成的硫酸锌的质量，并求出反应后溶液的质量，进一步求出反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数。此题解答时应注意以下2点： 1） 黄铜中只有锌与稀硫酸反应，而铜不反应；
2） 反应后所得溶液的质量中不包括氢气的质量和不反应的铜的质量；即：
反应后溶液的质量＝参加反应的锌的质量＋稀硫酸的质量－氢气的质量 【解】设：黄铜中锌的质量为x克，生成硫酸锌的质量为y克。 Zn＋H２ＳＯ4 ? ZnSO４＋Ｈ２↑
65 161 2
X y 0.2
652161??x0.2yx?6.5g
y?16.1g7?6.5Cu%??100%?7.1%7 反应生成溶液的质量＝6.5+49-0.2=55.3g ZnSO4?16.1?100%?29.1% 55.3题2 有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：
稀盐酸的用量 第一次加入4g 第二次加入4g 第三次加入4g 第四次加入4g 剩余固体的质量 1.4g 0.8g 0.5g 0.5g 计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字) 【答案】(1)75% (2)10g 13.7%
【解题思路及过程】 此题为分析讨论类计算题。由题给数据进行对比分析，第二次较第一次溶解了(1.4g - 0.8g)＝0.6g，第三次较第二次溶解了(0.8g-0.5g)＝0.3g＜0.6g，说明：(1)0.5g就为杂质SiO２的质量，CaCO３的质量为2g - 0.5g＝1.5g，所以样品中碳酸钙的质量分数为
1.5g×100%＝75%；(2)第三次溶解CaCO３的质量2g0.3g正好是第二次溶解的一半，则耗盐酸也只有一半(2mL)，这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g＝10g。
解：设生成CaCl２的质量为x，CO２的质量为y。由化学方程式
CaCO３ + 2HCl = CaCl２ + H２Ｏ + CO２↑ 100 111 44 1.5g x y
10011144??1.5xy x?1.67gy?0.66g生成物溶液中CaCl２的质量分数为
CaCl2%?1.67?100%?13.7%
1.5?10?0.66化学计算中考分类汇编（上海市2000～2007年）
方程式计算及综合计算
1（00）、将26.0克不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）放入一定量
硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到质量百分比浓度为12.0﹪的溶液97.5克。请计算：
（1） 反应后溶液中溶质的质量；
（2） 不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量百分含量； （3） 反应前硫酸钠溶液的质量。
2(01)、在某温度下，20gCuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应。
(1) 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量。 (2) 求该温度下硫酸铜的溶解度。
(3) 求反应后溶液的质量百分比浓度（精确到0.1%）。
3(02)、等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（ ） A．1∶4∶7 C．7∶4∶1
A．大于0.2克
B．6∶3∶4 D．28∶7∶4
C．小于0.2克 D．无法确定
4（03）、往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量??（ ）
B．等于0.2克
5（02）、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 2.08 t3 2.04 t4 2.04 剩余固体质量（g） 2.12 （1）写出发生反应的化学方程式。
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应? __________ （填是或否）。 （3）求完全反应后产生氧气的质量。 （4）求该样品中氯酸钾的纯度。
6（03）、在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应。
过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和。
求：⑴原硫酸钠溶液中溶质的质量
⑵滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？
7（04）、不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米杆燃烧得到的
草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加人足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）。求：
①100G草木灰中K2CO3的质量。 ②该草木灰中钾元素的质量分数。
8（05）、为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。
（1）求上述20g溶液中AgNO3的质量
（2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升？
9（06）、某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。（4）若要制取本实验所需的4瓶氧气（克？（精确到0.01g）
10（07）、将4.4gCO2通入200g4%的NaOH溶液中，恰好完全反应。 （1）反应后所得溶液的质量为______________g。 （2）求生成的Na2CO3的质量
（3）反应后所得溶液的pH_________7（填“>”、“=”、“<”）。
ρO2?1.43 g/L），至少需要氯酸钾多少
实验数据处理题：
1（02）、50．某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。 （1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁产生反应，可用来隔绝氧气。
（4）实验：
操作步骤及实验现象 ①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上图装置连接 称： 简答 写出装置中编号仪器的名A__________, B__________ ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 ④安全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g 其目的是__________ 该现象说明__________ （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g?? （6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是__________________________。
近年各类试卷中计算题选
1、（06静安）某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、
丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
物 质 质 量 所取固体样品的质量 /g 加入硫酸溶液的质量 /g 反应后剩余固体的质量 /g 学生甲 30 100 22 学生乙 25 100 17 学生丙 20 100 12 学生丁 20 120 12 分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： 。 （2）求混合物中氧化铜的质量分数
（3）求硫酸溶液的质量分数