题组层级快练(一)
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数 D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况 答案 B
解析 考查了物质的量、气体摩尔体积的相关知识。A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；B项，气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B项正确；C项，阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，故C项错误；D项，气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，不一定是在标况下，故D项错误。 2．(2016·海南)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( ) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 答案 D
解析 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A项，可生成H2的质量为0.04 g，错误；B项，可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C项，可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。 3．下列说法中正确的是( )
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol 答案 C
解析 O2的摩尔质量为32 g/mol，A项错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项错误；D项未指明溶液的体积，不正确。 4．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等 答案 B
解析 A项中应为气体；C项中没有标明温度与压强；D项中等体积、等物质的量浓度则物质的量相等，但所含H＋数目不一定相同，如H2SO4与HCl。 5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol乙烯分子含有2NA个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子为2NA个 答案 D
解析 23 g Na的物质的量为1 mol，而1 mol Na与足量水反应可生成0.5 mol H2，即生成0.5NA个H2分子，A项错误；1个乙烯分子中含有一个碳碳双键，1 mol乙烯中含有NA个碳碳双键，B项错误；标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，而N2和H2均为双原子分子，因此1 mol混合气体中含2NA个原子，C项错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，与足量Fe与Cu混合物点燃，Cl2得到2 mol电子，转移的电子为2NA个，D项正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C．1 mol Cu分虽与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA D．1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA 答案 A
解析 Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol－1，故78 g混合物的物质的量均为1 mol，故1 mol混合物中含NA个阴离子，A项正确；标准状况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B项错误；铜和氯气反应后铜元素显＋2价，与S反应后铜元素显＋1价，故1 mol Cu与S反应后转移的电子数为NA，C项错误；溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，D项错误。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4＋小于NA个 答案 B
解析 溶液体积不知，pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数不能确定，选项A不正确；Na2O和Na2O2含有的阴、阳离子总数都是3个，选项B项正确；一定量的浓硫酸与足量铜反应时，当硫酸浓度变稀反应会停止，也就是说提供的硫酸不可能全部反应，选项C不正确；NH4NO3晶体中含有的NH4＋不会水解，80 g NH4NO3晶体中含有NA个NH4＋，D项错误。 8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．工业上炼银时，若转移2 mol电子，则产生O2的分子数为NA B．乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为NA
C．在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA D．1 mol N2和5 mol H2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA
答案 C
△
解析 工业炼银时发生反应2Ag2O=====4Ag＋O2↑，转移2 mol电子时生成0.5 mol O2，A44 gCu或Ag
项错误；2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，n(CH3CHO)＝＝1 mol，生成1 △44 g·mol－1mol CH3CHO时转移电子数为2NA，B项错误；1个H2和1个D2分子中均含有2个质子，则0.5 mol H2和D2的混合气体中含有的质子数为NA，C项正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于100%，D项错误。
9．(2017·陕西冲刺)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( ) ①12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P－P共价键0.6NA
②电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g ③常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋和H＋总数等于0.1NA ④一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA ⑤1 mol羟基(－OH)与17 g NH3所含电子数都为NA
⑥适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA
A．①②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ 答案 B
12.4 g解析 ①12.4 g白磷的物质的量为＝0.1 mol，而1 mol白磷中含有6 mol P－P
31×4 g/mol共价键，则12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P－P共价键0.6NA，故①正确；②由Cu－2e
－
B．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
===Cu2＋，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5 mol×64 g/mol＝32 g，但阳极材
料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32 g，故②错误；③根据电荷守恒可知：n(NH4＋)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，而1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中n(Cl－)＝0.1 mol，故NH4＋和H＋的物质的量之和大于0.1 mol，故其数目总和大于0.1NA，故③错误；④SO2和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故6.4 g SO2即0.1 mol二氧化硫与足量氧气反应转移的电子的物质的量小于0.2 mol，故④错误；⑤1 mol羟基(－OH)中含有9 mol电子，17 g NH3所
含电子为10 mol，显然电子数不同，故⑤错误；⑥若为标准状况，由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故⑥错误。
10．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，Mx体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )
V NAA．V L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) 答案 B
解析 x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1 L该气体的质量。
11．(2016·湖北省黄石市高三9月调研)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．23 g钠的原子最外层电子数为2NA
B．物质X的摩尔质量与X的相对分子质量相等 C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NA D．1 mol甲基所含质子数为10NA 答案 C
解析 考查了阿伏加德罗常数的相关知识。A项，钠原子最外层只有1个电子，23 g钠的原子最外层电子数为NA，A项错误；B项，摩尔质量若以g·mol－1为单位时，数值上与相对分子质量相等，B项错误；C项，标准状况下，22.4 L乙烷气体的物质的量为1 mol，含有NA个乙烷分子，C项正确；D项，甲基不带电，质子数等于核外电子数，1 mol甲基所含质子数为9NA，D项错误。 12．(高考组合题)
(1)(2015·江苏，节选)软锰矿(主要成分MnO2)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________ L(标准状况)SO2。
(2)(2015·上海，节选)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生
B．1 L该气体的质量(以g为单位) D．1 L该气体中所含的分子数