【解析】A、氢气和氧气反应生成1mol水的△H=反应物键能和-生成物键能和
=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，反应放热，所以水分解吸热，故A错误；B、据A分析，生成1mol水时放出245KJ的热量，则热化学方程式为：
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1，故B正确；C、断键吸收能量，成键释放能量，甲、 乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，故C错误；D、水蒸气变成液态水会放热， 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，故D错误；故选B。
点睛：正确读懂图像是解题的关键。上图表示了1mol氢气和0.5mol氧气反应生成1mol水的过程中的能量变化，
断键吸收能量，成键释放能量，△H=反应物键能和-生成物键能和。 12．下列实验方案能达到实验目的是
选项 A 实验方案 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓C 硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下） D 【答案】C
比较不同反应的反应热数据大小 测定铝箔中Al2O3含量 实验目的或结论 证明氧化性：H2O2>Fe3+ 探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响 B 判断反应速率的快慢 应产生气体，氧化铝与氢氧化钠溶液反应不产生气体，根据生成气体的体积可确定铝的质量，因此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，故C正确；D项，在相同外界条件下不同物质的反应热不同，反应速率可能不同；同一物质在不同的条件下，反应速率可能不同，因此不能用反应热数据的大小判断不同化学反应的反应速率快慢，故D错误。
13．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应COC12?g?C12?g??CO?g?，经过一段
时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A．T K时该反应的化学平衡常数为
1 75B．反应在前2s的平均速率v?CO??0.015mol·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0 D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大 【答案】A
所以平衡常数K=
0.02?0.021? ，A项正确；B．由表中数据可知2s内，△n（CO）=0.03mol，则v（Cl2）
0.0375=0.0075mol·L-1·s-1，B项错误；C．原平衡时c(C12)= 0.02mol·L-，保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(C12)=0.038mol·L-1>0.02mol·L-说明升高温度平衡正向移动，则该反应是吸热反应ΔH >0；C项错误；D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相当于增大了压强，平衡最终逆向移动，COCl2的转化率减小，D项错误；答案选A．
点睛：本题D项为易错点，认为充入COCl2平衡正向移动COCl2的转化率就会增大，实际上充入COCl2相当于
加压，平衡最终会向左移动，COCl2的转化率减小。
14．Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。下列有关说法正确
的是
A．电池工作时，正极上有金属锂析出 B．电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大
C．电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O D．停止通入空气一段时间，电池将停止放电 【答案】D
点睛：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu在整个过
程中的作用。放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
15．25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持
Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是
－
－
A．a→c 过程中水的电离程度始终增大 B．b点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C．c点时，
??随温度升高而减小 c?OH??c?HA?cA??D．相同温度下，Ka(HA)>Kb(BOH) 【答案】C
【解析】A．b点中和反应恰好完全进行，a→b剩余酸越来越少，溶液酸性逐渐减弱，水的电离程度增大，b→c
剩余碱越来越多，溶液碱性逐渐增强，水的电离程度减小，故A错误；B．溶液中电荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b点时，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B错误；C．0.1mol·L-1HA溶液pH=3，说明HA是弱酸，c点时溶质为BA、BOH，水解常数Kb=
c?HA?c(OH?)cA-??随温度升高而增大，所以
c?A-?c?OH??c?HA?-随温度升高而减
小，故C正确；D．Va=Vb=50mL时HA与BOH恰好完全反应，pH=7，所以相同温度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D错误。故选C。
点睛：解答本题需要先弄明白图示含义，图中酸溶液由多到少，同时，碱溶液由少到多，而且0.1mol·L-1HA溶
液pH=3，0.1mol·L-1BOH溶液pH=11。接着问题的解决就可以“顺藤摸瓜”。
16．水溶液X中只可能含有K、Mg2、Al3、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同
＋
＋
＋
学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．K、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中
＋
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D．凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中 【答案】B
逆推可知溶液X中一定存在AlO2—；SO42—不能确定。A、若CO32—、SO32—同时存在，则气体甲是混合物，故A错误；B、根据上述分析，K、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中，故B正确；C、沉淀甲是H2SiO3，
＋
没有硅酸镁，故C错误；D、上述实验不能够确定是否含有SO42—，故D错误。故选B。
二、非选择题(本题包括5小题，其中17、18、19是必选题，20和21任选一题作答，共52分)
17．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。
回答下列问题： （一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
（2）根据上述实验，回答下列问题：
序号 实验现象 ① ② ③ ④ _________________________ 品红试液褪色 ________________________ 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 解释原因 _________________________ SO2具有漂白性 反应的离子方程式____________________ SO2+2H2S=3S↓+2H2O （3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，
取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。