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33．（11分）城市发展过程中，随着人口不断增加，生活污水处理越来越困难，如何科学有效地处理生活污水，成
为城市发展亟待解决的问题。建立人工湿地公园是一种首选方案，可以获得生态、社会和经济三重效益。如图是
某人工湿地公园的碳循环图解。请回答下列问题：
（1）请在图中用恰当的箭头和文字补充完成该人工湿地公园的碳循环图解。
（2）输入该人工湿地公园的能量是 和 。
（3）该人工湿地中的绿藻等浮游植物生长迅速，其主要原因是微生物将污水中的有机物分解，为藻类等植物
提供了充足的 。
（4）该人工湿地公园中的植物除绿藻（浮游植物）外，还有芦苇（挺水植物）和黑藻（沉水植物）等，这一
现象体现了植物群落具有 结构。
（5）实地调查中发现，该湿地物种丰富度逐渐增加，其群落演替类型是 。
（6）由于碳循环具有 性，因此需要所有国家共同参与，才能解决因CO2浓度上升导致的温室效应
现象。
34．【选修1：生物技术与实践】（8分）为验证某种中药牙膏是否像其广告宣传的一样具有较强的抑菌功效，老师
带领生物兴趣小组的同学设计了如下实验（实验过程符合无菌操作要求）： ①用无菌水漱口，向漱口液中加入适量的该中药牙膏； ②配制牛肉膏蛋白胨固体培养基； ③将上述样品接种到培养基上，在适宜条件下进行培养； ④一段时间后，对培养结果进行观察并进行菌落计数。 请分析上述实验过程并回答下列问题：
（1）制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的一般步骤是：计算、称量、 、灭菌、 ；培养基中
牛肉膏的作用主要是为微生物生长提供 等营养物质；培养基灭菌常用的方法是 。
（2）如何证明所用培养基已经彻底灭菌？________________________________。
（3）本实验样品接种时最好采用 方法。培养一段时间后，培养基表面长出菌落，每一个标准
菌落来源于样品中的 。
（4）请指出本实验设计中的一个明显的错误，并加以改正。 。
35．【选修3：现代生物科技专题】（8分）某质粒上有SalⅠ、HindⅢ、Bam_HI三种限制酶切割位点，同时还含有抗
四环素基因和抗氨苄青霉索基因。利用此质粒获得转基因抗盐烟草的过程如图所示，请回答下列问题。
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（1）在构建重组质粒时，应选用 和 两种限制酶对 进行切割，然后进行连
接，以保证重组DNA序列的唯一性。
（2）为筛选出导入了重组质粒的农杆菌，应在培养基中加 ，理由是 。
和 两个主要过程最终形成完整植株。
36．（8分）【物理—选修3-3】
（1）如图所示，纵坐标表示两个分子间引力、斥力的大小，横坐标表示两个分子的距离，图中两条曲线分别
表示两分子间引力、斥力的大小随分子间距离的变化关系，e为两曲线的交点，则下列说法正确的是
（3）将转入抗盐基因的烟草细胞培育成完整的植株需要用 技术，即通过
（ ）
—10
A．ab为斥力曲线，cd为引力曲线，e点横坐标的数量级为10m B．ab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标的数量级为10—10m C．若两个分子间距离大于e点的横坐标，则分子间作用力表现为斥力 D．若两个分子间距离越来越大，则分子势能亦越来越大
（2）一定质量的气体，在被压缩的过程中外界对气体做功300J，但这一过程中气体的内能减少了300 J，问气
体在此过程中是吸热还是放热？吸收（或放出）多少热量？
37．（8分）【物理—选修3-4】
（1）下图是一列简谐波在某一时刻的波形图线.虚线是0.2s后它的波形图线.这列波可能的传播速度是多大？
（2）电视机的遥控器发出频率为2.5×1013Hz的红外线，传到3m远的电视遥控接收装置，需要多长时间？在
这个距离中有多少个波长？（已知红外线在空气中的速度为3×108m/s）
38．（8分）【物理—选修3-5】
（1）如图所示，有A、B两质量为M= 100kg的小车，在光滑水平面以相同的速率v0=2m/s在同一直线上相对
运动，A车上有一质量为m = 50kg的人至少要以多大的速度（对地）从A车跳到B车上，才能避免两车相撞？
（2）（4分）一个电子和一个正电子对撞发生湮灭而转化为一对光子，设正负电子对撞前的质量均为m，动能
均为Ek，光速为c，普朗克常量恒为h.求： ①写出该反应方程； ②对撞过程中的质量亏损?m和转化成的光子在真空中波长λ．
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理综(三)
6、A 解析：在生态系统中，流入第二营养级的能量(即同化量)=摄入量-粪便中所含的能量。粪便量属于生产者经光合作用所
固定的太阳能。生物同化量的能量中有60%的能量通过呼吸作用以热量形式散失，少部分用于生长发育和繁殖；能量在相邻营养级之间的传递效率为10%-20%，是流入下一个营养级的能量占同化量的比值。分解者不属于营养级范畴，能量在营养级之间仍具有单向流动、逐级递减的特点。
7．C 解析：已知1H、2H、3H的质子数相同，电子数相同，中子数不同，其化学性质几乎相同，物理性质不同。A项，根据双氧水组成知，三种氢的同位素有6种组合方式，三种氧的同位素也有6种组合方式，故二者组合成双氧水的种类有36种，丙个氢组合的相对原子质量之和分别为连续数据：2、3、4、5、6，两个氧组合的相对原子质量之和分别为连续数据：32、33、34、35、36，所以H2O2的相对分子质量数据是连续的，最小值为2＋32＝34，最大值为6＋36＝42，故双氧水的相对分子质量数值共有42－33＝9，即8个数据分别是34、35、36、37、38、39、40、41、42。A项错误；H、D、T互为同位素；C项，同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比，即2：4：6＝1：2：3，C项正确；D项，核聚变生成了新元素，即原子核发生了变化，属于物理变化，不属于化学变化，因为化学变化不改变原子的原子核，只改变组成物质的原子排列方式。
8．C 解析：选项A：根据Al、Al2O3分别与NaOH反应的化学方程式可计算出：m(Al)：m(NaOH)＝27：40，m(Al2O3)：m(NaOH)＝51：40，所以质量相同时，消耗碱量多的是Al。选项B：配平后的方程式：N2O4＋2N2H4＝3N2＋4H2O，若有1 mol N2O4参加反应有8 mol电子发生转移。选项D：1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，转移的电子数为NA。
9．A 解析：同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，失电子能力即金属性就不同，B项错误；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，D项错误。
10．A 解析：A项：CH4燃烧产生蓝色火焰，而C2H4燃烧产生黑烟。B项：等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3：2。C项：导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯。D项：糖类中的单糖，低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物。
11．C 解析：选项A：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量会增加，浓度相应减小，而浓盐酸、浓硝酸由于具有挥发性，其质量会减小，浓度也减小，故A项错误；选项B：氯水使红墨水褪色是由于氯水中有HClO，HClO 具有氧化性，而活性炭使红墨水褪色的原因活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C，浓硝酸见光分解产生NO2，NO2溶解在硝酸溶液中呈黄色，正确。浓H2SO4有强氧化性和Cu加热可剧烈反应，D项错误。
12．D 解析：泡沫灭火器中的药品是：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，所以相应的反应为：Al3＋＋3HCO－3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
解析：磁铁受到重力、电磁吸引力、黑板的弹力和静摩擦力共四个力的作用，故A错。其中重力与静摩擦力、电磁吸引力与弹力分别是一对平衡力，它们大小相等、方向相反，故C错。磁铁与黑板间在水平方向存在着相互的电磁吸引力和弹力这样两对作用力与反作用力，故B正确。磁铁受到的支持力和黑板受到的压力都是弹力，施力物体与受力物体相互颠倒，也是上面提到的一对作用力与反作用力，而不是一对平衡力，一对平衡力必须是同一个物体受到的两个力，故D错。
15．答案：D解析：沿斜面分析四种情况下的受力，分别可得四种条件下的静摩擦力为：mgsinα－F、mgsinα－Fcosα、mgsinα、(mg＋F)sinα，可见第四种情况摩擦力最大，所以选D.
16．答案：C解析：此题属于功能关系的应用.由于摩擦力做功，机械能不守恒，任一时间内小球克服摩擦力所做的功总是等于小球机械能的减少.转动过程重力做功，绳的张力总与运动方向垂直，不做功.答案选C.
17．答案：BCD解析：由万有引力提供向心力和牛顿第二定律：G
Mmr2?ma?mv2r?m4?T22可以判断选项BCD
是正确的.由于在远地点A位置，只能确定与地心的距离(R1+h1)，而不能确定在A位置处的曲率半径r，所以不能利用上述公式求出“嫦娥一号”在远地点A时的速度.
18．答案：ABD解析：应用楞次定律的广义表述：感应电流的效果总是阻碍引起感应电流的原因；当铜环经过1位置时，正在靠近螺线管，铜环受到的磁场力阻碍铜环靠近螺线管(来拒)，则加速度a1＜g；当铜环经过位置3时，正在远离螺线管，铜
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环受到的磁场力阻碍铜环远离螺线管(去留)，则加速度a3＜g；当铜环经过2位置时，环中磁通量最大，且运动方向与磁场平行，
故不产生感应电流，则加速度a2＝g.
又由于从1位置经2位置到3位置的过程中，铜环的速度在逐渐增加，即V3＞V1，故铜环在3位置处所受磁场力比在1位置时所受磁场力大，故a1＞a3.
综合考虑则有：a3＜a1＜a2＝g，答案为：ABD 19．答案：BCD
解析：电视画面的幅度比正常的偏小，说明电子束的偏转半径偏大.由R?mveB可知，其原因是B减小或是v增大.又由
12mv2?qU得，加速电场的电压过高，会引起电子速率偏大，故选项BCD正确.
20．答案：ABC
解析：根据左手定则可以知道四个选项中导体棒受到的安培力方向分别为：水平向右、竖直向上、沿斜面向上、垂直斜面向下.物体还受竖直向下的重力，可能受到斜面对导体棒的支持力，由共点力的平衡条件容易知道选项A、C中导体棒可以处于静止状态.对于选项B容易漏选，忽略了当F安?G时，此时不受斜面的支持力，物体恰好处于平衡状态.所以答案应为ABC. 21．Ⅰ．(4分)答案：D解析：对于选项A只适用于初速度为0的匀加速直线运动，因为纸带中的A点的速度不一定为0，故选项A不能选；对BCD三个选项，用到的都是同一个规律，均可以求出小车的平均加速度，但从减小误差这个角度考虑，用逐差法最合理.所以答案选D.
Ⅱ．(8分)答案：见解析解析：①实验电路原理图如图17所示．(3分)
②由原理式：E?I(R?r)，变形得：
1IEE率K?1/E求出电动势E，由纵截距b?r/E求出内阻r．(2分)
③实物图连线如图18所示(3分)(其他合理答案可酌情给分)
?1R?r，故以1/I为纵轴，以R为横轴，得到的图线是直线．可由斜
22．答案：见解析 解析：(1)当木板水平放置时，物块的加速度为a0 此时滑动摩擦力f = μN = μmg=0.2×1×10 = 2(N)a0?F?fm?8?21=6(m/s2)
(2)当摩擦力沿斜面向下且加速度为零时木板倾角为θ1，当摩擦力沿斜面向上且加速度为零时木板倾角为θ2，这时物块处于静止状态。
(3) N1=mgcosθ1F1=μN1=μmgcosθ1 F=mgsinθ1+μmgcosθ1 联立方程8 = 10sinθ1+ 2cosθ1 解得θ1≈40.4° (4)力F作用时的加速度
a1?F?mgsin37??mgcos37m???8?10?0.6?0.2?10?0.81??2
?0.4(m/s)
撤去力F后的加速度大小a1?mgsin37??mgcos37m设物块不冲出木板顶端，力F最长作用时间为t
?10?0.6?0.2?10?0.812
?7.6(m/s)
则撤去力F时的速度v=a1t
位移s1?12a1t撤去力F后运动的距离s2?12?0.4?t?22v22a2
由题意有 L?s1?s2
即 2?(0.4t)22?7.6解得：t≈3.1s
23．答案：见解析
解析：(1)粒子在电场、磁场中运动的轨迹如图所示.设粒子从P1到P2的时间为t，电场强度的大小为E，粒子在电场中的加速度为a，由牛顿第二定律及运动学公式有：qE=ma， V0t=2h， h=at2/2 (3分)
由以上三式求得：E?mV02qh2 (2分)
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(2)粒子到达P2时速度沿x方向的分量仍为V0，，以V1表示速度沿y方向分量的大小，V表示速度的大小，θ表示速度和x轴的夹角，则有：V12=2ah， V=
由以上三式可求得：V?V1?V0， tanθ=V1/V0 (3分)
222V0，θ=450 (2分)
(2)设磁场的磁感应强度为B，在洛仑兹力作用下做匀速圆周运动，设r是圆周的半径，由牛顿第二定律可得：BqV=mV2/r
(2分)
此圆周与x轴和y轴的交点分别为P2、P3.因为OP2=OP3，θ=450，由几何关系可知，连线P2P3为圆轨道的直径，由此可求得r?2h (3分)由以上各式可求得B?mV0qh (3分)
24．⑴＞(1分) ⑵＜(1分) ＝(1分)，a＝b+c(2分)⑶D(2分) ⑷ C(2分)
⑸＞(1分)；由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也大(2分)。⑹不变(2分)
25．⑴Na＋OO2?Na＋(2分) Al2S3 (2分)⑵ ①③⑤⑦(2分)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)⑷Al2O3＋2OH－＝2AlO－2＋H2O(2分)
⑶Cu＋2H2SO4(浓)
⑸4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝3412 kJ·mol－1(2分)
解析：本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M与气体F合成酸，由此就可以确定液体M为水；固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水反应得到气体B，可以确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好的耐火材料，可以联想到H为两性氧化物Al2O3，D为Al(OH)3；结合第⑶问的信息及其与酸反应的条件知G应为硫酸，I为金属铜，从而确定气体C：H2S、气体E：SO2、气体F：SO3。
26．⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分) ⑵①过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)②KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分) ③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu (2分)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)
解析：⑴要验证含有＋2价的铁，就首先加酸使其溶解变为＋2价铁离子，然后再从＋2价铁离子的性质角度来设计分析即可。⑵①浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。
3＋3＋
②检验Fe的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe已除尽③依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。
27．⑴CDE (2分)⑵蒸发结晶(1分)⑶抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2(1分) 氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(2分)⑷将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(2分)
解析：⑴上述几种方法均能使海水淡化，但由于A、B中的方法需要消耗大量的能源，故不符合题意；⑵氯化钠的溶解度随温度的变化较小，通过日晒蒸发水分，氯化钠饱和析出，故其操作原理是蒸发结晶。⑶MgCl2加热条件下易水解，因此需要通入HCl抑制水解；⑷由于发生2Mg＋TiCl4＝2MgCl2＋Ti反应，得到混合物，因为MgCl2易溶于水，Mg易溶于酸，因此可用稀盐酸除去Mg及MgCl2，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯钛。
28．⑴直线型分子 sp杂化 sp3 共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体 ⑶Mg Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大
⑷4．0×10－8 cm(每空1分，共8分)解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、Na、Si、Cl。 ⑴CO2的结构式为：O＝C＝O，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。
金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。
⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。
⑶SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高。
⑷ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。 利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na＋－Cl－离子对数为4。
一个晶胞的质量：m(晶胞)＝
电解高温58.5 g?mol6.02?10m(晶体)?23?1?1mol×4＝3．887×10
22?3－22
g
一个晶胞的体积：V(晶胞)＝
＋
??NaCl?＝
3.887?102.2 g?cmg＝1．767×10－22 cm3
设晶胞中两个最近的Na中心间的距离为a，则：
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