重新平衡。将加入的Mg和Mg(OH)2的位置标在天平上方的括 号内。请选择你感兴趣的一种物质，计算其加入的质量：
选择的物质是__________,其质量为_________。(已知：Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O)
25．2008夏季，第29届奥运会将在北京举行。为办好这届奥运会，北京奥组委提出了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。“绿色奥运”将成为北京奥运会的一大特色。
①能源环保方面的绿色：
a、北京奥运会火炬燃料选择了丙烷（C3H8），其燃烧过程中不易产生黑烟。符合“绿色奥运”的主题。写出丙烷燃烧的化学方程式： ； b、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2在受热时能反应生成N2、CO2和H2O。
请完成上述两个反应的化学方程式： 、
HNCO + 6NO2 △ 7N2 + CO2 + H2O（填写化学计量数，共1分）；
c、在奥运场馆周围，分布着一些奇怪的厕所——便池里面一堆泡沫，不需要水冲洗。这样的厕所有什么实际意义？ ；
②运动营养补剂方面的绿色：诺龙是一种常见的兴奋剂，化学式是C18H26O2，它可以起到增加肌肉强度和丰满度的效果。则：
a、诺龙分子中，C、H、O原子个数比为 ；
b、 g丙烷（C3H8）中所含碳元素质量和54.8g诺龙中所含碳元素质量相等。 ③人文奥运：
a、北京奥组委为体操运动员提供了优质的“镁粉”，以增加摩擦力。已知“镁粉”是
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一种含镁的化合物，且能和盐酸反应生成CO2，该“镁粉”可能是 （填化学．．式）。 ．
三、综合探究（共19分）
26．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：
(1)用A装置可制取的气体是 ，化学反应方程式为 。 (2)B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式 。 (3)C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是 。在实验室制取CO2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是 ，其原因是： ，说明金属活动性Cu Al(选填“>\、“<”或“=)新 课 标 第 一 网
(4)该研究性学习小组对用H2O2分解生成O2的实验条件进行探究，发现也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间如下表： 时间 浓度 条件 加入a g MnO2 加入a g Fe2O3 0.2 7.0 0.8 9.0 2．0 16．0 30％H2O2溶液 15％H2O2溶液 5％H2O2溶液 MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 。
从上表能得出的结论有① 。
② 。
(5)小童同学在使用 “除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
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①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验： 实验一：__________________________________________________________； 实验二：__________________________________________________________。 经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的_____________更合适，理由是___________________________________。
① 结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意:_ __________。 四、计算题（共16分）
27、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未
标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
28、侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 2 B 12 D 3 A 13 C 4 D 14 C 5 C 15 A 6 D 16 D 7 D 17 B 8 D 18 A 9 A 19 D 10 C 20 D 参考答案一、选择题：
二、填空题
21、①4MnO42- ②5H2 ③Al2O3 ④H2SO4 ⑤C ⑥FeCl2和HCl 22、B、E、D、A、C、F 23、B、C、A、D
24、Mg 1.2g (或Mg(OH)2 2.9g)
点燃 △
25、①a、C3H8+5O2=====4H2O+3CO2 b、C3N3(OH)3=====3HNCO 8、8、
+3
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c、节约水资源
②a、9∶13∶1 b、52.8 ③a、MgCO3 三、综合探究
MnO2 △
26、⑴O2 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑵2H2O2=====2H2O+O2↑
⑶可控制反应的发生和停止 制得的气体不纯 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ＜
⑷做催化剂 ①催化剂相同时，H2O2溶液的浓度越大反应越快；
②H2O2溶液的浓度相同时，用MnO2做催化剂反应更快。
⑸①实验一：将旧电池中的锌皮放入除垢净中，产生气体且气体可燃；
实验二：将生锈的铁钉放入除垢净中，铁锈消失，溶液变黄色。 ②盐酸 硫酸与水垢反应会生成微溶的硫酸钙，阻碍反应继续进行，而盐酸不会。 ③注意安全，不能沾到皮肤或衣服上。
四、计算题 27、（6分） （1）Cu-Zn
（2）解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有 Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ 65 2 （32.5-X） 0.4g 65 ：2 == （32.5-X） ：0.4g
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解得：X == 19.5 g ∴铜的质量分数==×100% == 60% 答：Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。
28、解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生
CO2的质量为33．2g+130g－150g=13．2g。则： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O+ CO2↑ 106 117 44 x y 13．2g
x=31．8gw W w .x K b 1.c o M y=35.1g
原样品中含NaCl 33．2g－31．8g=1．4g
答：该纯碱样品中Na2CO3为31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为24．3％。
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