1、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。影响分子间作用力的大小的因素有分子的极性和相对分子质量的相对大小。一般而言，分子的极性越大、相对分子质量越大，分子间作用力越强。分子晶体的熔沸点的高低与分子的结构有关：在同样不存在氢键时，组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，分子晶体的熔沸点增大；对于分子中存在氢键的分子晶体，其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高，存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性有关：一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂――这就是相似相溶原理。如：HCl、NH3等分子晶体易溶于水，而溴和碘等分子则易溶于汽油和四氯化碳等非极性溶剂。分子间作用力不具有方向性和饱和性，而氢键具有方向性和饱和性。所以，不存在氢键的分子晶体可以以紧密堆砌的方式排列，而存在氢键的分子晶体则必须在一定的方向上堆砌排列。由于水中存在氢键，所以水在凝结成冰时，体积增大，密度减小。 2、原子晶体的构成微粒是原子，原子间通过共价键相互结合，因此原子晶体的物理性质与分子晶体有明显的不同，熔沸点高，硬度、密度大等特点。原子晶体中不存在分子，其化学式表示晶体中各组成微粒的原子个数比。
3、金属晶体的熔沸点差异很大，主要与金属键的相对强弱有关，一般情况下，金属原子半径越小，电荷越大，金属键越强，金属晶体的熔沸点越高，反之越低。
4、离子键的实质是阴阳离子间的静电作用，它包括阴、阳离子间的静电引力和两种离子的核之间以及它们的电子之间的静电斥力两个方面，当静电引力与静电斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。离子键不具有方向性和饱和性。 决定离子晶体结构的因素有几何因素和电荷因素，除此以外还有键性因素。 （1）几何因素：晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比 （3）键性因素：离子键的纯粹程度
对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，核间距越小，晶格能越大；晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
【典型例题】
例1. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是：
A、若n＝2，则分子的立体构型为V形 B、若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C、若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形 D、以上说法都不正确
解析：若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线形；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体形。故本题答案为C 答案：C
例2. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量的AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是
A、生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
＋－
B、生成的沉淀为AgCl,它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和Cl C、生成的沉淀为AgCl，加入氨水后生成可溶性的配合物［Ag(NH3)2］Cl D、若向AgNO3溶液直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失
解析：本题要从所学的配合物的知识解释沉淀消失的原因。Ag和NH3能发生如下的反应：＋＋＋－
Ag＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4；AgOH＋2NH3＝［Ag(NH3)2］＋OH，而AgCl存在微弱的电离：
＋－
AgClAg＋Cl，向其中滴加氨水后会使电离平衡向右移动，最终因生成可溶性的［Ag(NH3)2］Cl而溶解。故本题答案为B 答案：B
例3. 试判断下列分子中中心原子的杂化类型：
（1）NI3 （2）CH3Cl （3）CO2 （4）SO2 解析：根据杂化轨道数的计算方法：
n＝；或：n＝中心原子的孤对电子对数＋配位原子总数
3
（1）中n＝1＋3＝4，属于sp杂化
3
（2）中n＝0＋4＝4，属于sp杂化 （3）中n＝0＋2＝2，属于sp杂化
2
（4）中n＝1＋2＝3，属于sp杂化
332
答案：（1）sp杂化 （2）sp杂化 （3）sp杂化 （4）sp杂化
例4. 在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是 ，物质的电子式为 。 解析：配位键是单方提供孤对电子而另一方有接受孤对电子的空轨道，短周期元素中常见的
＋＋
如：NH4与H3O。本题中含有三种化学键的物质一般为铵盐，而铵根离子含有10个电子，
－
所以阴离子必为10个电子，即为F，则该化合物为NH4F。有的同学可能会考虑到10个电
－－＋
子的OH，但OH与NH4会反应生成NH3·H2O，是一种共价化合物，不含有离子键故不正确。 答案：NH4F 电子式略
＋