源的目的，A错；提高工业用水的重复利用率可使水多次利用，从而达到节约用水，保护水资源的目的，B正确；废水中含有无色的重金属离子和有酸碱性的物质，直接排放可造成水污染，C错；大量开采地下水会导致水的大量使用，造成资源浪废，D错。
5．B【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，应选B项。 ．
6．C【解析】化学符号的第一个字母必须大写，故镁的化学式应为Mg，A错；碳酸钠中Na元素为+1价，碳酸根为－2价，根据化合价原则，化学式应为Na2CO3，B错；硫酸铜中的Cu元素为+2
2?价，SO4为－2价，化学式应为CuSO4，D错。
7．C【解析】 求Y2BaCu6O10中铜元素的化合价，先标出Y、Ba、O三种元素的化合价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，计算铜元素的化合价。所以本题答案为C。
8．B【解析】NaC1、Na2SO4为强酸强碱盐溶于水呈中性，pH=7；CO2溶于水形成碳酸，溶液呈酸性，pH<7；NaOH溶于水所得溶液呈碱性，pH﹥7。
9．B【解析】羊毛衫属于天然纤维；塑料盆是塑料制品，是合成材料；不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料；玻璃杯属于无机非金属材料；故选B。
10．A【解析】A项甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；B项活性炭具有吸附性，吸附水中杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C项湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D项汽油擦拭衣物上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，没有新的物质生成，属于物理变化。故选A。
11．B【解析】铝的导电性、氧化钠的颜色状态、甲烷的颜色气味都属于其物理性质，物质之间的反应属于化学性质。
12．B【解析】氯化钾是钾肥，磷酸钙是磷肥，氯化铵是氮肥，硫酸铜不是化学肥料。
13．B【解析】烧碱具有腐蚀性，可腐蚀掉叶肉，A项正确；氧气具有助燃性，而不具有可燃性，不能用作燃料；不锈钢制品耐腐蚀，可用作餐具；氯气密度小且化学性质稳定，可填充探空气球。
? 14．C 【解析】 A项H与OH不共存；B项H与HCO3不共存；D项Cu???2?与OH不共
?存，故选C。
15．A【解析】油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气达到灭火的目的，故A正确；电器着火，立即用水扑灭，会使人触电，造成伤亡事故，故B错误；高层住房着火，立即打开所有门窗，因为有了充足的氧气会使火势更猛，故C错误；煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸，故D错误。
16．B【解析】维生素P是由C、H、O三种元素组成的有机物，①正确；一个维生素P分子由27个碳原子，30个氢原子和16个氧原子构成，②错；维生素P分子中C、H、O三种元素的质量比为(27×12)︰(30×1)︰(16×16)，③错；由于维生素P分子中只存在C、H、O三种元素，故充分燃烧时产物为CO2和H2O，④正确。故选B。
17．C【解析】试管加热应用试管夹夹住；易潮解药品称量应放在烧杯中；一氧化碳易爆炸，
6
点燃前先验纯；实验剩余的试剂不能放回原试剂瓶中。
18．A【解析】氧气能溶于水，但不易溶于水，B错；氧气不具有可燃性，只有助燃性，C错；物质在氧气中燃烧可以是化合反应，也可以是非化合反应，但都是氧化反应，故A正确，D错误。 19．B【解析】 水(H2O)中H、O元素质量比为2︰16=1︰8，A错；乙烯(C2H4)中C、H元素质量比为(12×2)︰(4×1)=6︰1，B正确；一氧化碳(CO)中C、O元素质量比为12︰16=3︰4，C错，硝酸(HNO3)中N、O元素质量比为14︰(16×3)=7︰24，D错。
20．B【解析】铁在潮湿的空气中易被氧化，腐蚀形成铁锈，故B错。
21．D【解析】能使燃着的火柴熄灭的是二氧化碳，使火柴燃烧更旺的是氧气；而氢气和甲烷均能燃烧，只用火柴无法鉴别，应用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯鉴别两者燃烧后的产物，产物使澄清石灰水变混浊的是甲烷，另一种则为氢气。
22．B【解析】CO2中存在的少量CO是无法用点燃方法除去的，故B错。
23．D【解析】CO2易溶于水，不能用排水法收集，A错，加热固体制取气体时，试管口应略微向下倾斜，B错；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应无法制得H2，C错。 24．A 【解析】 纯碱为Na2CO3，NaOH为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠；熟石灰为Ca(OH)2，CaO为氧化钙，俗称生石灰；铜绿为Cu2(OH)2CO3，而氢氧化铜为Cu(OH)2。
25．D【解析】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项A说法错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项B说法错误；磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项C说法错误；镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项D说法正确。
26．D【解析】瓷碗破碎、石蜡熔化、酒精挥发都不属于化学变化，钢铁生锈属于化学变化。 27．C【解析】 露置在空气中的氢氧化钠部分变质，主要为Na2CO3，若滴加盐酸，则会生成NaC1，引进新的杂质。
28．C【解析】 滴加石蕊试液变红，说明溶液是酸性，pH<7，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液。
29．B【解析】 100g 10%的稀盐酸溶液中溶质质量为10g，若要将溶质质量分数增大一倍，即溶质质量分数为20%，则需加溶质HC1的质量为
10?x×100%=20%，x= 12.5g，A错，B正确；蒸
100?x发掉50g水，则溶质有可能也被蒸发掉，故C错；溶剂蒸发掉一半，则溶质质量分数为
10g×100%≈18.3%，D错。
(10?45)x 30．C【解析】碱液沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液，A错；酚酞不与酸发生反应，红色褪去是因为NaOH与稀硫酸发生反应，C错；熟石灰涂在墙体表面后变硬是因为熟石灰与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，D错。 二、非选择题
31．(1)+4 (2)He (3)碱 (4)氧化铜 (5)+5 (6)氧化铁
【解析】H2SO3中S元素的化合价为+4价，氦气的化学式为He，氢氧化钡属于碱，CuO的名称为氧化铜，碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为+5价，Fe2O3的化学名称为三氧化二铁或氧化铁。
32．(1) 2H2O2
2H2O + O2↑ 分解反应
(2) Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 (3) H2O+ SO3 ==== H2SO4 小于
7
(4) 3CO+ Fe2O3 (5) C＋O2
点燃 高温 2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊
CO2 放热
2H2O + O2↑，反应
【解析】(1)双氧水制取O2，二氧化锰作催化剂，反应方程式为2H2O2
类型为分解反应；(2)纯碱与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，反应的方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH；(3)三氧化硫溶于水形成硫酸，其pH小于7，反应式为H2O+ SO3 ==== H2SO4；(4)一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原为单质铁，而具本身生成CO2，通入澄清石灰水，可观察到澄清 石灰水变得浑浊，反应方程式为3CO+ Fe2O3
高温 2Fe+3CO2；(5)碳在过量氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃 气体，该反应属于放热反应，反应方程式为C＋O2
CO2。
33．(1)物理 (2)液态二氧化碳 氟里昂溶剂 氟里昂破坏大气臭氧层
【解析】干洗衣服是利用干洗剂的物理性质；四类干洗剂中只有液态二氧化碳干洗剂对环境无污染，产生的二氧化碳气体是空气组成成分，不会造成污染；由于氟里昂会破坏大气臭氧层，造成臭氧空洞，故国际上已将其列为禁用品。
34．(1)过滤 (2)催化 (3) CaCO3 O2
【解析】 由于B不溶于水，且在①③反应前后质量均不变，故B可能是催化剂，起催化作用，而分离溶液和固体的方法为过滤；形成的无色溶液C应为Na2CO3溶液，加入CaC12溶液，生成白色沉淀CaCO3；H2O2溶液可在催化剂B的作用下发生分解，生成无色气体O2。
35．(1)酸雨
??SO2↑+ Na2SO3+H2O (2)①2NaOH+SO2==== Na2SO3+H2O ②2NaHSO3?(3)1个氢分子和1个氧分子分成了2个氢原子和2个氧原子，然后2个氢原子与1个氧原子结
合成1个水分子（答“氢、氧分子分成氢、氧原子，氢、氧原子结合水分子”也可）。
【解析】(1) SO2遇水会溶于其中，形成酸雨；(2)NaOH溶液吸收SO2气体，生成Na2SO3溶液，反应方程式为：2NaOH+SO2==== Na2SO3+H2O, NaHSO3在加热条件下可放出SO2，反应方程式为：
???SO2↑+ Na2SO3+H2O；(3) H2燃烧的微观过程为：1个氢分子和1个氧分子分别分成了22NaHSO3?个氢原子和2个氧原子，然后氢原子再与氧原子以2︰1的比例结合，生成1个水分子。
36．【数据处理】87.5%
【交流讨论】(1)左 (2)使生铁中的铁完全与稀硫酸反应 (3)2% 【解析】生成H2的质量：102.4g+247.3g－348.7g= 1.0g 设生铁样品中含铁的质量为x。 Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑ 56 2 x 1.0g
?56x= 21.0g 8
x =
56?10g= 28.0g 2 生铁样品中铁单质的质量分数为
28.0g×100%=87.5%
102.4g?70.4g 答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。
【交流讨论】(1)称量物体时，待称量物应放在托盘左边；
(2)实验中为了准确测得铁的质量分数，需加入过量稀硫酸，以使其充分与铁反应；
(3)由铁元素的总含量可求出铁单质与Fe3C铁元素的质量的和，为30×95.2%=28.5g，则Fe3C中铁元素的质量为0.56g；样品中Fe3C的质量为0.56g÷为
56?3= 0.6g，则样品中Fe3C的质量分数
56?3?120.6×100%=2%。 30 9