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化学模拟精品试卷
（第一套） 参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分） 1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ） A． g≤x＜B． g＞x≥C． D． g g x=g x＜g 考点： 根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可． 解答： 解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y， H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑ 98 24 x mg =，x=g H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑ 98 65 y mg =，y=g， 由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么 要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：g≤x＜g． 故选：B． 点评： 本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行． 2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验： （1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ） A． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH C． 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH D． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4 考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有 专题： 混合物组成的推断题． 分析： 根据物质的性质结合有关的实验现象进行分析解答，（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠； （2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠； （3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，据此解答． 解答： 解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠； （2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠； （3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，无法确定氯化钠是否存在； A、氢氧化钠一定存在，氯化钠可能存在，故A错误； B、氢氧化钠一定存在，故B错误； C、氯化钠不一定含有，故C错误； D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，故D正确； 故选D， 点评： 本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质和物质间反应的实验现象进行． 3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ） A． Fe3O4和Fe的混合物 B． Fe3O4和FeO的混合物 C． Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D． Fe3O4和Fe2O3的混合物 考点： 金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析： 铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案． 解答： 解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有： 3Fe+2O2Fe3O4168 232 5.6g x = x≈7.7g 而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高． Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁． 故选D． 点评： 本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行． 4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ） A． ①②③ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②④ 考点： 复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．菁优网版权所有 专题： 常见物质的推断题． 分析： 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物． 酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水． 解答： 甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子； 乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物； 丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱； 丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水． 故选D 点评： 此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题． 5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ） A． HClO4、KClO3 B． NaClO、KCl C． KClO、KCl D． NaCl、KCl 考点： 元素的质量分数计算．菁优网版权所有 专题： 化学式的计算． 分析： 根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中氯元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意． 解答： 解：A．HClO中氯元素的质量分数为：×100%=35.32%； 4KClO3中氯元素的质量分数为：B．NaClO中氯元素的质量分数为：KCl中氯元素的质量分数为：C．KClO中氯元素的质量分数为：KCl中氯元素的质量分数为：D．NaCl中氯元素的质量分数为：KCl中氯元素的质量分数为：×100%=28.98%； ×100%=47.65%； ×100%=47.65%； ×100%=39.23%； ×100%=47.65%； ×100%=60.68%； ×100%=47.65%； 由此可知，选项B符合题意；故选B． 点评： 本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力． 6．（3分）（2014?南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多
化工产品． 下列有关说法正确的是（ ） A． 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B． 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C． 第③步中发生分解反应 D． 在第④步中溴元素被还原 考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．菁优网版权所有 专题： 压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析． 解答： 解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误； B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误； C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确； D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误； 故选C． 点评： 本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂． 8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ） A． BaCO3 B． K2CO3 C． CaCO3 D． MgCO3 考点： 证明碳酸盐；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；推断混合物的可能组成；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料． 分析： 要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量 解答： 解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x． MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2O x 44 5.3g 2.4g = 解得：x≈97； 由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D． 故选D． 点评： 本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法． 10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加 入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ） ①肯定有BaCl2； ②肯定有MgCl2； ③肯定有NaHCO3； ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2． A． ①②③ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤ 考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有 专题： 混合物组成的推断题． 分析： 根据向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2． 解答： 解：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2． 综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2． 所以判断正确的是①③． 故选：C． 点评： 本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解题关键． 11．（2010?常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ） A． ③④ B． ①② C． ①③ D． ②③ 考点： 根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件． 解答： 解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合； ②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g， 设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z， Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑， 56 2 24 2 54 6 x 2g y 2g z 2g ∴=，，， 解之得：x=56g，y=24g，z=18g， 故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9． 故③符合；①②不符合； 故选A． 点评： 本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用． 14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为 （ ） A． （100+A）g B． 100g C． D． （100﹣A?a%）g g