2015-2016学年第二学期宝安区期末调研测试卷
高一 化学
2016.7
注意：
1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40；Fe—56，Zn—65 2．本卷考试时间为90分钟。 3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。 5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题 60分）
一、选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。每小题3
分，共60分）
1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是 ．．．A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源 B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才得到钾、溴、碘的单质 2．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是 ．．．A．N60和14N都是氮的不同核素 B．N60和N2都是氮的同素异形体 C．N60中氮原子之间由共价键结合 D．N60高温或撞击后可能生成N2 3．铍和铝在周期表中具有“对角线”位置关系，它们性质相似。对铍的性质叙述中，正确的是 A．BeCl2难溶于水 B．Be、Mg与同浓度盐酸反应，Be反应剧烈 C．Be(OH)2受热不分解 D．Be(OH)2有两性能与NaOH溶液反应 4．下列比较正确的是 A．稳定性：NH3
-2-3+
B．离子半径：Cl>S>Al D．碱性：NaOH
A．X的氢化物与最高价氧化物的水化物能反应生成盐 B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性 C．W单质的熔点最高，是一种常见的半导体材料 D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
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6．下列说法正确的是
A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同 D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液
8．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．图I所示的装置能将化学能转变为电能 B．中和反应中, 反应物的总能量比生
成物的总能量低
C．化学反应中能量变化的主要原因是
化学键的断裂与生成
D．图II所示的反应为吸热反应
9．将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，用下列物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率，其中正确的是 A．v(N2) = 0.60 mol/(L·min) B．v(N2) = 1.05 mol/(L·min) C．v(NH3) = 0.30 mol/(L·min) D．v(H2) = 1.05 mol/(L·min) 10．密闭容器中可逆反应M(g) + 3N(g)
志是
A．3v正(N) = 2v逆(Q) B．反应混合物中N的浓度不再变化 C．消耗1molM同时生成2molQ D．M、N、Q三种物质的浓度相等
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2Q(g) ，能确定反应已达到平衡状态的标
11．在密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在温度673 K、压强30 MPa
下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点处正反应速率比b点处的大 C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池
以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，电池工作时，下列说法正确的是 A．锌为负极，失去电子，被还原 B．MnO2在负极得电子，被还原 C．电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
13. 14C是碳的一种同位素原子。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 ．．．
A．1/8 mol 14CH4分子所含中子数为NA
B．7 g 14C原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2NA C．常温常压下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子数等于NA D．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子数为9NA
14．下列各组混合物能够用分液漏斗分离的是
A．水和乙酸乙酯
B．乙酸和乙醇
C．四氯化碳和碘 D．苯和溴苯 15．下列说法中正确的是
A．正丁烷和异丁烷是同系物 B．C5H12只有两种沸点不同的烃 C．C4H9Cl的同分异构体有四种
CH3
CH3－CH－CH3
D． CH 3 － CH － CH CH 3 和 CH 3－ CH 2 互为同分异构体 2－
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16．下列反应中，不属于取代反应的是
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B．乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯 C．乙烯与溴生成1，2二溴乙烷 D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿
17．某有机物的结构如图， 这种有机物不可能具有的性质是 ．
A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液退色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应 18．下列实验结论正确的是 ．． A B C D 实验操作 食醋浸泡水垢 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 碘酒滴到土豆片上 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 现象 产生无色气体 橙色溶液变为绿色 土豆片变蓝 产生红色沉淀 结论 乙酸的氧化性比碳酸强 乙醇具有还原性 淀粉遇化合态碘变蓝 葡萄糖具有氧化性 19．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法 C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴， 再用SO2将其还原吸收
D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
20．亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里
因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=== 4ClO2↑＋H＋Cl＋2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2，这是因为 A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H起催化剂的作用
C．溶液中的Cl起催化剂的作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
－＋
＋
－
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第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、填空题（40分，本题包括5小题）
21．（10分）A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。短周期元素中A的原子半径最小，A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2；X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻。请回答：
(1)A2X2的化学式________，Y2X2的电子式________。
(2)X、Z两种元素的简单气态氢化物中较易分解的是________(填化学式，下同)；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________。
(3)W元素在周期表中的位置为________ ；实验室制备W单质的化学反应方程式为______________________________。
（4）在Y2Z溶液中通入W单质，有淡黄色沉淀出现，写出反应的离子方程式________ _______ ，该反应证明W元素的_______ 比Z强。
22．（8分）
（I）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．实验中能观察到的现象是 ．由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
（II）如图所示是原电池的装置图(为电流表)。请回答： (1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________；
(2)若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为_____________________，正极上的现象为 。
23．（8分）有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，F是家庭厨房中常用调味品的主要成分，G具有香味的物质。
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