(2)在C3植物暗反应中，CO2固定的过程可以叙述为________________。
(3)为什么白天的仙人掌植物、夜间的C3植物不能固定大气CO2？前者_______、后者________。 (4)仙人掌气孔开关方式，是对酷热而干旱环境中生存的一种适应，指出仙人掌另外一种适应结构以及其作用。____________________________________
28.（16分）绿色城市的重要标志之一实现垃圾的“减量化、资源化和无害化”。下图是垃圾资源化、无害处理的一种方案：
（1）列出该生态系统中的三种分解者的名称 、 、 。
（2）从资源与环境的角度来看，④、⑤途径优于③途径的主要原因是 、 。 （3）进行⑦过程的甲烷杆菌与酵母菌在细胞结构上的最主要区别是 。 （4）每一位市民都应该积极参与①、②过程，具体做法是 。 （5）该生态工程最突出体现了 这个基本原理。
29．(16分)某生物兴趣小组为了“探究培养液中酵母菌种群数量的变化”，按如下左图装置进行了实验，并使用如右图所示的血球计数板对培养液中的酵母菌进行计数。请分析回答：
充 排气口 气 口 出料口
（1）排气口的胶管设计成长而弯曲的目的是 。
（2）实验的最初阶段，由于 、 、 ，酵母菌的种群数量呈―J‖型增长。
（3）在上图所示的计数室中，如果一个小方格内酵母菌过多，难以数清，应当采取的措施是
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______________。
（4）本实验没有另设置对照实验，原因是 。为提高实验的准确性，实验时应进行 。
（5）请你设计表格记录实验数据。
30.（15分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：
O OOHCH3OOONO酸性溶液OHCH3O
(Ⅱ) CH3MMF (Ⅰ) CH3
请回答：
（1）有机物（Ⅰ）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是 ；X的结构简式为 。 （2）有机物（Ⅱ）的化学式为 ；分子中化学环境不同的氢原子共有 种。 （3）下列关于MMF说法正确的是
A．能溶于水 B．1molMMF最多能与3molNaOH完全反应 C．能发生取代反应和消去反应 D．镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应 （4）1 mol的有机物（Ⅰ）在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有 mol；有机物（Ⅱ）在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式
为 。
31．（16分）请回答下列化学平衡的有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。 则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示） ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
HOHOOHR+
a. 该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。 （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混
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合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e=2CO3；则其负极的电极反应式为 。
（3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2] （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。
32．（17分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分； 闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
MnCO3、ZnCO3 -2—
Na2CO3 Na2SO4
软锰矿 闪锌矿 Zn（适量）硫酸 反应Ⅰ S、SiO2 请回答下列问题：
反应Ⅱ Cu MnO2 反应Ⅲ 反应Ⅳ （电解） Fe(OH)3CO2 Al(OH)3 反应Ⅴ MnO2 Zn
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：
MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。 （3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。
沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 2.3 4.1 4.0 5.2 5.4 8.0 （4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、、MnCO3和 。
33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3
溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
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（1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。 （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不
-1-1填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLLKMnO、0.1moLLKSCN溶液、品??4．．
红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，用滴管取 则假设2或假设3成立。 步骤2： 结合步骤1的现象和结论， 34．（18分)
(1)某同学用如右图所示的装置测定当地的重力加速度：
①电火花计时器的工作电压是_____，频率________； ②打出的纸带如下图所示，实验时纸带的______端是和重物相连接；（选填“甲”或“乙”）
③纸带上1至9各点为计时点，由纸带所示数据算出当地的重力加速度是______ ；
④若当地的重力加速度真实数值是9.8 m/s2，请任意写出一个测量值与真实值有差异的原因__________；
⑤本次实验测量的相对误差为__________．（保留两位有效数字）
（2）有一只电压表，量程已知，内阻为ＲＶ，另有一电池组（电动势未知，但不超过电压表的量程，内阻可忽略），小明同学用这只电压表和电池组，再加一个开关和一些连接导线，设计出测量某一高阻值电阻Ｒｘ的实验方法．（已知Ｒｘ的阻值和电压表的内阻ＲＶ相差不大）
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①若他通过两个步骤测出了Rx的值,请在下面方框内邦他画出测量步骤（一）和步骤（二）的实验电路图；
步骤(一) 步骤(二)
②简要写出他在测量步骤（一）和（二）中需记录的数据； 步骤（一） ； 步骤（二） ；(以上两空用字母表示并用文字作简要说明) ③用②中的数据表示高阻值电阻Ｒｘ的表达式Rx= .
35．(18分) 一颗子弹的质量m=10 g，在空中以竖直向上速度v0=800 m/s射向即将下落的质量
M＝0.8kg的木块，子弹击穿木块的时间极短。若子弹穿过木块后，木块能上升的最大高度是h=0.8 m，不计木块的空气阻力，g＝10m/s2. 试求： （1）子弹刚穿过木块的瞬间，子弹的速度是多大？
（2）设子弹受到的空气阻力为子弹重力的4倍, 求子弹穿过木块后上升到最大高度所用的
时间.
36．(18分)有一个长方体形的匀强磁场和匀强电场区域，它的截面是边长Ｌ＝0.20ｍ的正方形，
５－
其电场强度为Ｅ＝4×10V／m，磁感强度Ｂ＝2×102Ｔ，磁场方向垂直纸面向里，当一束质荷比为
m－
＝4×1010kg／C的正离子流，以一定的速度从电磁场的正方形区域的边界中q点射入，如右图所示，不计正离子的重力.
（1）要使离子流穿过电磁场区域而不发生偏转，电场强度的 方向如何?离子流的速度多大?
（2）在离电磁场区域右边界D=0.4ｍ处有与边界平行的平直 荧光屏．若撤去电场，离子流击中屏上ａ点；若撤去磁 场，离子流击中屏上ｂ点，求ab间的距离．
?
L D
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