（选择）物质的分类及微观粒子相关计算
【知识梳理】 一、物质的分类 ?混合物 空气、合金、溶液???气体????单质?金属??????非金属??????????无机化合物???????物质 ????纯净物?????化合物????????????有机化合物??????????????????酸??碱??盐?氧化物??天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶??塑料????涤纶?????合成纤维合成有机高分子材料?晴纶??????尼龙?????合成橡胶? （一）混合物和纯净物 1、混合物：组成中有两种或多种物质。 例如：空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、青铜、钢） 注意：（1）、只含一种元素可能为混合物：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物；红磷和白磷混合也是混合物；金刚石和石墨混合是混合物 （2）、纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物（单质）也可能是混合物， 多种元素组成的物质可能是纯净物（化合物）或混合物。 2、纯净物：组成中只有一种物质。 ① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； ③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。 1
例如：(1)水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 (2) 冰与水混合是纯净物。 (3) 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物，如：碳酸钾,、硫酸钠、磷酸钙 （二）单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 例如：水、二氧化碳、高锰酸钾、氯化钾、氢氧化钠。 （三）氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物； 例如：分类（1）金属氧化物：氧化镁、氧化铁、四氧化三铁 非金属氧化物：二氧化碳、双氧水、 （2）酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3 ，
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 二、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 (一)、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 2
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 （二）、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 原子是化学变化中的最小微粒。 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 注意：化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 （三）、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe． ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 区 别 粒子结构 粒子电性 原 子 质子数=电子数 不显电性 离 子 阳离子 质子数>电子数 显正电 阴离子 质子数<电子数 显负电 3+＋ 3
符 号 相互转化 相同点 用元素符号表示 失去电子 用离子符号表示 得到电子 用离子符号表示 阳离子 得到电子 阴离子 原子 失去电子都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。如：2个钠离子：2Na＋ 9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。 三、元素 （一）、概述 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 元素与原子的比较： 元 素 含义 宏观概念，只分种类不计个数 区 适用别 范围 示物质由哪几种元素组成。如水由由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氢元素和氧元素组成 氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 从宏观描述物质的组成。常用来表用来表示物质由哪些原子构成或分子原 子 微观概念，既分种类又分个数 从微观描述物质（或分子）的构成。常3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 （二）、元素符号 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。 4
4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 ．（三）、元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2、 结构：7个周期16个族 3、 元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 表示元素的原子序数 1H 氢 表示元素的相对原子质量 1.008 表示元素符号 表示元素名称 小结： 1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述： ①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 【精讲精练】 一、物质的分类 1.臭氧（O3）是一种有特殊臭味的气体，微量臭氧的存在可以净化空气，有利人体健康。臭氧属于（ ） A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 2.下列物质中，属于混合物的是 （ ） A. 铝 B. 氧化铜 C. 蔗糖水 D. 碳酸钾 3.下列物质中，属于氧化物的是 （ ） A. SO2 B. Fe(OH)3 C. KClO3 D. NaNO3 4.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2等气体，这3种气体的共同点是 ( ) A．都是氧化物 B．都含有氧分子 C．都能燃烧 D．都有毒 5.某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是 （ ） 5