能从化学键变化的角度认识化学反应的实质 B 一、化学键的涵义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 二、离子键和共价键的形成
1、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 （有引力和斥力） 2、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
非极性键：相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间
三、离子化合物、共价化合物的概念
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物
离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 四、识别典型的离子化合物和共价化合物 1、有铵根离子的化合物是离子化合物
2、活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物是离子化合物 3、非金属化合物大多是共价化合物
五、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式 H2 HCl NH3 MgCl2
化学能与热能 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 知道吸热反应和放热反应的涵义 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 A A B Ⅰ Cl2 H2O CH4
N2 CO2
NaCl
NaOH Na+
一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1、从能量的角度看，断开化学键要 吸收 能量 ，形成化学键要 放出 能量 化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要原因
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2、当 反应物的总能量 > 生成物的总能量 ，化学反应 放出 能量 当 反应物的总能量 < 生成物的总能量 ，化学反应 吸收 能量 二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应符合 质量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 热量 的变化，所有的燃烧反应都要 放出 热量。
2、根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放热反应和吸热反应。 如果化学反应放出热量是放热反应 ；如果化学反应吸收热量是吸热反应，
实验2-1结论：铝和盐酸反应是放热反应，类似的金属和酸的置换反应都是放热反应 。 实验2-2结论：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是一个典型的吸热反应。 实验2-3结论：盐酸和NaOH反应是放热反应；中和反应都是放热反应。 3、光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。
化学能与电能
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举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性 A A B Ⅰ Ⅱ 一、化学能和电能的相互转化 1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿
二次能源： 一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽
电能是一种 二 次能源。
2、我国发电以火力发电为主。
3、火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水 4、原电池是一种 将化学能转化成电能 的装置
所以一个化学反应能设计成原电池必须是自发的氧化还原反应的化学反应。 5、铜锌原电池：
现象：锌片 不断溶解 ，铜片 有气泡产生 。
其工作原理是，负极：Zn － 2 e— = Zn2+ ，发生 氧化 反应。
正极：2H+ + 2e— = H2 ，发生 还原 反应。
电子流向：沿导线由Zn流向Cu。
原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下较活泼的金属作为负极 二、发展中的化学电源 1、干电池( 一 次电池)
电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式 Zn － 2 e— = Zn2+ 。 2、充电电池( 二 次电池)
放电时 化学 能转化为 电 能。充电时 电 能转化为 化学 能. 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
3、燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。
化学反应的速率和限度 通过实验认识化学反应的速率 通过实验认识化学反应的限度 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 B B B Ⅱ 一、化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量， 通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。 单位： mol / (L·S) 或mol / (L·min) 。
计算公式v= △c(反) / △t= △c(生) / △t，只有正 值。 化学反应速率之比 = 化学计量数之比 。
化学反应的速率总是一开始最快，越往后越 慢 。 化学反应速率表示的是 平均 速率。
二、课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有本质、温度、浓度、压强、催化剂等。
温度升高，反应速率快
增大反应物的浓度，反应速率快
使用（正）催化剂，可以使反应速率加快。
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三、课本第47页图2－20说明了任何反应不可能完全进行到底只能到达表面上静止的一种“动态平
衡”，这时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，这就是这个反应所能达到的最大限度。但是化学反应的限度可以通过改变外界条件而改变。
甲烷 知道甲烷的分子结构，知道甲烷的来源 了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途 A B 一、结构 1、分子式：CH4
2、结构式：
3、电子式：
4、空间结构：正四面体
二、甲烷三存在：沼气、坑气、天然气 三、化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性
CH4+2O2?点燃???CO2+2H2O
CH4不能使酸性高锰酸甲褪色 2、取代反应
定义：有机化合物分子的某种原子（团）被另一种原子（团）所取代的反应
???CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2?光照??? CH2Cl2+ HCl CH4+Cl2?光照??? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2?光照??? CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2?光照四、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用
乙烯 知道乙烯的分子结构和工业制法 了解乙烯的物理性质和可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质，了解其主要用途 一、石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解 1、催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃 2、裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃
石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法
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A B Ⅰ
二、结构
1、分子式：C2H4
2、结构简式：CH2==CH2 3、结构式
4、空间结构：6个原子在同一平面上
三、物理性质：常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 四、化学性质 1、可燃性
??? 2CO2+2H2O C2H4+3O2 ?点燃（现象：火焰明亮，有黑烟；原因：含碳量高）
2、可使酸性高锰酸钾溶液褪色 3、加成反应
有机物中双（三）键两端的碳原子上与其他的原子（团）结合生成新的化合物的反应
（现象：溴水褪色）
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O
CH3CH3
CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇）
4、加聚反应 定义：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物 这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应 乙烯制聚乙烯：
氯乙烯制聚氯乙烯：
五、用途：
1、石油化工基础原料
2、植物生长调节剂、催熟剂
3、评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 苯 知道苯的分子结构，知道苯的来源 19
了解苯的物理性质和可燃性、稳定性、取代反应等化学性质，了解其主要用途 认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用 一、结构 B B Ⅰ Ⅱ
二、物理性质
无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 三、化学性质 1、氧化性
点燃?12CO2+6H2O 2C6H6+15O2???不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2、取代反应
与Br2的反应：
+ Br2 + HBr 苯与硝酸发生取代反应，生硝基苯：
+ HONO2
浓硫酸 △ 3?FeBr???H2O+ —NO2
3、用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
乙醇 知道乙醇的分子结构，及其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质 认识乙醇在日常生活中的应用 一、结构 1、结构简式：CH3CH2OH 2、官能团-OH 3、结构式
二、化学性质 1、可燃性
点燃A B Ⅰ ?2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2???2、催化氧化
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