i.CH2═CHCH3(g)+Cl2(g) iiCH2═CHCH3(g)+C12(g)
CH2C1CHC1CH3(g)?H1=-134kJ·mo1 CH2═CHCH2C1(g)+HC1(g)?H2=-102kJ·mo1
-1
-1
已知：相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 E/(kJ·mo1 -1C━C 611 C━C C━C1 328 C1━C1 243 x
请回答下列问题：
（1）由反应i计算出表中x= 。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率
（填“增大”“减小”或“不变”），理由是 。
（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1mo1CH2═CHCH2C1和2mo1 HC1,只发生反应CH2═CHCH2C1
（g)+HC1（g)内，用
CH2C1CHC1CH3表示的反应速率v（CH2C1CHC1CH3）=0.016mo1·L·min。 ①平衡时，HC1的体积分数为 （保留三位有效数字）。 ②保持其它条件不变6 min时再向该容器充入0.6mo1 CH2═CHCH2Cl、0.2mo1 HC1和0.1mo1
CH2C1CHC1CH3，则起始反应速率v正（HC1） （填“＞”“＜或“=”）v逆（HC1）
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2═CHCH3和C12发生反应ii。设起始的
-1
-1
CH2C1CHC1CH3(g) ?H3。5 min 反应达到平衡，测得0～5 min
n?CH2?CHCH3?、w的关系如图?w平衡时CH2的体积分数（φ）与温度（T）
n?Cl2?甲所示。W=1
时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。
甲 乙 ①图甲中w2 （填“＞”“＜”“=”）1。
②图乙中，表示正反面平衡常数的曲线为 （填“A”“B”）,理由为 。 ③T1K下，平衡时a?Cl2?= 。
（5）起始时向某恒容器中充入1mo1 CH2=CHCH3和1mo1 C12，发生反应ii达到平衡时，容器内气体
压强 （填“增大”“减小”“不变”）。 35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。 请回答问题：
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 ；其最外层电子的电子云
形状为 。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为 。
（3）Fe(CO)5可用催化剂、汽油抗暴剂等。其分子中?键和?键的数目之比为 。CO 的
沸
点
高
于
N2
的
原
因
是 。 （4）碳元素可形成多种单质。
①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳 材料。其中碳原子的杂化方式为 。 ②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值 为 NA.则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ；
1cm晶体的平均质量为 g（列出计算式即可）。 36.[化学—选修5；有机化学基础]（15分）
以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线图如下所示（部分反应条件和试剂略去）：
3
已知：①A的密度是同条件下H2密度的13倍；
H2O ②RCl?NaCN。 ???RCN?H?/???RCOOH（R表示烃基）
?
③ （R1和R2表示烃基）。
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为 .E中官能团的结构式为 。
（2）L的结构简式为 ，M个核磁共振氢谱中有 组吸收峰。
（3）A→C的反应类型为 。 （4）l的分子中最多有 个碳原子在同一平面上 （
5
）
J
→
K
的
化
学
方
程
式
为 。
（6）有机物N比L少三个CH2基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有 种（不考虑立体异 构）。
①苯环上有两个取代基 ②能与FeC13溶液发生显色反应 ③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（7）参照上述合成路线和备2-甲基丙酸乙
信 以和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制
醇的和成路线： 。
7. D【解析】水晶不属于硅酸盐产品，A项错误；医用酒精和葡萄糖注射均为溶液，不可用丁达尔效应区分，
B项错误；氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，
C项错误；铵盐和K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。 8. D【解析】反应②能自发进行，其?S＜0，则?H2＜0，A项错误；H2和O2制备H2O2的总反应为H2（g)+O2 （g)
H2O2(l)则A为催化剂.B为中间产物.B项错误；反应①能自发进行，其?S＜0，
则?H1＜0，正
反应的活化能小于逆反应的活化能，C项错误；H2（g)+O2＜0.D项正确.
H2O2(l)的?H=?H1+?H2
9. B【解析】乙烷分子中含有2个甲基.新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1:2.A项错
误甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与C12、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反
应.B项正确；聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；
的二氯代
物有12种，C4H10的二氯代物有9种，D项错误。
10. D【解析】由信息可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na,则简单离子半径：Na＜O＜N，A项错误；
3-+
2-
??YH2O和H2O2中含有共价键，NaH中含有离子键，B项错误；NH3的电子式为X::X,C
??X项错误；H2O2
和 Na2O2有漂白性，D项正确。
11. C【解析】由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al（OH)3，A项错
2??误；酸性条件下NO3有强氧化性，能将SO23-氧化为SO3氧化为SO4,B项错误；用
2?量简量取一定体
积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C项正确；CⅠ：与Fe、l-2+
的反应产物分
别为Fe、l2，两者的溶液均为黄色，故通入少量Cl：时，从溶液变黄色的现象无法
3+
推知是哪种离子
先反应，因此无法确定氧化性是Cl2＞Fe还是Cl＞l2.D项错误。
3+
12. C【解析】由A电极的反方式可知，a电极为燃料电池的正极，b电极为负极；M电极为电解池的阳极.N
电极为阴极，则燃料电池的负极反应式为CH3OOH3+3H2O-12e══2OO2↑+12H,A项正确；氯碱工业中阳极
的电极反应式为2Cl-2e══Cl2故试剂A为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H+2e
--+
--+
══H2↑，故试
剂B为稀NaOH溶液，B项正确；阳极生成1 molCI2时，有2 mol Na通过离子交换膜，
+