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B C D 锥形瓶作反应容器时可以垫石棉网加热 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 振摇分液漏斗时为了防止内部液体流出,应关闭其玻璃塞和活塞 错误 错误 正确 7.(2013·江苏高考·5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )
【解题指南】实验基本操作中,要抓住操作中的关键以及注意事项。
【解析】选B。称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,A错误;搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度,B正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中,D错误。
8.(2013·上海高考·7)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是 ( )
选项 A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2 【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)X气体是否与BaCl2反应,对溶液酸碱性的影响。
(2)Y气体在新环境中是否与BaCl2反应,是否与X气体反应。
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【解析】选B。SO2与BaCl2溶液不反应,但通入H2S后,SO2与H2S发生氧化还原反应,生成硫沉淀,A不符合题意;Cl2与BaCl2溶液不反应,使溶液呈酸性,通入CO2,酸性条件下也无沉淀,B符合题意;NH3与BaCl2溶液不反应,但使溶液呈碱性,通入CO2后,碱性条件下生成BaCO3沉淀,C不符合题意;SO2与BaCl2溶液不反应,但通入Cl2后,有S
生成,故有BaSO4沉淀生成,D不符合题意。
9.(2013·上海高考·14)为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌铁皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 ( ) A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大
【解题指南】解答本题的关键点是分析反应前后铁皮的质量差是否是溶解的锌的质量,由此判断误差大小。
【解析】选C。实验中镀锌铁皮反应前后的质量差为Zn的质量。实验中铁皮未及时取出,则导致部分铁溶解,质量差偏大,测定结果偏大,A错误。铁皮未洗净,在铁皮表面粘附其他物质则导致质量差偏小,测定结果偏小,B错误。烘干时间太长,导致部分铁被空气中氧气氧化,导致质量差偏小,测定结果偏小,C正确。换成硫酸溶解锌,对实验没有影响,D错误。
10.(2013·上海高考·17)某溶液可能含有Cl-、S
、C
、N
、Fe3+、Al3+和
K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到
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4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1 C.SD.C
、N
一定存在,Cl-可能不存在
、Al3+一定不存在,K+可能存在
【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)定性和定量相结合确定存在的离子。 (2)运用电荷守恒推断离子的存在。
【解析】选B。加入过量NaOH溶液加热,产生的气体为NH3,则原溶液中含有N0.02 mol。红褐色沉淀为Fe(OH)3,灼烧生成Fe2O3,则Fe2O3的物质的量为0.01 mol,原溶液含Fe3+0.02 mol。溶液中含有Fe3+,则一定不含C
;溶液中可能含有
Al3+,与过量NaOH溶液反应生成Al。滤液中加入BaCl2生成的沉淀为BaSO4,则原溶液含S
0.02 mol。根据电荷守恒,溶液中一定还含有阴离子,则只能为Cl-,
其最少为0.04 mol,因此c(Cl-)≥0.4 mol·L-1,B正确。原溶液中至少含有4种离子:N、Fe3+、S错误。
11.(2013·重庆高考·4)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
、Cl-,A、C均错误。C
一定不存在,Al3+和K+可能存在,D
下列说法错误的是 ( ) A.步骤(1)需要过滤装置
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B.步骤(2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置
【解题指南】解答本题时应注意以下3点: (1)分离固体和液体用过滤的方法。 (2)分离两种互不相溶的液体用分液的方法。
(3)从水溶液中提取可溶于水的溶质应该用蒸发浓缩、冷却结晶然后过滤的方法。 【解析】选C。A项,从流程图可知,经过操作(1),混合体系一分为二(滤液和不溶性物质),所以该步骤为过滤;B项,经过操作(2),混合体系一分为二(水层和有机层),则该步骤为分液,用到的主要仪器为分液漏斗;C项,从得到的物质可知,该步骤为蒸发结晶过程,用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等,不用坩埚;D项,从有机层分离出甲苯,依据甲苯和甲醇二者沸点差别较大,采取蒸馏法进行分离。 12.(2013·上海高考·21)一定条件下,将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥) ( ) A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
【解题指南】解答本题的关键是考虑CO2、NO2和NO的混合气体与NaOH溶液的反应。
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【解析】选A、C。如果气体先通过蒸馏水,再通过饱和碳酸氢钠溶液、NaOH溶液,则在水中NO2被吸收生成NO,NH3被吸收;NaHCO3溶液中没有气体被吸收;NaOH溶液吸收CO2,剩余气体为NO和CO,C正确,B错误。如果气体先通过NaOH溶液,再通过蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液,在NaOH溶液中NO2、NO和CO2均被吸收,其中NO2与NaOH溶液反应为2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O,NO与NO2物质的量之比为1∶1时发生反
2NaNO2+H2O;通过蒸馏水时,NH3被吸收,剩余气体只有
应为NO+NO2+2NaOH
CO,A正确。可以看到气体成分与洗气瓶的排列顺序有关,D错误。 二、非选择题
13.(2013·安徽高考·27)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号),检验该离子是否洗净的是 。 (2)第②步反应的离子方程式是 , 滤渣B的主要成分是 。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进
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