8. 在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)容器 N2O4(g) △H<0]： 物质 N2O4 Ⅰ NO2 N2O4 Ⅱ NO2
下列说法不正确的是（ ）
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）
B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ） 0.100 0.0716 0 0 0.120 0.0142 起始浓度/（mol·L-1） 0.100 平衡浓度/（mol·L-1） 0.040 D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 【答案】B 【解析】A、Ⅰ中(N2O4)= ，(NO2)= ，故Ⅰ、 Ⅱ中反应物的转化率(N2O4)＞(NO2)，错误；B、平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)，错误；C、 由表格数据可知，平衡时c(N2O4)，Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反应速率(Ⅰ)＞(Ⅱ)，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率(Ⅰ)＞(Ⅱ)，错误；D、2NO2(g)答案选D。 点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的因素，难度不大。要注意平衡常数只与温度有关；根据勒夏特列原理进行判断：升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动。 9. 如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（w）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（ ）。 N2O4(g) △H<0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，正确。 - 6 - A. N2+3H2B. H2+I2C. 2SO3 D. 4NH3+5O2【答案】D 2NH3 △H<0 2HI △H<0 2SO2+O2 △H>0 4NO+6H2O △H<0 【解析】A项，压强一定时升高温度，平衡逆向移动，NH3的质量分数减小，温度一定时增大压强，平衡正向移动，NH3的质量分数增大，与图像不符；B项，压强一定时升高温度，平衡逆向移动，HI的质量分数减小，温度一定时增大压强，平衡不移动，HI的质量分数不变，与图像不符；C项，压强一定时升高温度，平衡正向移动，SO2的质量分数增大，与图像不符，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，SO2的质量分数减小；D项，压强一定时升高温度，平衡逆向移动，NO的质量分数减小，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，NO的质量分数减小，与图像吻合；答案选D。 点睛：本题的图像采用“定一议二”法分析：（1）任取一曲线，压强相同，升高温度X的质量分数减小；（2）横坐标上任取一点（温度相同），作横坐标的垂直线与两曲线相交，增大压强X的质量分数减小。 10. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。某时刻 达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加C D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I - 7 - 【答案】C 【解析】试题分析：A、根据图像可知反应进行到t1时就已经达到平衡状态，此时正逆反应速率相等，A错误；B、t2 时刻逆反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，最后恢复到原来的速率，这说明平衡不移动，所以I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I＝II，B错误；C、由于反应前后体积不变，且容器体积可知，因此B中分析可知t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加C，C正确；D、平衡常数只与温度有关系，则I、II两过程达到平衡时，平衡常数I＝II，D错误，答案选C。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关图像分析 11. 一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g) 起始物质的量/mol 实验 温度/K CO2 I II III 下列说法不正确的是（ ） A. 该反应正反应为吸热反应 B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行 C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变 【答案】B 607 607 620 0.11 0.22 0.1 H2S 0.41 0.82 0.4 H2O 0.01 6.74×10-3 COS(g)＋H2O(g) 平衡物质的量/mol 平衡常数 - 8 - ........................... 考点：考查可逆反应的平衡状态的判断及移动的有关知识。 12. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓 度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 B. T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1 C. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 - 9 - D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 【答案】A 【解析】由图像分析，T1先出现拐点，T1反应速率快，则温度T1 T2；平衡时T1下c（X）大 于T2下c（X），升高温度平衡向生成X的方向移动，该反应的正反应为放热反应。A项，M点是T1下的平衡点，M点的υ的逆反应速率，T2 正 =υ 逆 ，N点在T2下未达平衡，N点的逆反应速率小于T2下平衡时 正 T1，T2平衡时反应速率小于T1平衡时反应速率，则M点的正反应速率υ 逆 大于N点的逆反应速率υ= = ，正确；B项，T2下，在0 ~ t1时间内υ（X） mol/(L·min)，错误；C项，温度T1 T2，正反应 mol/(L·min)，υ（Y）= 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，错误；D项，M点时再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，X的平衡转化率增大，错误；答案选A。 点睛：本题的图像采用“先拐先平”法分两步分析：第一步，先出现拐点，反应速率快，反应条件高；第二步，分析不同条件下水平线数值的大小，判断改变条件平衡移动的方向。 13. 下列有关说法正确的是（ ） A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 B. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 2－ 的值增大 D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO3水解向左移动，溶液的pH 增大 【答案】D 【解析】A项，该反应的ΔS 0，常温下反应能自发进行，则ΔH 0，错误；B项，加入浓 硫酸作催化剂、加热升高温度都能加快反应速率，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误；C项，加水稀释促进CH3COOH的电离，H、CH3COO物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，溶液中CO3+H2O 2-+ - = -- 减小，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡： 2+ 2- HCO3+OH，加入少量Ca（OH）2固体，一方面Ca与CO3形成CaCO3沉淀，另一方 面OH-浓度增大，都会导致CO32-的水解向左移动，由于c（OH-）增大，溶液pH增大，正确；答案选D。 14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 - 10 -