第II卷
注意事项：
1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
2.作答选考题时，请考生力必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）
22.（6分）在“练习使用多用电表”实验中，请回答下列问题：
（1）甲同学先用多用电表的欧姆挡“×100”测量标有“220V 100W”的白炽灯的电阻时发现指针编转角度过大，为了减小测量误差，下列选项中合理的操作顺序为_______(填写选项前的字母)。
A.将选择开关旋转到“×1k”的位置 B.将选择开关旋转到“×10”的位置 C.用两表笔与白炽灯连接好并读数 D.将两表笔短接，进行欧姆调零
（2）甲同学按正确的实验操作，指针停在如图甲所示的位置，则此白炽灯电阻的测量值为_________
。
（3）乙同学发现该多用电表“直流50V”挡损坏了，但“直流10V”挡能正常使用。打开电表外壳发现电路板上的电阻R2被烧坏了，如图乙所示。若表头A的满偏电流为1mA，则应用________k
的电阻替换R2就可以修好“直流50V”挡。
23.（9分）某同学用如图所示实验装置测量滑块与桌面间的动摩擦因素。实验中滑块放在水平桌面上，在轻质动滑轮上悬挂不同的重物，使滑块从同一位置由静止加速运动。滑块经过光电
门时，配套的数字毫秒计测出遮光条的挡光时间t，读出弹簧秤的示数F，作出如图乙所示。已知滑块到光电门的距离与滑轮之间的摩擦，取g=10m/s）。
2
关系图象
，遮光条的宽度d=3mm（忽略绳子质量及绳子
（1）由图甲判断下列说法正确的是___________。 A.实验中滑块的质量应远小于重物的质量 B.实验中滑块的质量应远大于重物的质量 C.实验中与滑块相连的轻绳与桌面一定要平行 D.实验中与滑块相连的轻绳与桌面可以不平行
（2）由图乙可得滑块的质量为m=________kg，滑块与桌面间的动摩擦因数为
____________。
24.（12分）如图所示，足够长的U型光滑导轨固定在倾角为30°的斜面上，导轨的宽度L=0.5m，其下端与
的电阻连接，质量为
的导体棒（长度也为L）与导轨接触良好，导
体棒及导轨电阻均不计。磁感应强度B=2T的匀强磁场垂直于导轨所在的平面，用一根与斜面平行的不可伸长的轻绳跨过定滑轮将导体棒和质量为M=0.4kg的重物相连，重物离地面足够高。使导体棒会从静止开始沿导轨上滑，当导体棒沿导轨上滑t=1s时，其速度达到最大（取g=10m/s）。求： （1）导体棒的最大速度
；
（2）导体棒从静止开始沿轨道上滑时间t=1s的过程中，电阻R上产生的焦耳热是多少？
2
25.（20分）如图所示，一根轻弹簧左端固定于竖直墙上，右端被质量为m=1kg可视为质点的小物块压缩而处于静止状态，且弹簧与物块不栓接，弹簧原长小于光滑平台的长度。在平台的右端有一传送带，AB长为L=12m，与传送带相邻的粗糙水平面BC长为x=4m，物块与传送带及水平面BC间的动摩擦因数均为
，在C点右侧有一半径为R的光滑竖直半圆弧与BC平滑连接，
在半圆弧的最高点F处有一固定挡板，物块撞上挡板后会以原速率反弹回来。若传送带以
的速率顺时针转动，不考虑物块滑上和滑下传送带的机械能损失。当弹簧储存的能量全部释放时，小物块恰能滑到与圆心等高的E点（取g=10m/s）。
（1）求滑块被弹簧弹出时的速度；
2
（2）求右侧圆弧的轨道半径R；
（3）若传送带的速度大小可调，欲使小物块与挡板只碰一次，且碰后不脱离轨道，求传送带速度的可调范围。
26.（14分）亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备C1NO并测定其纯度，相关实验（装置略去）如下。请回答：
（1）制备C12发生装置可以_________（填大写字母），反应的离子方程式为____________。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→____________（按气流方向，用小写字母表示），若用到F，其盛装药品为________________。 （3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为_________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的为____________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为______________________。 （4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；
量分数为________（用代数式表示）。
27.（15分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。 （1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。 ①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为________。 ②过程2中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。 已知：①CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol
②H2O（1）=H2O（g） △H=+44.0kJ·mol③2CH3OH(g)+CO2(g)
-1
-1
-1
]，则亚硝酰氯（C1NO）的质
CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ·mol
-1
则2CH3OH（g）+CO（g）+（3）在密闭容器中按
CH3OCOOCH3（g）+H2O（1）△H=___________。
投料直接合成DMC，一
定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则： ①②
由快到慢的顺序为_________； 由大到小的顺序为________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______ A.
B.
的物质的量之比保持不变
C.容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持改变 （4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应I：反
应
II
：
为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO2和2mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择_________(填“反应I”或“反应II”)。520℃时，反应II的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为____________。
28.（14分）铵明矾[NH4A1（SO4）2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：
（1）写出反应II的离子方程式__________________________________。
（2）25℃时，将0.2mol·L的氨水与0.1molmol·L的Y溶液等体积混合，所得溶液的则该温度下氨水的电离常数滤、洗涤（填操作名称）。
（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_________________________。 （5）反应VI的化学方程式为_________________________________。 （6）废水中含有化除去。写出
等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用
被氧化生成
氧
________（忽略混合时溶液体积的变化）
-1
-1
，
（3）从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_________、_________、过
的离子方程式为________________________。Z也有较强的原因是_________________________________。
氧化性，在实际生产中不用Z氧化
29.（10分）下图1表示某植物细胞的部分生理过程示意图，①—③代表生理过程，图2表示该植物细胞CO2释放量随光照强度变化的曲线，S代表有机物量。据图回答下列问题：
（1）图1中，过程②的[H]产生于 （具体场所），该植物细胞处于图2中A点时，产生ATP的部位是 。
（2）夏季“光合午休”产生的原因是 ，此时C3的生成速率会 （填“增大”或“降低”）。
（3）当植物细胞发生图1中的过程③时，此时的光照强度可对应图2的 段（填“OB”、