CO2 的 平 衡 转 化
c a b 温度（反应物起始物质的量之比：K） 曲线I：n(H2):n(CO2)=2 曲线II：n(H2):n(CO2)=1.5
下列说法正确的是 A．该反应的△H > 0
B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %
25．（16分）
有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知： Ⅰ．RCl Mg/乙醚RMgCl(i) R'CHO(ii) H2O/H+OHRCHR' （R、R`表示烃基）
OOH(CH3CO)2OOⅡ．
CCH3
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 （2）②中的反应条件是 （3）①的化学方程式是
。
。
。
。
。
；G生成J的反应类型是 。
（4）F的结构简式是 （5）③的化学方程式是
（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是
（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种
26．（14分）
以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a； II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ ? mol - 1 MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol - 1 写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： （3）H2O2分子中含有的化学键类型为 （4）III中MnO2溶解的化学方程式为
。
、
。
。 。
，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理
论值高，用化学方程式解释原因：
（5）IV中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：
。
。
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为
27.（14分）
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （1）含氰废水中的CN有剧毒。
①CN中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为
－
－
－
。
ClOH（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的
极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为
。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，浓HA溶液 A- 表示乳酸根离子）。
浓 惰缩 阴离子 性室 交换膜 电
稀HA溶液 垃圾发酵液
（含A-离子）
惰性电
阳离子 交换膜 0.1mol?L-1 H2SO4溶液
① 阳极的电极反应式为
。
。
② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上
产生的H2在标准状况下的体积约为 28．（14分）
L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）
研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为
；A中反应的离子方程式为
。
A MnO2 浓盐酸 （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号 a b
①实验a中的现象为
。
（填字母序号）。
试剂 紫色石蕊溶液 AgNO3溶液 现象 出现白色沉淀 ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 ．．
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。
（4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3
溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 ① X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是
。