6．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( ) A．铝和NaOH溶液
B．Al(NO3)3和过量的NaOH溶液 C．Al2O3和热水
D．Al2(SO4)3溶液和过量的氨水 答案：D
解析：铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，A项错误；Al(NO3)3和过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2、NaNO3和H2O，B项错误；Al2O3和热水不反应，C项错误。
7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．Al3＋和Al(OH)3 D．AlO 答案：D
解析：根据反应KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O可知，SO全部沉淀时铝元素的主要存在形式是AlO。
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，可缓慢分解；②能溶于水；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是__________________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的反应的离子方程式
________________________________________________________________________________。
(3)试写出乙中的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
13．(10分)A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式。
A______，B______，乙______，丁______。
(2)写出下列变化的化学方程式。 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。 答案：(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 (2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)0.1 mol 0.3 mol
解析：常见金属单质能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al。乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓，丁是Al(OH)3。
14．(10分)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。今用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案： 方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3
反应原理：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 方案二：AlNaAlO2Al(OH)3
反应原理：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或
AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 方案三：
反应原理：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 回答以下问题：
(1)方案一中最好加入碱是________ ，原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)方案二中最好通入CO2而不是加硫酸，原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)填一填下表。 得出的结论是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)氨水 氢氧化铝易溶于过量强碱中，操作时不好控制 (2)氢氧化铝易溶于过量强酸中，操作时不好控制 (3)
结论：从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1mol Al(OH)3需3/4mol H＋和3/4mol OH－，酸与碱的用量最少，是最佳方案。
解析：方案一：由Al3＋制取Al(OH)3时，应选用氨水，发生离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，通常不用强碱，因为Al(OH)3会溶于过量的强碱中。 方案二：由AlO制取Al(OH)3时，应通入CO2，发生离子反应为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，通常不用强酸，因为Al(OH)3会溶于过量的强酸中。
在方案一中有关系式：Al—3H＋～Al3＋～3OH－～Al(OH)3，故产生1 mol Al(OH)3消耗1 mol Al,3 mol H＋，3 mol OH－；方案二中有关系式：Al—OH－～AlO—H＋—Al(OH)3，故产生1 mol Al(OH)3消耗1 mol Al,1 mol H＋，1 mol OH－；方案三中有关系式：4Al(OH)3—Al3＋～3AlO～3H＋～3OH－，故产生1 mol Al(OH)3消耗1 mol Al， mol H＋， mol OH－。故三种方案中方案三最节省原料。
(3)根据三种方案和反应原理不难算出抽取1molAl(OH)3所需的原料的物质的量。 15．(10分)有镁铝合金14.7 g，全部溶于500 mL 6.0 mol·L－1的盐酸中充分反应后，再加入400 mL 8.0 mol·L－1的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3 g，则合金中镁、铝的质量分别是多少？
答案：合金中镁、铝的质量分别是1.2 g和13.5 g(或10.9 g和3.8 g)
解析：镁和铝都能溶于盐酸，溶解后生成的镁盐和铝盐都能与NaOH反应，剩余的盐酸也能与NaOH反应，若NaOH过量还能将Al(OH)3溶解。反应的离子方程式如下： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ H＋＋OH－===H2O 当NaOH过量时，还有： Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
讨论：若26.3 g沉淀全都是Mg(OH)2，则镁的质量为26.3 g÷58 g·mol－1×24 g·mol－1＝10.9 g，铝的质量为14.7 g－10.9 g＝3.8 g；
若26.3 g沉淀为Mg(OH)2与Al(OH)3的混合物，则设合金中铝的物质的量为x，镁的物质的量为y，则：27 g·mol－1x＋24 g·mol－1y＝14.7 g
[x－(0.4×8－0.5×6)mol]×78 g·mol－1＋58 g·mol－1×y＝26.3 g， 解得：x＝0.5 mol，y＝0.05 mol。 合金中镁和铝的质量分别为： 0．05 mol×24 g·mol－1＝1.2 g； 0．5 mol×27 g·mol－1＝13.5 g；