已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO
2Hg+O2↑
请回答下列问题：
（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A、B、C哪个旋钮？ B （2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？ AC A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解 B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响．
考点： 常用仪器的名称和选用；质量守恒定律的实验探究。 分析： （1）观察装置，分析各旋钮的作用，找出调整试管的倾斜度的旋钮；
（2）A、根据氧气的溶解性进行分析；B、如果等到塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体，虽然收集纯净了，但是收集的气体少了，不符合质量守恒定律；C、根据氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量分析． 解答： 解：（1）由装置中各旋钮的作用可知，能调整试管的倾斜度的旋钮是B；
（1）A、由氧气的溶解性可知，氧气不易溶于水，不溶于煤油，在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解，故A正确； B、当塑料管口放出连续均匀的气泡时收集气体是纯净的氧气，但是收集的气体少了，不符合质量守恒定律，故B不正确；
C、氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量，所以，氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响故，C正确． 故答为：（1）B；（2）AC． 点评： 通过本题的练习，掌握实验室制取气体的仪器、装置、实验的步骤及注意的事项等． 11．（2012?义乌市）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究． 查阅资料：
I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
II．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能． 实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因 SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O ．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）
①写出E装置中试剂的名称或化学式 无水硫酸铜 ．
②若观察到 B （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2； ③若观察到 D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水没有变化的 现象，证明原气体中有H2无CO．
考点： 常见气体的检验与除杂方法。 分析： （1）二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，根据气体中可能含有二氧化硫分析；
（2）要检验水的存在用无水硫酸铜；检验二氧化碳的存在用澄清石灰水，但要首先除去二氧化硫． 解答： 解：（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但混合气体中可能含有二氧化硫，二氧化
硫能与石灰水反应生成硫酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，化学反应式是：
[来源学科网ZXXK]SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，所以甲同学的做法不合理． 故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O． （2）①E装置中试剂的名称应该是无水硫酸铜，可以检验经过D装置后有无水生成，从而检验氢气的存在； 故答案为：无水硫酸铜．
②要证明原气体中有CO2，首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，除去可能存在的二氧化硫，因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊；然后在装置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，检验二氧化碳的存在，所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2． 故答案为：B
③D装置中黑色粉末变成红色，说明有还原气体存在，E中的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，继而说明混合气体中含有氢气；再就是F中的石灰水没有变化的，说明没有二氧化碳生成，就是说混合气体中没有一氧化碳．就可证明原气体中有H2无CO． 点评： 做好本题应该了解二氧化硫、无水硫酸铜可以检验水的存在、澄清石灰水检验二氧化
碳的存在、一氧化碳和氢气具有还原性等性质，看似复杂的题目更需要同学们静心思考，方可迎刃而解．
四、分析计算题（本题有4小题，第36题4分，第37、38题各5分，第39题6分，共20分）
12．（2012?义乌市）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求： （1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？
考点： 有关溶质质量分数的简单计算。 分析： （1）根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积分析解答；
（2）依据溶质的质量分数=
×100%，进行公式变形求解．
3
3
3
解答： 解：（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米=525厘米，即525毫升；
（2）需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克； 答：630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克． 点评： 本题考查了根据溶质的质量分数和溶液的质量的计算式的简单计算，要在记住计算式
的基础了认真计算． 13．（2012?义乌市）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：
如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B．
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式．（要求写出推断过程）
考点： 有关化学式的计算和推断。 专题： 常见物质的推断题；有关化学方程式的计算。 分析： （1）根据质量守恒定律，由反应前氧化铁和碳粉的质量，反应后得到黑色固体B的
质量可以计算出得到气体A的质量，进而根据反应的化学方程式计算出生成白色沉淀的质量．
（2）根据现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解，说明B中不含碳；无气体放出，说明不含金属铁；据此根据质量守恒定律进行分析推断． 解答： 解：（1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=32g+1.2g﹣
28.8g=4.4g
设生成白色沉淀的质量为x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 44 100
4.4g x
，x=10g
（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳． 氧化铁中含铁元素的质量=32g×
×100%=22.4g；
根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量=28.8克﹣22.4克=6.4g
若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比=y=
：
=1：1；
，则x：
∴固体B的化学式为：FeO． 故答案为：（1）10g；（2）FeO． 点评： 本题难度较大，考查根据化学方程式的计算、化学式的推断及灵活运用所学知识进行
分析解题的能力．