（２） 还原性（用途：冶炼金属） △ H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 定分子 分子是保持物质化学性质最小原子 原子是化学变化中的最小微粒。 体积小、质量小；不断运动；有间隙 义 的微粒 性质 联系 区别 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的
分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯
离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、
淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物
H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
核内质子数 原子核 +12 质子 正 （带 电）
原子核 2 8 2 最外层上有2个电子 原子 电子 中子 （不带电）负 （带 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：
表示某种元素 如O： 氧元素
b、意义 表示该种元素的一个原子 一个氧原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫
7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） *排列依据 18纵行（16族）
金属元素：如*注：原子序数=质子数 Mg、Al，最外层电子数特点：＜ d、分类
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团
同种元素的原（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 子与离子比较： ①质子数相等 （2）离子结构示意图的认识
②电子数及最外层电子数不同，注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 ③电子层数可能质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ 相同
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
质子数<电子数：则为阴离子，O2-- 离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 质子数>电子粒子结构 区 粒子电性 别 用阳离子符号表用阴离子符号表符 号 用元素符号表示 示 二、物质的组成的表示： 1、化合价
示 不显电性 显正电性 显负电性 质子数=电子数 数 质子数<电子数 阴离子