2012学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷
高三年级化学学科
（满分150分，时间120分钟）
2013.4
说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：
H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。 1．发生化学变化时，下列所述各项会改变的是
①原子的种类，②原子的数目，③原子间的排列方式，④分子的种类 A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④ 2．下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用氯气制漂白粉 B．用石灰石制生石灰 C．从卤水中提取溴单质 D．用氨气制硝酸
3．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是 A．苯 B．甲苯 C．乙醇 D．己烷 4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是
A．都是强氧化剂 B．受热分解都能生成NO2 C．都是无色晶体
D．溶液都呈中性
5．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是
A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔
二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是 A．浓氨水与固体CaO B．FeS与稀硫酸 C．稀硝酸与铜片 D． 电石与水
7．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是 A．将纯水加热到100℃ B．向水中加少量HCl C．向水中加少量NaOH D．向水中加少量Na2CO3
8．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 A．酒精在氧气中燃烧 B．在硫酸中加入铝粉
C．将二氧化硫气体通入氨水中 D．在Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水 9．下列操作可得到纯净Al2O3的是
1
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧 B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧 C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧 10．已知：
CH3HCH3HCH3HHCH3+4.0KJ/mol。下列说法中正确的是
(顺-2-丁烯)(反-2-丁烯) A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等。 D．高温有利于生成顺-2-丁烯
11．t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是
A．混合液中，[H]＝Kw B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中，c(B)＝c(A)＋c(OH) 12．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
OCH3COCOOHOHOCH3CHCHCOOH＋
－
－
＋
CH2CHCH2
肉桂酸
D．①与②
乙酰水杨酸 丁香酚
①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A．②与④ B．①与③ C．③与④ A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO- B．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO3↓+ 2HClO C．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2H+ + Cl- D．SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO- → CaSO4↓ + 2HClO + Cl-
14．已知氧化性：Cl2 > IO3- > Fe3+ > I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是 A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I- B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3- D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成
15．将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））
13．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
2
pH 14 7 1 V(碱) pH 14 7 1 V(碱) pH 14 7 1 V(碱) pH 14 7 1 V(碱) A B C D
16．右图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败 C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
17．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若
CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为 A．2，3，4
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。) 18．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度。两片正方形电极的边长均为a cm。下列说法正确的是 A．电流表指针不会发生偏转 B．除去锌镀层的铁片为正极
C．负极的电极反应式：Fe - 2e → Fe2+ D．锌镀层反应完毕后电流计指针归零
盐酸
B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
19．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)A．2?(NH3)??(CO2)
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
B．密闭容器中总压强不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
O-C．密闭容器中混合气体的密度不变
20．已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH),下列反应不能发生的是
OHA．H2SO3＋SO32- → 2HSO3-
O-B．
OH+ H2SO3 O-+HSO3-
OHC．
+ HSO3- +SO32-
D． +SO32- + HSO3-
3
21．实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液，其装置如图所示。Na+与Cl-能穿过半透膜进入烧杯，
而淀粉高分子则留在半透膜袋中。下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是 A．用萃取分液的方法分离溴和水 B．用层析的方法分离溶液中的Cu2+和Fe3+ C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇 D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液
22．取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应
后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为
A．13g B．12g C．11g D．2g
第二卷（共84分）
四、香花石是我国的矿石―国宝‖，其化学组成为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。
23．画出Ca原子最外层电子的轨道示意图______________，Ca原子共有______种能量不同的电子。 24．香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。
25．Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是 ____________。 26．组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为____________，其中熔点较高的是_____。
五．KMnO4的氧化性随pH的减小而增大。其在酸性介质中还原产物是Mn2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。
27．应该在___________（选填―酸性‖、―碱性‖或―中性‖）介质中制备KMnO4。
28．在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液。将该反应的氧化剂、还原剂和配平后的系数填入正确位置，并标出电子转移的方向和数目。 +
（氧化剂） （还原剂）
29．三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____________。
30．加入过量的KMnO4才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知n(KMnO4) : n(C2HCl3) = 5:1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10-4g/L，计算每处理1m3该地下水，需KMnO4_______ g。
六、在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx， 18NO(g) + 2C3H6(g) 18NO2(g) + 4C3H6(g)
9N2(g) + 6CO2 (g) + 6H2O(g) + Q1 ……① 9N2(g) + 12CO2(g) + 12H2O(g) + Q2 ……②
4
将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO2转化率与反应温度的关系曲线（见图）。 31．反应①、②的平衡常数分别为K1和K2，写出平衡常数表达式：K1 = __________________。 32．要使反应②速率加快，并提高NO2的转化率，可以采取的措施是__________________。 33．从右图得出的结论正确的是 。
a．Q1 > 0 b．550℃时K1 = K2 c．催化剂在450~500℃时活性最大
34．根据右图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O2，将会使NO的转化率 _________（选填―不变‖、―提高‖或―降低‖）。
七、实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示。
35．写出该反应的反应条件_________________________。配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_______________________。
36．写出该反应可能产生的副产物（2种）_________________。
37．溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因___________________。
38．为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用____________（填试剂）净化。 39．有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸，在75~85℃加热很快获得乙烯气体，
说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用。指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_______________、________________。
40．现代化工工业中大量获得乙烯的途径是________________（写出原料和加工名称）。
八、实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3，将所得NaHCO3灼烧，得Na2CO3固体。生成NaHCO3的相关数据如下图（已知：高于35℃NH4HCO3开始分解）。 41．在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保温，静置、过滤，得NaHCO3晶体。反应温度范围
溶解度（g/100g水）908070605040302010NH4Cl应控制在_______，为控制温度，采取的加热方法是________。
42．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是_______________。
NaClNH4HCO3NaHCO300℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃温度（℃） 5