已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。 （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4．5?5．0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是
_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。
（4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________。
（5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×103，Ka2=2×108。
--
①0.1 mol·L1 H2TeO3电离度α约为_____________。（α=错误！未找到引用源。×100%)
-
②0．lmol ? L1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。
-
A．c(Na )>c(HTeO3)>c(OH)>c(H2TeO3)>c(H ) B．c(Na) + c( H) >= c(HTeO3) +c(TeO32) +c(OH )
+
+
-
--
+- -+
C．c(Na ) =c(TeO32) +c( HTeO3) + c( H2TeO3)
+
--
D．c(H)+c(H2TeO3)=c(OH)+e(TeO32)
+
--
【答案】 TeO2＋2OH＝TeO32＋H2O 3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 +NO↑+2H2O 溶液酸性过强，TeO2会
--
继续与酸反应导致碲元素损失 缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 10％ C D
将TeCl4还原成Te，本身被氧化成SO42，因此有TeCl4＋SO2→Te＋H2SO4＋HCl，根据化合价的升
－
降法进行配平，即TeCl4＋2SO2→Te＋2H2SO4＋4HCl，反应物中缺少8个H和4个O，即缺少4个H2O，反应方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 ；（5）①亚碲酸是二元弱酸，以第一步电离为主，H2TeO3 c(H)=0.01mol·L
＋
－1
HTeO3＋H，根据Ka1=c(HTeO3)×c(H)/c(H2TeO3)，代入数值，求出，即转化率为0.01/0.1×100%=10%；②A、NaHTeO3的水解平衡常数
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－＋－＋
Kh=Kw/Ka1=1×10
－14
/1×103=10
－
＋
－11
<2×108，此溶液应显酸性，即c(OH)>c(H)，故A错误；
－
－
＋
＋
－
－
－
B、根据电荷守恒，应是c(Na) + c( H) = c(HTeO3 ) +2c(TeO32) +c(OH )，故B错误；C、根据物料守恒，因此有：c(Na ) =c(TeO32) +c( HTeO3) + c( H2TeO3)，故C正确；D、根据
＋
－
－
质子守恒，.c(H)+c(H2TeO3)=c(OH)+e(TeO32)，故D正确。
＋
－
－
点睛：本题的易错点是问题（5）中的A选项，因为NaHTeO3是酸式盐，既有电离也有水解，需要判
断是电离为主还是水解为主，这需要根据电离平衡常数和水解平衡常数大小进行判断，水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10误。
7．【宁德市2017届第三次质量检查】氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、
油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
－14
/1×103=10
－
－11
<2×108，电离大于水解，因此溶液应显酸性，故A错
－
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___(填元素符号)
（2）已知Cu2、Mn2、Fe3开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应
+
+
+
控制的范围为_______________。
物质 开始沉淀pH 完全沉淀pH Cu(OH)2 4.7 6.7 Mn(OH)2 8.3 9.8 Fe(OH)3 1.2 3.2 （3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
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（4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。 （5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
【答案】 提高浸取反应速率和原料的浸取率 Cu、S和Fe 3．2≤pH<4．7
△ Cu(NH3)4CO3=====CuO+4NH3↑+CO2↑ CuO+4Cl+2H+Cu =2+H2O 防止Cu2和Cu水解，提
-+
-+
+
高CuCl产率 避免CuCl溶于水而损失(或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗，或其他合理答案）
（3）步骤IV加热“蒸氨”时，Cu(NH3)4CO3受热分解生成氨气、CuO和CO2，发生反应的化学
△ 方程式为Cu(NH3)4CO3=====CuO+4NH3↑+CO2↑；
（4）步骤VI是CuO溶解于盐酸和氯化钠的混合溶液生成Na，发生反应的离子方程式为CuO+4Cl+2H+Cu =2+H2O，为防止Cu2和Cu水解，并提高CuCl产率，应保证盐酸；
-+
-+
+
（5）用无水乙醇代替蒸馏水洗涤CuCl晶体，可避免CuCl溶于水而损失(或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗)。
8．【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模）】金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油
工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。
（1） 粉碎的作用是_______，滤渣可用于_______（填用途）。
（2） 25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：
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pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率/% 8.1 91.8 96.5 98 99.8 9.8 96.4 93.0 89.3 根据上表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳选择为_____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________。
（3）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程
中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。 （4）完成并配平氧化过程中的离子方程式：_____
_____ClO3＋ VO2 + = VO3＋ Cl＋ 。
-+
+
-
（5）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g此废钒催
化剂按上述流程进行实验，当加入105 mL 0.1 mol·L1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好
-
被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是________。
【答案】提高VOSO4（可溶性钒化合物）的浸出率 制作光导纤维、建筑材料等（写出一种即可得分）
1.7-1.8（或1.7或1.8） 漏斗、烧杯、玻璃棒 2：1 1 6 6H 6 1 3H2O 95.55%
+
VOSO4，化学方程式为:V2O5+NaSO3+2H2SO4=2VOSO4+2H2O+Na2SO4,该反应中V2O5为氧化剂，Na2SO3为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1；（4）该反应中ClO3将VO2氧化为
-+
VO3,而本身被还原为Cl，离子方程式为:ClO3+6VO2+6H=6VO3+Cl+3H2O；（5）根据钒元素守恒
+
--+
+
+
-
及反应的化学方程式得:KClO3错误！未找到引用源。6VO3错误！未找到引用源。3V2O5，则回收
+
到的m(V2O5)=3×0.105 L×0.1 mol·L1×182 g·mol1=5.733 g,故钒的回收率是错误！未找到
--
引用源。×100%=95.55%。
点睛：本题以工艺流程的形式考查了化学实验的基本操作、物质的制备及有关计算等，意在考查考生
的计算能力和综合分析判断能力。
9．【龙岩市2017届5月综合能力测试（二）】金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废
渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下：
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（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是_________。
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因________（用文字和方程式说明）。 （3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为______。
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是_______，应调整的范围为________。（已知部分氢氧化物开始
沉淀和沉淀完全的pH如下表）
氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH +
+
Fe(OH)3 1.5 3.3 Cd(OH)2 7.2 9.9 Zn(OH)2 5.9 8.9 （5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2=Zn2+Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少
量锑盐能加快反应的进行，其原因是___________；
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为
______；电解后的残液返回到步骤_______（填流程中数字）。
【答案】 提高原料浸取率和浸取时反应速率 防止发生2Cu+4H+O2 =2Cu2+2H2O，导致铜被浸出
+
+
3Fe2+MnO4+4H=MnO2↓+3Fe3+4H2O ZnO或Zn(OH)2 3.3～5.9 形成微电池，Zn作负极，
+
－
+
+
Co2加快在锑正极表面得到电子析出 2Zn2+2H2O
+
+
2Zn↓ + O2↑+4H Ⅱ
+
（5）加入少量锑盐，锌置换出锑，构成锌锑原电池，使Zn+Co2=Zn2+Co反应速率加快；
+
+
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极锌离子得电子生成单质锌，总反应是2Zn2+2H2O
+
2Zn↓ + O2↑+4H ，电解过程生成硫酸，
+
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