的海洋为液态氨，其大气温度比地球上更低，进而得出正确结论。
捷径：根据题中对气体A的叙述，知A为HCl，以此得：（1）A：氯化氢 、B：氯气、C：氢气；（2）HCl的浓溶液与MnO2共热的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O ；（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2 + 2OH— = ClO— +Cl—+ H2O ；（4）不可能有生命活动。因为该星球外层空间的HCl与星球上的NH3不能共存，其反应的化学方程式为：NH3 + HCl = NH4Cl。
总结：该题易出错的地方有三处，一是物质名称的书写，常易因“熟题效应”而错写成分子式；二是化学方程式与离子方程式的书写，对于第（3）问，常受第（2）问的干扰，而错写成化学方程式；三是简答题，常常不按规定要求作答，只回答理由，而不回答结论，即是与否。 例题7 ：工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl2的质量与漂白粉的质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣。已知漂白粉与硫酸反应的化学方程式为： Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + 2Cl2↑+2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验，称取漂白粉样品2.00g，研磨后，加水溶解，转入250mL容量瓶内，用水稀释到刻度，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，加入淀粉胶体2～3滴，用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，当滴定用去Na2S2O3溶液20.0mL时蓝色刚好褪去，试由根据上述实验数据计算该漂白粉的x%。
方法：从几个反应式中可以看出几种物质间的关系为：2Na2S2O3～I2～Cl2，以此可通过量量关系列方程求解。
捷径：设产生Cl2的质量为x，由题意可得如下关系： 2Na2S2O3 ～ Cl2 2mol 71g 0.100 × 0.0200 mol x 解之得：x = 71 × 10-3 g
x% = × 100% = 35.5%
总结：该题为多步反应，通过量量关系可使其变成一步而进行计算。
例题8 ：向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好
等于原KI溶液的质量，求该AgNO3溶液的质量分数。
方法：利用质量守恒求解。
捷径：根据质量守恒定律及题目给出的条件，可知溶液的质量应等于溶质的质量和溶剂（即
水）的质量之和。但不包括沉淀的质量。反应方程式为：
KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3 166g 170g 235g 101g
设KI溶液、AgNO3溶液、KNO3溶液中的水的质量分别表示为m[H2O①]、m[H2O②]、m[H2O
③]即上式可以表示为：
KI + m[H2O①] + AgNO3+ m[H2O②] = AgI↓+ KNO3+ m[H2O③]
即：m[H2O②]= m[H2O③]－m[H2O①] ⑴式 根据题意：KI+ m[H2O①]= KNO3+ m[H2O③] ⑵式
⑴式代入⑵式得：KI= KNO3+ m[H2O②] m[H2O②]= KI－ KNO3=166g－101g=65g
w(AgNO3)=170g÷(170g+65g)=72.34%，以此得答案w(AgNO3) =72.34%。
总结：这是一道无数据的计算题，解题时要从题中找出关系，运用恒等关系列式求算。
聚宝盆：
解答本专题的试题，要注意充分理清下列概念：
1、对Cl2物理性质要从颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔沸点六个方面分析。
2、Cl2易液化，要分清液氯与氯水的区别和联系。 液氯是纯净物，只有Cl2分子。
氯水是混合物，分子有H2O、Cl2、HClO，离子有H+、Cl—、ClO—、（OH—）。 3、氯水参加的反应，要从Cl2、HClO及H+、Cl—、ClO—两大方面进行综合分析。 4、氯气与金属及非金属的反应，要记住实验现象。
5、布条不褪色问题，必须注意两个干燥，即干燥的有色布条和干燥的Cl2 。
6、漂白粉与漂白精的有效成分相同，但制取方法不一样。漂白粉是将Cl2通入消石灰而制得，而漂白精是将Cl2通入石灰乳而制成。
7、Cl2的实验室制法，课本中的图有不完善之处，即所获得的Cl2中混有HCl和H2O。 8、Cl—的检验，用AgNO3溶液时，SO42—对其也有干扰，因Ag2SO4为微溶于水的白色沉淀，且不能溶于稀硝酸。故此时应选用BaCl2试剂检出SO42—为宜。
在解答信息给予题时，需注意将题中信息与课本知识相对照，从中找出相似之处，进而通过模仿而获得结果。
热身赛：
1． (CN)2、(SCN)2、(OCN)2称为“类卤素”，其化学性质与卤素单质相似，而其阴离子的性质也与X－相似。如：2Fe＋3(SCN)2===2Fe(SCN)3,2Fe＋3Cl2===2FeCl3. 又知“类卤素”与氢形成的酸一般比HX弱。据此判断下列方程式中错误的是（ ） A．CN－＋H2O HCN＋OH－ B．
C．(OCN)2＋H2O = 2H+＋OCN－＋OCNO－ D．MnO2＋4HSCN (SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O
2．已知I－、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是 （ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋ ＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3++2I－＝2Fe2＋＋I2
3．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
4．氯仿（CHCl3）可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒光气 （COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，已知氯仿及光气均为非电解质。为了防止发生事故，在使用前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是 （ ） A．烧碱溶液 B．溴水 C．硝酸银溶液 D．淀粉碘化钾试纸
大检阅：
1．C 2．C 3．B 4．C
5．（1）FeI2，FeCl3 （2）C （3）升华、萃取
（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）2AgI 2Ag+I2 6．催化作用；CO2、N2；NaCN＋NaClO==NaCl＋NaCNO
7．B2D为H2O 0.024 mol，BC为HCl 0.014mol ,D2为O2 0.020 mol，A2为N2。 分子中H：Cl：O=4：1：4
妙算：因为分子量不是整数，故含Cl个数为奇数。 若分子中含一个Cl，x=1，y=4，W=4。 若分子中含3个Cl-无解。 化合物的化学式为：NH4ClO4
引爆时的反应为：4NH4ClO4 6H2O↑＋4HCl＋5O2＋2N2↑
8．⑴甲装置的原理是：利用压强差。当关闭活塞时，产生的氯气将II中下方容器内的水压入上方的容器内，这样既可达到储存Cl2的目的，又可有效地防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2 。 ⑵ 饱和食盐水，储气瓶。⑶能。
⑷原因是使内外压强相等，液体能顺利流下。可将圆底烧瓶上的橡皮塞由两孔，改为三孔，然后通过玻璃管和橡胶管与分液漏斗的上端相连即可。 9．（1）4HCl+MnO2? MnCl2+2H2O+Cl2↑ 或 16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置即开始加热D 。 （3）2Fe+3Cl2 2FeCl3 。
（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 。 （5）产品易潮解 ，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
10． （1）2XeF2＋2H2O＝O2↑＋2Xe↑＋4HF ，XeF2 ，负二价的氧元素。 （2）XeF2＋2KOH＋KBrO3＝KBrO4＋Xe↑＋2KF＋H2O 。 （3）KBrO4 的稳定性随溶液PH值的增大而提高。