Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗
14. 关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是Ａ．①②③⑤ Ｂ．②③⑤ Ｃ．②④⑤ Ｄ．③⑤
15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是
Ａ.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ S
C.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe２(SO4)3 + 2FeCl3 D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl
16.下列反应中，SO32-表现出还原性的 是 ( )
A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O
2-2+2- + 2-C.SO3 + Ba = BaSO3 D.SO3+ CI2 + H2O = 2H+ SO4 + 2CI-
17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是 （ ）
Ａ.用硫粉盖住 Ｂ.立即扫除掉 Ｃ.立即洒水 Ｄ.用沙土盖住 18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是 （ ）
①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．Ａ.①② Ｂ.②③ Ｃ.③④ Ｄ.②④
19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
20 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是
A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol
21 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕
色，则m与n的比值为 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
22 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵 C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵 23 下列氧化物中，不是酸酐的是
A、NO B、N2O5 C、SO2 D、SiO2 24下列过程中属于人工固氮的是
A、闪电时，氮气转化为NO B、氨氧化法制硝酸 C、用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨 25 我国大气污染物的主要是
A、N2、CO2、Cl2、SO2 B、SO2、NO2、CO、粉尘 C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘 26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为
A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、水
6
27、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:1
28 将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为
A、a/2mol B、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol
29 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为 A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：5
30常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是 A、VL B、1.5VL C、0.5VL D、1.2VL
31 在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为
A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升 32 下列离子方程式正确的是 ? ?
?A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca2+＋OH? ＝CaCO3↓＋H2O
? B. B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH+4＋OH
H2O＋NH3↑
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH? ＝H2O
D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O
33 下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：
当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。 回答下列问题：（用化学式填写）
（１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。
（２）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。
（３）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________， Ｅ是_________。
（４）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：
①_______________________________________________。 ②_______________________________________________。
34. 实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：
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（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）。
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液容易滴下 （2）B部分的作用是______。
A．冷凝 B．冷却氮气 C．缓冲氮气流 （3）加热前必须进行的一个操作步骤是
__________________________________； 加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是___________________。
（4）收集纯净N2前必须进行的步骤是（用文字说明）________________________________，
收集最适宜的方法是（填写编号）______ ______。 A．用排气法收集在集气瓶中B．用排水法收集在集气瓶中 C．直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中
练习答案 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 111114 号 0 1 2 3 答C AC D A C C D A C C C D D 案 C 题111112222222222333号 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 答B BA C C B C BA D B A C D A B C B 案 D D 33（１）(NH4)2S O2 H2O（２）NH3 NO NO2 HNO（３）H2S SO2 SO3 H2SO43（４）①NH +OH-=NH3↑+H2O ②S2-+2H+=H2S↑34 ．① C ② A ③检查装置的气密性，本反应为放热反应④将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。 C
【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--硫和氮的氧化物 2.下列气体不能用排水法收集的是（ ）
A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2 思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。答案：CD 3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
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①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④
思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。答案：B
4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。答案：C
5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）
A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3
思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有HI、NH3和SO2可以，而NO2溶于水后又产生了NO。答案：B 6.下列气体不会造成大气污染的是（ ）
A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮
思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。答案：B 7.(2010江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（ ）
①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱 A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥
思路解析：使用一次性木质筷子、过量使用化肥、农药会造成环境污染。答案：C
8.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）
A.NO B.CO C.NO2 D.NH3 思路解析：NO、CO都可以与血红蛋白中的铁离子结合成复杂的化合物，而使血红蛋白失去输送氧气的作用，而引起缺氧性中毒。答案：AB
9.(2010上海高考，3)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体 C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D.N4的摩尔质量是56 g 思路解析： N4和N2是氮元素的两种单质，N4和N2是同素异形体，不是同分异构体，质量相同含原子数目相同，摩尔质量的单位是g·mol-1。答案：A 10.汞蒸气有毒。（1）万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
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（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_________（填“上”或“下”）部的效率高。
思路解析：硫磺可以防止汞蒸气挥发，说明它与汞发生了反应；汞蒸气的密度比空气大，所以它分布在空气的底层，排风口应安装在下部。答案：（1）Hg+S====HgS （2）下
11.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________________________。 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________________
_______________________________________________________________________________。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ）
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具
思路解析：由题给信息“CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化（铂钯作催化剂）”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是CO2。结合SO2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是 SO2转化为SO3，产生H2SO4的酸雾。（3）认真阅读题干“控制城市空气污染源的方法”。答案：（1）2CO+2NO====2CO2+N2 （2）SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾（3）AB
12.20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。 （1）①NO2====NO+O ②___________________________________③O+O2====O3 （2）写出以上3个化学反应的总反应式_____________________________________________。 思路解析：（1）光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。由此可推断：反应①NO2NO+O中的生成物NO是反应②中的反应物；若要反应③不断地产生，就需要反应①不断进行，故反应②的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”。（2）叠加①②③三个化学方程式，即得净结果：3O2====2O3。 答案：（1）2NO+O2====2NO2 （2）3O2====2O3
13.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间0 1 2 3 4 /h 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，完成下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl）
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①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是____________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。
思路解析：酸雨样品放置过程中pH的变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。答案：（1）①2H2SO3+O2===2H2SO4 ②小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
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