一、 氮在自然界中的循环
2、氮的固定 人工固氮 自然固氮 1、存在 游离态（单质）：_______， ______态：存在于动植物体、土壤和水体中。 通过豆科作物的________把空气中的氮气转化为________ 高能固氮______________ 化学固氮：反应的方程式________________________ 仿生固氮 1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏
这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。
2、 氮气的化学性质：概述：由于N2分子内存在_______条共价键，分子稳定，化学性质
___________。可以做保护气。在强烈条件下可以发生下列反应。 （1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________. （2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________. （3）氮气与活泼金属镁反应，（反应方程式）_______________________.
二、 氮气的结构和性质 三、氮的氧化物及其性质
1、 氮的氧化物简介 种类 NO NO2 N2O4 物理性质 ____色气体，____溶于水 ____色气体，____溶于水，有毒 ____色气体 稳定性 中等活泼 NO有毒易与血红蛋白结合而使人中毒。 较活泼，易发生二聚反应 2NO2==== N2O4 较活泼，受热___分解 N2O4----- 2NO2 2、 NO、NO2的性质、制法 (1) 完成下列化学方程式
① NO和氧气的反应：_____________________________。NO不能在空气中存在，NO遇空
气立即变_________色。
② 常温下NO2和N2O4的相互转化：_______________________。故通常“纯净”的NO2或 N2O4
并________纯。
③NO2和水反应： _______________________。NO2 极易溶解于水，可以做喷泉实验。 NO2有毒，是大气污染物。空气中超标的氮氧化物主要因汽车尾气造成。 ④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。
（2）NO2具有较强的氧化性，能______SO2 H2S;能使湿润的淀粉KI试纸______。
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四 氨气
1． 氨分子的结构
写出氨的化学式_____________、电子式_________结构式，_____________。氨分子氮的化合价为____，分子中含有________（极性、非极性）键，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。 2． 氨的物理性质
氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。 ；液氨常用做制冷剂，其原因是 ； 氨的喷泉实验
（1）实验操作：挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在______作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。 3． 氨的化学性质 （1）氨与水反应
氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3?H2O。请写出有关方程式：__________________________。NH3?H2O可以部分电离生成______和______，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。NH3?H2O的电离方程式______________________________氨水的成分： （2）氨与酸反应
挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如HCl、HBr、HNO3等遇氨气均有该现象产生，反应的化学方程式________________________________________而H2SO4不能用来干燥NH3 反应的化学方程式___________________________________ （3）氨的还原性
氨分子氮的化合价为____,是氮元素的___________（填“最高”或“最低”）_____有__________性（填“氧化性”“还原性”）
工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应生成NO。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。
NH3 + CI2 ------ NH3 + CuO ------ 4、硝酸工业的化学反应原理：
____________________________ , _________________________________ ____________________________________.
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硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。 5、氨气的实验室制法
实验室一般用__________与_________混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因是
____________________；不用NaOH，KOH的原因是___________________________。 上述反应的化学方程式____________________________________________________ 氨气的收集与验满：用_______收集，并用________________或___________________
检验氨所是否收集满。
制备少量氨气可采用的其他简易方法：
五、铵盐
常见的铵盐有：______、______、______。铵盐都是____溶于水的____色晶体。 （1）铵盐的受热分解
氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，写出有关化学方程式。 （2）铵盐与碱反应
写出下列反应的化学方程式：
I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；_________________________________________ II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。 _________________________________________ 铵盐遇碱会产生_________________,其离子方程式为_________________________。
（3） NH4的检验方法：
加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4+OH
+
-+
NH3↑+H2O
六、、氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式
原理：2NO+O2 =2NO2 ???① 3NO2+H2O =2HNO3 + NO ???②
① x 3 + ② x 2可得反应方程式_____________________________。 ① + ② x 2可得反应方程式______________________________。 ① + ②可得反应方程式_______________________________。 练习：
1、把10mLNO2气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里留下的气体是什么？体积是多少？
2、把8mLNO和NO2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻以后，量筒里留下4mL气体，计算通入的混合气体里，NO和NO2的体积各为多少？
3、将盛有30mLNO2和若干O2的混合气体的试管倒立于水中，试管内最后剩余5mL气体，求原有O2的体积？
4、将盛有8mL NO和1.5mL O2的混合气体的试管倒立于水中，最后试管内气体有无剩余？若剩余则体积为多少？
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5、NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为
（A） 1∶2 （B） 2∶3 （C） 3∶2 （D）1∶1
6、将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？
7、常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a
试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 （A）b>c>a>d （B）b>a>c>d （C）d>b>a>c （D）b>d>c>a
8、相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过足量水，收集到的气体体积为 （ ）) （A）0.5体积 （B）2体积 （C）3体积 （D）4.5体积
9.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
10．实验室制氨的化学反应方程式是_____________________________ 。可用________干燥制取的氨。用_________________法收集NH3，用_____________________检验NH3是否充满或用__________________________
11、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则（1）氨水的质量分数是 ；该氨水的物质的量浓度是 。 12．下列反应起了氮的固定作用的是
（A）N2与H2一定条件下反应生成NH3 （B）NH3制碳铵和硫铵等化肥 （C）NH3催化氧化生成NO （D）NO与O2生成NO2
13．下列盐溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不消失的是 （A）NaNO3 （B）AgNO3 （C）KCl （D）Na2SO3
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氮气、氨气单元练习
1、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是 （ ）
A．SO2
B．Cl2
C．NH3
D．CO2
2、氮的固定是指 （ ）
A．将氨转变为硝酸或其它氮的化合物 B．将空气中的氮气转变为氮的化合物 C．植物吸收施入土壤的氮肥作养料 D．将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物 3、下列电子式中书写正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
4、常温下以用铝制容器盛放的是（ ）
A、浓HCl B、浓HNO3 C、稀HNO3 D、浓H2SO4 5、下列现象的产生与人为排放氮氧化合物污染无关的是（ ）
A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 8、下列溶液中，不需避光保存的是（ ）
A、硝酸银溶液 B、浓盐酸 C、次氯酸 D、氯水
9、在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 A B C D a（干燥气体） NO2 CO2 Cl2 NH3 b（液体） 水 4摩/升NaOH溶液 饱和NaCl水溶液 1摩/升盐酸
10．NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为 ( D ) （A） 1∶2 （B） 2∶3 （C） 3∶2 （D）1∶1 11.下列除去杂质的操作方法正确的是
A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气
C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥 D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃
12．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是
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