化学平衡疑难问题解答一
例1、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡： 2NO2 ==N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是：
A、x>y B、x 例2、向一固定体积的密闭容器中通入amol的NO2气体，在一定条件下发生反应： 2NO2（g）==== N2O4（g）。达到平衡后若再通入amolNO2气体，再次达平衡时，NO2的转化率比第一次达平衡时的转化率_____（填“大”或“小”）。若开始通入的为bmolN2O4气体，在密闭容器发生反应：N2O4（g）==== 2NO2（g）。达到平衡时再通入bmol的N2O4气体，再次达平衡时N2O4的转化率比第一次达平衡时的转化率_____（填“大”或“小”）。 解析：对于含两种以上反应物的平衡体系，若增加一种反应物的浓度，则另外反应物的转化率增大而本身转化率反而会减小。若只有一种反应物，且反应前后气体分子系数之和不等时，则再加入反应物时，其转化率可能增大也可能减小；当正反应是气体体积减小时转化率增大，当正反应是气体体积增加时，转化率减小。题中容器的体积设为V升，开始加入amolNO2时，平衡后转化率设为x%。当再通入amolNO2气体，再建立平衡时转化率设为y%。此时最终的平衡可转换为这样的建立途径：将2amolNO2气体通入2V升的密闭容器中达平衡时，NO2的转化率应为x%；再将容器压缩至V升，达平衡时，NO2的转化率应为y%；而在压缩的过程中，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，故转化率增大即y＞x。反过来，若开始通入的为bmolN2O4气体，平衡时的转化率设为m%当再通入bmolN2O4气体，建立平衡时转化率设为n%；此时最终的平衡可转换为这样的建立途径：将2bmol的N2O4气体通入2V升的密闭容器中达平衡时，N2O4的转化率应为m%；再将容器压缩至V升，达平衡时N2O4的转化率应为n%。而压缩过程中，平衡要向气体体积缩小的逆反应方向移动即N2O4的转化率减小，即m＞n。故本题第一空格填“大”，第二空格填“小”。 例3、某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入2molNO2气体，达平衡时，混合气体总压为P0维持温度体积不变，向该容器中继续充入amolN2O4气体，再达平衡时，容器内气体总压恰好为原来总压的两倍，则：（ ） A、a<1 B、a=1 C、1 例4、把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4=== 2NO2 平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，反应再次达到平衡，则新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡比，其比值（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法确定