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2019高考化学一轮基础题系列（8）
李仕才
1、（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是
A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L气体时，阴极产生4NA个Al B. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl)+ N(ClO)=2 NA C. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA
D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH的数目为10 NA 【答案】C
【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、----Cl、ClO、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl)+ N(ClO)+2 N(Cl2)=2 NA，故B错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 NA个极性键，C正确；D. 溶液体积未知，不能计
-算OH的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。
2、（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子
B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA
C. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO数目等于 0.1NA 【答案】D
【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 NA个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA，故A错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于
+-水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1NA，即C错误；D、在中性溶液中n(H)= n(OH)，
+－－
根据电荷守恒得n(Na)=n(CH3COO)=0.1mol，则CH3COO数目为0.1NA，所以D正确。本题正确答案为D。
3、（2018届陕西省榆林市高三第二次模拟考试）测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下: 【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
－
--7
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③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。 【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn+2Fe==2Fe+Sn)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe(K2Cr2O7被还原为Cr)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。 （1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。 a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。 （3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。 【答案】 a 防止产生的少量SO2 逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案) 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O PbSO4 偏大 酸 玻璃棒 100mL容量瓶 【解析】（1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤①适宜材质的坩埚是a。
（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是：防止产生的少量SO2 逸出。焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O 。 （3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤③中得到的固体为PbSO4。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，因为Sn的还原性强于Fe，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe时，会消耗过多的K2Cr2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。
（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。 4、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
2+
2+
2+
3+
2+
2+
3+
2+
4+
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回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl4形式存在，写出相应反应的离子方程式____________。 （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ TiO2·xH2O转化率% 30 92 35 95 40 97 45 93 50 88 2－
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)=1×10 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10、1.0×10。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。 【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h
（2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe+ TiOCl4 + 2H2O
（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降 （4）4
（5）Fe恰好沉淀完全时，c(PO4)=mol·L=1.3×10 mol·L，c(Mg)×c(PO4)＝(0.01)×(1.3×10)=1.7×10＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。 （6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑
（3）温度是影响速率的主要因素，但H2O2在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降；
（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(O2)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知
(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0，解得：x=4；
2-3
-172
-40
3+
3－
?1
-17
?1
3
2+
2
3-+
?
2+
2?-22
-24
3+
3+
-5
2+
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（5）Ksp[FePO4]=c(Fe)×c(PO4)=1.3×10，则c(PO4)＝＝1.3×10mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c(Mg)×c(PO4)＝(0.01)×(1.3×10)=1.69×10＜1.0×10
3
2+
2
3-3
-172
-40
—34
3+3--23--17
，则无沉淀。
（6）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑。
5、（2018届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试）下列各组物质的分类或归类正确的是 ①电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱 ②胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水 ③酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5 ④同位素: H2、H2、H2 ⑤同素异形体: C60、金刚石、石墨 ⑥放热反应: 盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧 A. ②③⑤ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ④⑤⑥ 【答案】A
1
2
3
6、（2017课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·LFeCl3溶液中所含Fe的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
?1
3+
【答案】C
【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；
B.根据铁离子水解分析；
C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；
D.根据反应是可逆反应判断。
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详解：A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
7、（2018届浙江省嘉兴市高三二模）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2+O2↑+2H C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 【答案】B
【解析】A. 步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B. 吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为：
?-2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+O2+2H2O，B错误；C. 固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2
制成NaClO2固体，C正确；D. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.
8、（2018届四川省攀枝花市高三第三次统考）由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 ．．． 实验 向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管A 口放湿润的红色石蕊试纸 溶液分层，上层溶液在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振B 荡 沉淀 呈紫色，下层有白色CuI 试纸变为蓝色 现象 结论 NO3被还原为NH3 --+
氧化性：Cu>I2，白色沉淀可能2+