(二)烯烃 C2H4 + 3O2 CH2＝CH2 + Br2 CH2＝CH2 + H2OCH2＝CH2 +H2
2CO2 + 2H2O
CH2BrCH2Br CH3CH2OH CH3CH3
化学计算
（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=MˊD。??D?????? ????
4．混合物的平均分子量：
M?物质的总质量(克)?MA?a%?MBb%???
混合物物质的量总数5．相对原子质量 ①原子的相对原子质量=
一个原子的质量1一个12C原子的质量?612
A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量：A?A1a1%?A2a2%??? (二) 溶液计算
1、c?1000??nmN C? ??MVMVNAV2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=CV1?C2V2 (忽略混合时溶液体积变化不计)
V1?V24、溶质的质量分数。
①a%?②a%?m质m液?100%?m质m质?m剂?100%
S?1000?S（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）
③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2%
5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—
Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）
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×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N
× ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． n?NN 2． n?m 3． n?V AMV 4． m 22 n?nV
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解题技巧
策略 1 化学基本概念的分析与判断
１金点子：
化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、
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