要改变命运，首先改变自己
（2）锥形瓶C中观察到的现象
。
。 。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 （3）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途
（4）试说出试管A中残留物在工业上的一种重要用途 。
高二化学选修(有机化学基础)之七
卤代烃的性质
一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列关于卤代烃的叙述正确的是
A、所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体 B、所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C、所有卤代烃都含有卤原子
D、所有卤代烃都是通过取代反应制得的
2．溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其区别是
A、生成乙烯的是氢氧化钾的水溶液 B、生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液? C、生成乙烯的是在170℃下进行的 D、生成乙醇的是氢氧化钾的醇溶液? 3．在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如下所示，则下列说法正确的是 A、发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B、发生消去反应时，被破坏的键是②和③ C、发生水解反应时，被破坏的键是① D、发生消去反应时，被破坏的键是①和②
4．下列物质中滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是 A、氯酸钾溶液 B、溴化钠溶液?
C、氯乙烷 D、氯仿和碱溶液煮沸后的溶液? 5．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与氢氧化钠醇溶液共热的反应中，两反应 A、产物相同，反应类型相同 B、碳氢键断裂的位置相同 C、产物不同，反应类型不同 D、碳溴键断裂的位置相同 6．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A、加成→消去→取代 B、消去→加成→水解? C、取代→消去→加成 D、消去→加成→取代
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二、填空题
7．卤代烃都 溶于水， 溶于有机溶剂。卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量 。在卤代烃的同系物中，其沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而 ，密度则降低。所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl ，而CH3Cl的沸点比CH3CH2CH2Cl要 。
8．某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b ml，放入锥形瓶中；
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应； ③反应完全后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀； ④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体。 请回答下面问题：
(1)装置中长玻璃管的作用是 ； (2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的 离子；
(3)该卤代烷中所含的卤素是 ，判断的依据是 ； (4)该卤代烷的相对分子质量是 ；
(5)如果在步骤③中所加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值将会 。
(A)偏大 (B)偏小 (C)不变 (D)大小不定
9．卤代烃在NaOH存在的条件下的水解反应属于取代反应。其实质是带负电荷的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如CH3CH2CH2-Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH+Br-(或NaBr)写出下列反应的化学方程式?
(1)溴乙烷跟NaHS反应： (2)碘甲烷跟CH3COONa反应： 10．根据下面的合成路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是 ，名称是 （2）①的反应类型是 、③的反应类型是
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（3）反应④的化学方程式是 11．已知卤代烃在乙醚中可与镁反应：
Ｃ＝Ｏ 乙醚
Ｒ－Ｘ＋Mg Ｒ－MgＸ，ＲMgＸ称为格林试剂，它与 反应可生成醇：
ＯＭｇＸ ＋Ｈ2Ｏ Ｃ＝Ｏ Ｃ Ｃ ＋Ｍg(OH)X Ｒ－Mg X＋ Ｒ Ｒ
ＯＨ
R-CH2OH + O2
一定条件
R-CHO + H2O
试写出以CH3CH2Br，Mg，水，NaOH和空气等为原料及必要的试剂制取２－丁醇的反应化学方程式，并注明条件。
高二化学选修(有机化学基础)之八
醇的性质和应用
一．选择题
1．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A．蒸馏水 B．煤油 C．无水乙醇 D． 75%的酒精 2．将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是 A．硝酸 B．氢氧化钠 C．无水乙醇 D．石灰水 3．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含有6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是 A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 5．下列有机化合物，既可作防冻剂又可用于制炸药的是
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要改变命运，首先改变自己
A．三硝基甲苯 B．甲苯 C．乙二醇 D．丙三醇
6．在甲醇和乙醇的混和物中加浓硫酸，在一定条件下使其反应，生成的醚中不可能含有 A．甲醚 B．乙醚 C．丙醚 D．甲乙醚 7．下列反应后只可能生成一种有机物的是 A．CH3－CH＝CH2与HCl加成
B．CH3－CH2－CHOH－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水 C．C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应
D．CH3－CHOH－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水
8．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A．和金属钠作用时，键①断裂
B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C．和浓硫酸共热至140 ℃时，键②和③断裂 D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
H H
② ①
H —C —C —O —H
③
H H ⑤ ④
-1
9．已知质量分数为0.95的乙醇溶液物质的量浓度为16.52mol·L，将这种乙醇溶液稀释为质量分数0.475的乙醇溶液，则稀释后溶液的物质的量浓度 A．等于8.26mol·L-1 B．小于8.26mol·L-1 C．大于8.26mol·L D．无法判断
10．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 -1
二．填空题
11．（1）写出下列微粒的电子式：氢氧根离子 ，羟基 。 （2）4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为________________，结构简式________________。
12．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？试用化学方程式来说明。
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要改变命运，首先改变自己
13． 相同质量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇。依照下列要求进行排序(填序号) （1）燃烧后生成二氧化碳的量由多到少______________________ ； （2）燃烧时耗用氧气量由多到少____________________ ；
（3）与足量金属钠反应放出氢气量由多到少________________________ 。
14．1 mol有机物，充分燃烧后生成2mol CO2和3 mol H2O。此有机物可能是（用结构简式表示） 、 三．计算题
15．某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度2.68 g/L（折算成标准状况）。该有机物能与金属钠反应。则：（1）通过计算求出该有机物的分子式。（2）写出该有机物可能的结构简式。
16．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。 （1）试推断该有机物的分子式 。
（2）0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
、
。
高二化学选修(有机化学基础)之九
羧酸的性质和应用
一、选择题（单项选择题）
1.下列物质既能氧化，又能 还原，还能发生缩聚反应的是
A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙烷 2．既能与氢氧化钠溶液反应，又能使高锰酸钾溶液褪色的是 A．C17H33COOH B．C5H11OH C．C3H7CHO 3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
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