选项 实验 现象 溶液红色褪去 溶液变蓝，有黑色固体出现 结论 氯气具有漂白性 金属Fe比金属Cu 活泼 A 将氯气通入品红溶液 将铜粉加入1.0mol ? L-1 的B Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 浓硝酸中铜片很快开始溶解，向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的 并放出红棕色气体；稀硝酸中浓硝酸氧化性强于稀硝D 两支试管中分别加入一片大过一会儿铜片表面才出现无色酸 小相同的铜片 气体，气体遇空气变为红棕色 21、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，
最多能溶解9.6 g。向另—份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如图所示（已知硝酸只被还原为 NO气体）。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中NOx的物质的量为0.1mol B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC段产生氢气 D. H2SO4浓度为2.5 mol?L-1 22、下列说法正确的是
①1FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁 ③Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
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⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g
⑥磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O ⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H=Fe+3H2O ⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3 ⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体 ⑩右图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
+
3+
A.①④⑦ .
B.①⑤⑧ C.②③⑩
D.⑤⑥⑨
23、下列离子方程式书写正确的是
A.将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B.将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2
C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-===I-+ClO-+H2O D.向100mL 1.5 mol?L-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl 24、将15.6 gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该
溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6. 72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A.标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) C.最终得到7.8 g沉淀
D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
25、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
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A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
26、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，.向所
得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为 A. SiO2
B. Fe2O3、SiO2 C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O3
27、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是
（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物 28、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液
中逐滴加入150 mL 1 mol ? L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
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A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3- B.结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3 C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
D.原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1 29、下列关于某些离子检验的说法中正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或HCO3-
B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
C.向某溶液中加人浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有C1-
30、某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是
选项 ①中药品 ②中药品 A B C D 浓盐酸 稀硝酸 浓盐酸 浓盐酸 MnO2 Cu ③中药品 饱和食盐水 烧碱溶液 ④中药品 制备气体 浓硫酸 浓硫酸 C12 NO CO2 H2 ⑥中药品及作用 NaOH溶液，尾气吸收 Na()H溶液，尾气吸收 澄清石灰水，检验CO2 可撤去 大理石 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 Zn 水 浓硫酸 第II卷（非选择题，共50分）
三、非选择题（本题包括5个小题，共50分。将正确答案填写在答题卡上）
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31、（6分）世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。
（1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____________________________________、
_________________________________________。（用化学方程式表示）
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。 （3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。
（4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 埚
32、（11分）（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一
定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：
D.铁坩
（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。
a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒
（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：___________________________________。
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KmnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案中不合理的是_______________（填序号）。
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