C．K+,Pb2+,Cl?,NO3? D．K+,Cu2+,SO42-,Cl?,NO3? 21．含有Ag+、Cu2+、Fe3+皆0.1mol/L的离子溶液,通常可用下列何试剂分离Fe3+离子（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钠 D．氨水 22．设有各为0.1mol/L 浓度的三种溶液 A、B、C。混合A与B产生白色沉淀,混合A与C产生黄色沉淀,而混合B与C不生沉淀。问 A、B、C 的成分为何（ ）
A．A为CaSO4 ，B为K2CrO4，C为Ba(OH)2 B．A为Ba(OH)2，B为K2CrO4，C为CaSO4 C．A为CaSO4，B为Ba(OH)2，C为K2CrO4 D．A为Ba(OH)2，B为CaSO4，C为K2CrO4
23．下列那一种酸,在水溶液中最易完全溶解Ba(OH)2、Fe(OH)3、Pb(OH)2之混合物而不产生任何沉淀（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．H3PO4 24．将稀盐酸及硫化氢分别加入下列五种之混合离子溶液(浓度皆为0.1 mol/L)中,不会产生沉淀者应为（ ）
A．Mg2+,Sr2+ B．Hg22+,Sn2+ C．Pb2+,Fe2+ D．Ag+,Zn2+ 25．下列盐中何者不溶或微溶于水（ ）
A．Na2SO4 (B) Ba(NO3)2 C． BaSO4 (D) MgCl2 （二）多项选择题
26．下列叙述正确的是( )
A．酸性溶液中只含H3O+，碱性溶液中只含OH? B．中性溶液的pH=0
C．在中性溶液中[H3O+]= [OH?]=10?7 D．常温下，对于任何溶液[H3O+][OH?]=10?14 E．在任何溶液中，都同时含有H3O+ 、OH? 27．下列能水解的盐是( )
A．NaCl B．Na2SO4 C．NaAc D．NH4Cl E．NH4Ac 28．根据酸碱质子理论，下列只能做碱的是( )
A．HS? B．Ac? C．NO3? D．HPO42? E．H2O
29．下列不能水解的盐是( )
A．NaCl B．Na2SO4 C．NaAc D．NH4Cl E．NH4Ac 30．下列对0.001mol/L氢氧化钾溶液的叙述，不正确的是( ) A．pH=11 B．[OH?]=10?3mol/L C．[H3O+] =10?11 D．pH=3 E.溶液里无H3O+ 31．下列表达不正确的是（ ）
A．电离平衡常数既与温度有关,也与浓度有关。 B．盐类的水解是一个吸热过程。
C．对共轭酸碱来说，酸越弱，其共轭碱越强，碱越强,其共轭酸越弱。 D．若某盐的水溶液pH=7，则此种盐水不解。 E．酸式盐的水溶液一定呈碱性。 32．下列表达正确的是（ ）
A．pH=1的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。
B．电解质的电离度与溶液浓度有关，溶液浓度越大，电离度越大。 C．加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，弱电解质的解离度减小。 D．水的离子积常数Kw只与温度有关，温度升高，Kw减小。 E．电离平衡常数与温度有关，与浓度无关。 33．下列何项加入盐酸能放出气体的是（ ）
A．Na2SO3 B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．NaHCO3 E．FeS 34．下列各实验中,如所加入试剂是过量的,最后有沉淀的是（ ） A．加浓氨水于0.1mol/L硝酸铝水溶液 B．加NaOH水溶液于0.1mol/L CuSO4水溶液 C．加AgI(s)于0.1mol/L氨水溶液 D．通CO2于0.1mol/L氧化钙水溶液。
E．加氨水溶液于0.1mol/L CuSO4水溶液 35．下列哪些加BaCl2进去时会产生沉淀（ ） A．AgNO3(aq) B．Pb(NO3)2(aq) C．Na2CrO4(aq)
D．Na2S(aq) E．K2SO4(aq) （三）简答题
1. 指出下列物质中的共轭酸和共轭碱，并按强弱顺序排列起来：
???HAc，NaAc；NH3，NH4；H3PO4，HPO2；HF，F；HS，H2S 42. 试以NH3·H2O-NH4Cl为例，简要说明缓冲溶液抵抗外来少量酸（碱）和稀释的作用原理。 （四）计算题
1. 计算298K时下列溶液的pH （1）0.01mol/L的NaOH溶液； （2）0.01 mol/L H2CO3
（3）0.1 mol/L的NaHCO3溶液 (Ka1 = 4.2×10?7、Ka2 = 5.6×10?11)
（4）将pH值为2的强酸和pH值为13的强碱溶液等体积混合后的溶液； （5）50ml 0.30mol/L HAc和25ml0.20 mol/L NaOH混合后的溶液； （6）0.1mol/L的H Ac和 0.1mol/L的NaAc等体积混合溶液；
2. 欲配制1.00 L HAc浓度为1.00 mol/L，pH = 4.50的缓冲溶液，需加入多少克NaAc·3H2O固体？(NaAc·3H2O的分子量为136 ) 3. 根据Mg(OH)2的溶度积计算： （1）Mg(OH)2在水中的溶解度；
（2）Mg(OH)2饱和溶液中的[OH?]和[Mg2+]； （3）Mg(OH)2在0.01mol/L NaOH溶液中的溶解度； （4）Mg(OH)2在0.01mol/L MgCl2溶液中的溶解度；
4. 一种混合溶液中含有0.03mol/LPb2+和0.02mol/LCr3+，若向其中逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积的变化），Pb2+与Cr3+都可以形成氢氧化物沉淀。问：（1）哪种离子先沉淀？（2）若要分离两种离子，溶液的pH应控制在什么范围？