58. 有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力是（ ）
A. △p=2γ/r B.△p=γ/r C. △p=4γ/r D. △p=3γ/r
59. 不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（ C ）。
A．阴、阳极电势同时增加 B. 阴、阳极电势同时减小
C．阳极电势变大，阴极电势变小 D. 阳极电势变小，阴极电势变大
60. 在298.15K和100kPa下水汽化为同温同压的水蒸气，则系统与环境的熵变（ C ）
A. ΔS（系）< 0，ΔS（环）<0 B. ΔS（系）< 0，ΔS（环）>0 C. ΔS（系）>0，ΔS（环）<0 D. ΔS（系）>0，ΔS（环）>0
61. 下述说法何者正确：（ ）
A. 水的生成热即是氧气的燃烧热 B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热 B. 水的生成热即是氢气的燃烧热 D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热
62. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A
和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：（ ）
A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/3
63. 在-100C, pΘ时，1mol 过冷水结成冰时，下述表述正确的是（ A ）
A. ΔG< 0，ΔSsys <0 B. ΔG < 0，ΔSsys >0 C. ΔG >0，ΔSsys <0 D. ΔG >0，ΔSsys >0
64. 对反应式(1) A + B = 2C 和 (2) (1/2)A + (1/2)B = C, 在相同条件下存在关系（ B ）。
????(1)?2?rGm(2),K?(1)??K?(2)? A.?rGm(1)?2?rGm(2),K?(1)?K?(2)，B.?rGm2???rGm(1)??rGm(2),K?(1)??K?(2)?2??，D.?rGm(1)??rGm(2),K?(1)?K?(2)
C.
65. 对反应式(1) A + B = 2C 和 (2) (1/2)A + (1/2)B = C, 在相同条件下存在关系（ ）。
????(1)?2?rGm(2),K?(1)??K?(2)? A.?rGm(1)?2?rGm(2),K?(1)?K?(2)，B.?rGm2????C.?rGm(1)??rGm(2),K?(1)??K?(2)?，D.?rGm(1)??rGm(2),K?(1)?K?(2)
266. 在电解AgNO3时，电极发生极化，（ ）。
A. 阴极的还原电极电势增大 B. 阴极附近Ag+浓度增加
C 电解池电阻减小 D 两极之间电势差增大
67. 固体表面上对某种气体发生单分子层吸附， 吸附量将随气体压力增大而（ ）。
A. 成比例增加 B. 成倍增加 C. 逐渐趋于饱和 D. 恒定不变
68. 化学反应的级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ D ）。
A. 只能是正整数 B. 只能是整数 C. 只能是正数 D. 以上都不对
69. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U
（ B ）。
A. ＞0 B. =0 C. ＜0 D.无法确定
70. 某基元反应为双分子反应，该反应的反应级数（ A ）。
A. 等于2 B. 大于2 C. 小于2 D. 无法确定
71. 0.1mol·kg-1的LaCl3溶液的离子强度I为（ B ）。
A. 1.2 mol·kg-1 B. 0.6mol·kg-1 C. 0.3mol·kg-1 D. 0.2mol·kg-1
72. 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应级数为 （ ）。
A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级
73. 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已
知p右> p左，将隔板抽去后： ___。
a) A. Q ＝0，W ＝0，U ＝0 B. Q＝0，W <0，U >0 b) C. Q >0，W <0，U >0 D. U ＝0，Q＝W?0
74.某理想气体的γ=Cp/CV=1.4，则该气体为几原子分子气体？ ___。
A. 单原子分子气体 B.双原子分子气体 C.三原子分子气体 D.四原子分子气体
74. 在α，β两种相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： ___.
A.μAα = μBα B.μAα = μAβ C.μAα =μBβ D. μAβ = μBβ
75. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（ D ）
A．焓总是不变 B. 热力学能总是增加 C．焓总是增加 D. 热力学能总是减少 76. 理想气体绝热向真空自由膨胀过程中（ D ）
A．W = 0，Q > 0，ΔU > 0，ΔH = 0 B. W = 0，Q＝0， ΔU = 0，ΔH > 0 C．W< 0，Q > 0，ΔU = 0，ΔH = 0 D. W＝0，Q = 0， ΔU = 0，ΔH = 0
77. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组
成为y，若 p*A > p*B ， 则： ___.
A. yA > xA B. yA > yB C. xA > yA D. yB > yA
四、简答题
1．理想气体等温膨胀后，由于△U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗？为什么？ 2. 以两种浓度不同的HCl溶液的界面为例，说明液体接界电势产生的原因及消除方式。
3. 在温度一定的情况下，向反应平衡体系中充入惰性气体与减低体系的压力等效，这种说法对吗？
4. 在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rGm<０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底，这种说法对吗？简述其理由。
5. 下图为水的相图，请简要解释冰水平衡线OB斜率为负值的原因
BA
P / KPals0.61C273.16T/KOg6. 写出应用S、A、G三个状态函数作为过程方向的判据及其应用条件？
7. 在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rGm<０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底，这种说法对吗？简述其理由。
8．理想液态混合物的定义是什么? 说明理想液态混合物的混合性质。 9. 写出应用S、A、G三个状态函数作为过程方向的判据及其应用条件？
10. A和B固态时完全不互溶，101 325 Pa 时A(s)的熔点为30?C，B(s)的熔点为50?C，A和B在10?C具有最低共熔点，其组成为xB?E=0.4，设A和B的溶解度曲线均为直线。今由2 mol A 和8 mol B 组成系统，根据画出的t-xB图，列表回答系统在5?C，30?C，50?C时的相数、相的聚集态及成分、系统所在相区的自由度数。
温度 相数 t / ?C 5 30 50 相的聚集态及成分 自由度F
11. “在等温，等压条件下，?rGm?0的反应一定不能进行”这种说法对吗，为什么？
12 写出应用S、A、G三个状态函数作为过程方向的判据及其应用条件？ 13. 在一定温度压力下,为什么物理吸附是放热反应?
14. 具有一定转变温度的二组分固态部分互溶系统相图如附图,绘出状态点为a样品的冷却曲线。
t t 0
L a b l+ β S 1 c S 2 d α＋β β l+ α α
15. （9分）具有低共熔点的二组分固态部分互溶系统相图如附图,绘出状态点为a，e样品的冷却曲线。
A M P S 1 a b L c d f e S 2
t/?C
Q w B
N B
五、计算题
*1. 已知液体甲苯（A）和液体苯（B）在 900C时的饱和蒸汽压分别为p*A＝54.22kPa和pB＝136.12kPa。
两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为xB,0＝0.3的甲苯－苯混合物5mol，在900C下成气－液两相平衡，若气相组成为yB=0.4556，求
（1）平衡时液相组成xB及系统的压力p； （2）平衡时气、液两相的物质的量n（g），n（l）。
2．已知下列电池Pt|H2(100kPa)|HBr（α±＝1）|AgBr（s）| Ag（s）在25oC时的电动势E＝0.0713V，
??E?-4-1电动势的温度系数?＝－5.0×10V·K。 ???T?p求（1）写出电极反应和电池反应。
（2）计算该电池反应在25oC 时的?rHm、?rSm、?rGm
（3）若上述电池的HBr溶液的浓度b＝2.0mol·kg－1，在25oC测得电池的电动势E＝0.0815V，求溶液中HBr的活度?HBr。
3． A，B两液体能形成理想液态混合物。已知在温度t时纯A的饱和蒸气压纯B的饱和蒸气压
。
的A，B混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出
，
（1）在温度t下，于气缸中将组成为
第一滴微小液滴时系统的总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？
（2）若将A，B两液体混合，并使此混合物在100 kPa，温度t下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）
4．甲醇在337.65 K的饱和蒸气压p*=101.325 kPa，在此温度压力下，甲醇的摩尔蒸发焓△vapHm = 35.32 kJ·mol-1。求在337.65 K、101.325 kPa下，2mol气态甲醇全部凝结成液态甲醇时的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G 5．始态为
，
（1） 恒温可逆膨胀；
（2） 先恒容冷却至使压力降至100 kPa，再恒压加热至
；
。
，
的某双原子理想气体1 mol，经下列不同途径变化到
的末态。求各步骤及途径的
。
（3） 先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa，再恒压加热至
6．250C时，电池Ag|AgCl(s)|HCl(b)| Cl2 (g,100kPa) |Pt的电动势E＝1.136V，电动势的温度系
1??E?-4-1数?= -5.95×10V·K。电池反应为Ag?Cl2(g,100kPa)?AgCl(s)。试估算该反应的?2??T?pΔG、ΔS、ΔH及电池恒温可逆放电时过程的可逆热Qr。
7. 已知373.15K、101.325kPa下水的摩尔蒸发焓△vapHm为40.63 kJ·mol1，水蒸汽与液体水的摩尔体积分
－－－－
别为V（＝3.019×102 m3·mol1，V（＝1.800×105 m3·mol1。计算1mol液体水于373.15K、101.325kPa mg）ml）
下向真空蒸发为同温同压下的水蒸汽的Q、W、△U、△H、△G（设水蒸汽为理想气体，R为8.315J·mol－1－
·K1）。
－
8． 在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3 K时的分压分别为47.836 kPa和44.786 kPa。将容器保持在375.3 K，经一定时间后，总压力减少至86.096 kPa，且维持不变。求下列反应的
。
9. 甲烷转化反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)在900K时的标准平衡常数KΘ =1.280， 若取等摩尔的甲烷与水蒸气反应，求900K，101.325kPa下达到平衡时系统的组成。
10．已知下列电池Pt|H2(100kPa)|HBr（α±＝1）|AgBr（s）| Ag（s）在25oC时的电动势E＝
??E?-4-1
0.0713V，电动势的温度系数??＝－5.0×10V·K。
??T?p求（1）写出电极反应和电池反应。
（2）计算该电池反应在25oC 时的?rHm、?rSm、?rGm
（3）若上述电池的HBr溶液的浓度B＝2.0mol·kg－1，在25oC测得电池的电动势E＝0.0815V，求溶液中HBr的活度?HBr。