θθθθD.2?rHm -?rHm E. ?rHm +2?rHm 2211θ7. 若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为K1，S（s）+O2（g）=SO2（g）的平衡常数为
θθK2则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数K等于 （ ）
A.
θK1?Kθ2 B.
K1Kθθ2 C.
θK1?K D.
θ2θK1?Kθ2 E.
K2K1θθ
8.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是 （ ）
A.等温 B.等温等压 C.等温恒等压且不作有用功 D.等温等压且不作膨胀功 E.等压 9.对于平衡体系2A(g)+B(g)（ ）
A..由于Kp=
PC23C(g)，?rHm>0，下列说法中正确的是
2PAPB，随着由体系中A及B开始反应的进行，PC逐渐增大，PA，PB
逐渐减小，所以KP增大；
θB.如?rGm>0，则不能由体系中A和B开始自发产生C
θθ?C.由?rGm??RTlnK求得的平衡常数K与Kp在数值上相等，单位不同
D.仅在加热的条件下，体系由C开始才能生成A及B E.以上说法均正确
10.对于制造干冰的反应：CO2(g) → CO2(s),下列说法正确的是 （ ）
??A.?rHm和?rSm均为负值，低温有利于反应自发进行
??B. ?rHm<0,?rSm>0,任何温度下都能自发进行
??C. ?rHm>0,?rSm<0, 任何温度下都能自发进行
??D. ?rHm>0,?rSm>0, 低温有利于反应自发进行
??E. ?rHm>0,?rSm>0, 高温有利于反应自发进行
11.下列说法中，正确的是 （ ）
A. 化学反应的热效应等于ΔrH
B.等温等压条件下，化学反应的热效应QP=ΔrH
C.只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH D.焓的绝对值是可以测量的 E. ΔrH与过程有关
θθ12.已知NO(g)的?fHm=91.3kJ·mol-1，NO2(g)的?fHm=33.2 kJ·mol-1，反应
?NO2(g)→NO(g)+1/2O2(g)的?rHm为 ( )
A.33.2 kJ·mol
-1
B.58.1 kJ·mol C.- 58.1 kJ·mol
-1-1
D.91.3 kJ·mol-1 E.-33.2 kJ·mol-1
θ13.今有下列物质：①LiCl(s)，②Cl2(g)，③Li(s)，④Ne(g)，⑤I2(g)。其Sm值的顺序应
为 （ ）
A. ③<①<④<②<⑤ B. ③<④<①<②<⑤ C. ④<③<①<②<⑤ D. ③<①<④<⑤<② E. ⑤<②<④<①<③
?14.在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),其?rHm=-184.61 kJ·mol-1，由此可知
HCl(g)的标准摩尔生成热应为 （ ）
A.-184.61 kJ·mol-1 B.-92.30 kJ·mol-1 C.-369.23 kJ·mol-1 D.-46.15 kJ·mol-1 E.+184.61 kJ·mol-1 15.热力学第一定律的数学表达式为
A.H=U+pV B.ΔS=Q/T C.G=H-TS D.ΔU=Q+W E.ΔG=-RTlnK 16.反应aA(g) + bB(g)
dD(g) + eE(G)达平衡后，在温度不变的情况下，增大压
力，平衡向正方向移动，由此可知下列各式中正确的是 （ ）
A. a+b=d+e B.(a+b)>(d+e) C.(a+b)<(d+e) D.a>d,b
A.随着温度升高，系统中A与B反应，PC逐渐增大，PA，PB逐渐减小。
θB.如反应的?rGm>0，则有可能 由系统中A和B开始自发产生C
θC.?rGm=-RTlnK求得的平衡常数K就是A(g) 和B(g)及C(g)反应达到平衡时用浓
度表示的平衡常数Kc
D.仅在加热的条件下，系统由C开始才能生成A及B E.以上说法均正确
18.下列说法中错误的是 （ ）
A.所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零
B.氢气的标准摩尔燃烧热就液态水的的标准摩尔生成热 C.氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零
D.氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的的标准摩尔生成热 E.二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零
19.下列热力学函数的数值等于零的是 （ ）
θθθθA.Sm(O2,g) B.?fHm(I2,g) C. ?fGm(金刚石) D. ?fHm(O3,g)
θE. ?fGm(P4,s)
20.下列反应中?rS>0的是 （ ）
A.CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) B.N2(g) + O2(g) → 2NO(g) C.NH4HS(s) → NH3(g) + H2S(g) D.2HBr(g) → H2(g) + Br2(g) E.2NO2(g) → NO(g) + 1/2O2(g) 21.下列说法中，正确的是 （ ）
A. 金刚石的标准燃烧热等于石墨的标准燃烧热 B. I2(g) 的标准摩尔生成热等于I2(s)的标准摩尔生成热 C. O3(g) 的标准摩尔生成热等于O2(g)的标准摩尔生成热 D. O3(g) 的标准摩尔熵等于O2(g)的标准摩尔熵 E. O3(g) 的标准摩尔熵大于O2(g)的标准摩尔熵
22.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中，错误的是 （ ）
θθθθθA. ?rHm???rHmi B.?rHm???fHm(生成物）???rHm(反应物）
2.303RT2T1lgθ?C.?rHmK2K1θ????rGm?T?rSm D.?rHmT2?T1θθθ???cHm(反应物）???cHm（生成物） E.?rHm23. 下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是 （ ）
θ??RTlnKA.?rGmθθθθ??rGm?RTlnQ C.?rGm???rGmi B.?rGmθ??rHD.?rGmθmθθθθ???fGm(生成物）???fGm(反应物） +T?rSm E.?rGmθ24.已知 NO(g) + CO(g) → 1/2O2 (g) + CO2(g).?rHm =-373.4kJ·mol.要使有害气体
-1
NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是 （ ）
A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 E.以上情况均不合适
θ25.可逆反应的标准平衡常数K?与标准摩尔自由能变?rGm之间的关系是 （ ）
θA.Kθ???rGθm B. ?rGm?RTlnK??θθ C. ?rGm??RTlnKθ
D.Kθ?10??rGmRT?rGm E.Kθ?10RT
26.对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是 （ ）
A.?rHm愈负反应速率愈快 B.?rGm愈负反应速率愈快
C. ?rHm 愈负反应物的转化率愈大 D. ?rGm 愈正反应物的转化率愈大 E. ?rGm=0。反应处于平衡状态
27.使一过程其?rGm=0应满足的条件是 （ ）
A. 可逆绝热过程 B.等容绝热且只作膨胀功的过程 C.等温等压且只作膨胀功的可逆过程 D.等温等压作有用功的可逆过 E. 等温等容且只作膨胀功的可逆过程
28. 使一过程其?rSm=0应满足的条件是 （ ）
A.可逆绝热过程 B.等容绝热过程 C.绝热过程 D.可逆过程 E.等压绝热过程 29. 使一过程其?rHm=0应满足的条件是 （ ）
A.可逆绝热过程 B.等容绝热过程 C. 绝热过程 D.可逆过程 E.等压绝热且只作膨胀功的可逆过程
30.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为?rHm2和?rHm3，则反应A→C的?rHm1是 （ ）
A.?rHm1??rHm2??rHm3 B. ?rHm1??rHm2??rHm3 C. ?rHm1??rHm3??rHm2 D.?rHm1?2?rHm2??rHm3 E. ?rHm1??rHm2?2?rHm3
三、填空题（每空1分，共20分） [TOP]
θθ1.已知在298.15K时，?cHm（石墨）=-393.5kJ·mol-1, ?cHm(金刚石) =-395.4kJ·mol-1，
θ则C(石墨)→C(金刚石)的反应热?rHm为_ kJ·mol-1。
2.用自由能判断反应的方向和限度时，必须在 条件下，该条件下，当?rGm>0时.反应将 进行。
θθ3. ?rHm与温度T的关系是 ，?rGm与温度T的关系是 。
4.不查表填充下表中各空白处
物质 C(石墨) S(斜方) H2(g) O2(g) CO2(g) CO(g)
ΔcHm/kJ?mol??1 -393.5 -296.81 -285.8 -283
?1ΔfHm/kJ?molθ
5.试求算磷酸分步电离的平衡常数 mol ?fGm/KJ·
K1?
?H3PO4（aq） ?H2PO4（aq） -1130.4 -HPO4（aq） -1089.3 2-PO4（aq） -1019 3-- -1142.7
K2?=
K3?= 。
6.298.15K时，对反应CaCO3CaO(s) + CO2(g)，有以下数据
?1?物 质 ?rHm/kJ?mol? ?rGm/kJ?mol?1
CaCO3(s) -1206.9 -1128.8
CaO(s) -634.9 -603.3 CO2(g) -393.5 -394.4
500K的标准状态下上述反应（能与不能） 自发进行，且该反应能自发进行的最低温度是 K。
四、问答题（20分） [TOP]
1. 什么是Hess定律？Hess定律的理论基础是什么？ 2. 热力学中的标准态是怎样规定的？
3. 热力学第一定律与Hess定律有什么关系？反应的始态和终态的压力相等，而中间