2019最新整理、试题、试卷精品资料 2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化小专
题四氧化还原反应理论的综合应用课时练
1．(2018届山西太原十八中月考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 复分解反应：
2CH3COOH＋K2CO3===2CH3COOK＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3 热分解反应：
4KClO3KCl＋KClO4；KClO4KCl＋2O2↑
根据以上反应分析下列说法正确是( )。 A．还原性(酸性溶液)：HCl＞CoCl2＞HI B．酸性(水溶液)：CH3COOH＞HCN＞H2CO3 C．热稳定性：KCl＜KClO4＜KClO
D．氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3＞FeCl3＞I2
2．已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是( )。
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
3．(2016年浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )。
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量
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2019最新整理、试题、试卷精品资料 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋NO===N2↑＋2H2O
4．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )。
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)①干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑。该反应中物质X应是________，a与c的关系是________。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________ __________________。
②每生成1 mol FeO转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
6．(2018年山西晋中联考)用含有Al2O3及少量Fe3O4和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。 Ⅱ.向滤液中加入一定量的双氧水。
Ⅲ.向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。 Ⅳ.加入稳定剂，加热，得到产品。
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