解释。
5．试解释氧势图上Na2O、MgO的-T线上各转折点的原因。
6．现要求在CO2-CO混合气体中在1600℃下将铁氧化，试根据图7-2找出气相中必要的比值。
7．试根据氯势图分析在标准状态下用氢作还原剂，可将那些氯化物还原，金属锰能否将TiCl4还原得金属钛。
8．试根据图7-2估算1073K时，当系统中分别为10，103，105时系统的值。
9．已知Ti-O系的平衡图如图7-10，试分析1200℃时系统中氧的分解压与成分的关系。
10．试根据式7-4说明氧化物的氧势中项的物理意义。
11．已知反应 Li2CO3(l)=Li2O(s)+CO2的
=325831-288.4T KJ·mol-1(1000~1125K)
试求：（a）其分解压与温度的关系；
（b）当气相和总压强分别为0.2和时，计算其开始分解温度和化学沸腾温度。
（c）将1mol Li2CO3置于容积为22.4l的密闭容器中控制温度为700℃，求Li2CO3的分解率。
12．已知反应LaN(s)=La(s)+N2的
=301328-104.5T KJ·mol(298~1000K）
试求 1000K时LaN的分解压。
13．已知2000K时，当气相氮分压为0.13Pa时氮在金属铌中的溶解度为1.12mol%，求同温度下，氮分压为为130Pa时，氮在铌中的溶解度。
14．为了除去氩气中的O2，将氩气通入600℃的盛有铜屑的不锈钢管中，利用铜吸收O2，试求（a）设过程达到到平衡，计算经过上述处理后，氩气中氧的平衡分压；（b）如果将炉温分别提高到900℃或下降到400℃，试问Ar中氧含量各有
何变化？（注Cu2O的 J·mol-1）
15．图7-2中反应2CO + O2 = 2CO2的氧势线与2H2 + O2 = 2H2O的氧势线交于810℃，试分析当温度分别高于810℃、等于810℃，低于810℃时，在标准状态下，下反应的进行方向
2H2O(g) + 2CO(g) = 2CH2 (g)+ 2CO2(g) 第八章 热力学平衡图在冶金中的应用
1．已知Nb2O5在1000K时与Cl2作用能生成NbCl4、NbCl5、NbOCl3等气态化合物，1000K温度下Nb2O5(s)、NbCl4(g)、NbCl5(g)、NbOCl3(g) 的标准摩尔吉布斯自由能分别为－2113.8、―989.50、―1211.36、―1164.80KJ·mol-1，试求平衡气相成份与、的关系。
2．已知下列反应的标准吉布斯自由能变化与温度的关系为：
Cu2O(s)=2Cu(s)+ O2 T J·mol-1
2CuO(s)=Cu2O(s)+ O2 -112.75T J·mol-1
注：为了简化，方程式已作直线化处理。
试以和1/T为坐标，绘制Cu-O系的热力学平衡图，并进行分析说明。（温度范围取400~1200K）。
3．试根据本章中有关的热力学平衡图分析将硫化矿分别进行氧化焙烧、硫酸化焙烧及直接熔炼制取金属时原则上应控制的条件。
4．已知25℃时Cd-H2O系中各物质的标准摩尔生成吉布斯自由能如下表，试绘出25℃时，Cd-H2O系的图，并分析制取金属镉及Cd(OH)2时应控制的条件。 物质 Cd Cd2+ Cd(OH)2 H+ H2O
0 -77.66 -470.08 0 -236.96
5．试根据相律分析在一定温度下Fe-W-Cl-O系平衡图中每一条平衡线上能平衡共存的凝聚态物种数。
6．钛冶金的主要原料是钛铁矿，其分子式是FeO·TiO2，即主要含铁和钛，而且钛和铁按分子结合，为从中回收钛，首先应将铁和钛分离，为探索钛和铁分离的技术方案，人们绘制了1100K时的Fe-Ti-O-Cl系的热力学平衡图（图8-22），根据图你认为在那些条件范围内可使钛、铁分离。
7．说明电势-pH图中a线和b线的意义，为什么在Au-H2O系中（没有配合物CN-存在）不能控制电势在Au3+的稳定区内，使金属Au浸出进入溶液。
8．某硫化物混合矿中含NiS和CuS，试根据图8-20分析，采用什么方法可使镍与铜分离。