可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的爆 炸 剧烈燃烧；有限空间 严禁烟火 热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 反应进行得很慢，甚至不易察缓慢氧化 与空气或氧接触 觉的氧化反应 ① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到
明火，就有发生爆炸的危险
⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法 ① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
课题2 燃料和热量
一、化石燃料 ① 包括煤、石油、天然气（都是混合物） ② 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 ③ 属于不可再生能源
④ 合理开采，综合利用，节约使用 1、煤 ① 称为“工业的粮食” ② 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 ③ 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸） ④ 煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨 2、石油 ① 称为“工业的血液” ② 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 ③ 组成：主要含碳、氢元素 ④ 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化） ⑤ 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 ⑥ 石油不可以直接作燃料，会浪费资源 3、天然气 （1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小
有机物
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A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2
CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）
注意：1点燃甲烷前要检验纯度 （2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素） （3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊 （4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生 （5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重 （6）、西气东输：输的是天然气 （7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
a) 放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； CaO+ H2O=Ca(OH) 2 b) 吸收热量： CO 2+C 2CO； Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3·H2O
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑 三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气
四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方
课题3 使用燃料对环境的影响
一、 燃料燃烧对空气的影响
１、 煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
２、 酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
３、 汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路 二、使用和开发新的燃料及能源 1、乙醇
① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源
② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精 ③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产 第32页
2、氢气
① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。 ② 有可燃性 2H2 + O22 H2O ③ 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属 ④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能 ⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 ３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水） 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性
4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能 附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置： 一、 固 + 固
△ 气体 发生装置图：
△ 制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3
二、固 + 液
MnO2 △ 2KCl+3O2↑
气体 发生装置图：
MnO2
①制取氧气： 反应原理：2H2O2
2H2O + O2↑
②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
九年级上册化学化学方程式归纳集锦
2Mg + O2 4P + 5O2 S + O2
点燃 2MgO 3Fe + 2O2 2P2 O5 C + O2
点燃 Fe3O4
点燃 点燃 CO2
点燃 SO2 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑
2KMnO4 2H2 + O2 C + O2
△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO32H2 O 2H2 O
MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑
点燃 通电 2H2 ↑+ O2↑ 2CO
点燃 CO2 2C + O2
高温 点燃 3C+ 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO
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高温 2Cu + CO2 ↑
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑
CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 2CO + O2 3CO+ Fe2 O3 H2 + CuO
高温 点燃 2CO2
2Fe + 3CO2 CO+ CuO
△ Cu + CO2
CO2 + 2H2 O
△ Cu + H2 O CH4 + 2O2 点燃 C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
一、金属材料：
、金属材料 纯金属（90多种） 1
合金 （几千种）
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 。 2、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性
的物质。(注：合金是混合物)
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★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金 焊锡 金 金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢：含铬、镍的钢 备注 具有抗腐蚀性能 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 熔点低 钛镍合金 紫铜为纯铜 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2 点燃 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO：白色固体
4Al +3O2
点燃 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体
Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体
3Fe + 2 O2
点燃 注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻
止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理)
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