1.00 kg的重物自由下落，打点计时器在纸带上打出一系列点，图示为选取的一条符合实验要求的纸带，O为第一个点(速度恰好为零)，每两个计数点之间还有四个点未画出，选连续的3个计数点A、B、C作为测量的点，经测量知道A、B、C各点到O点的距离分别为50.50 cm、82.50 cm、130.50 cm.已知打点计时器每隔0.02 s打一次点，当地的重力
加速度g＝9.8 m/s2.
根据以上数据，可计算出打B点时的速度vB＝ m/s，重物由
O点运动到B点，重力势能减少了 J，动能增加了 J
(计算结果均保留三位有效数字)
23.(10分)
在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，除标有“6V，1.5W”的小灯 和开关外，还有：
泡、导线
A．直流电源 6V（内阻不计）
B．直流电流表0～3A（内阻0.1Ω以下） C．直流电流表0～300mA（内阻约为5Ω） D．直流电压表0～15V（内阻约为15kΩ） E．滑动变阻器10Ω 2A F．滑动变阻器1kΩ 0.5A
实验要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能多测几次．
①实验中电流表应选用 ，滑动变阻器应选用 （均用序号表示）．
②试按要求在虚线方框中画出电路图。
③根据电路图将图中所示器材连成实验电路． 24.（14分）
如图所示，倾角θ=37°的斜面底端B平滑连接着半径r=0.40m的竖直光滑圆轨道。质量m=0.50kg的小物块，从距地面h=2.7m处沿斜面由静止
开始下滑，小物块与斜面间的动摩擦因数μ=0.25，（sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s）求： （1）物块滑到斜面底端B时的速度大小。
（2）物块运动到圆轨道的最高点A时，对圆轨道的压力大小。 25.（18分）
2
两块水平平行放臵的导体板如图所示，大量电子（质量m、电量e）由静止开始，经电压为U0的电场加速后，连续不断地沿平行板的方向从两板正中间射入两板之间。当两板均不带电时，这些电子通过两板之间的时间为3t0；当在两板间加如图所示的周期为2t0，幅值恒为U0的周期性电压时，恰好能使所有电子均从两板间通过(不计电子重力)。问： ．．（1）这些电子通过两板之间后，侧向位移（垂直于射入速度方向上的位移）的最大值和最小值分别是多少？ （2）侧向位移分别为最大值 和最小值的情况下，电子在刚穿 出两板之间时的动能之比为多少？ U0 26．(14分)
U0 0 t t0 2t 3t 4t A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
(1)E元素单质的电子式为___________,D元素简单离子的结构示意图___________。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______________。 (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH____7(填“>”“<”或“=”)，原因__________(用离子方程式表示)
(5)由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是________________________________________。 27．(13分)
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Ba、NH4、Al、Cl、SO3、SO4、NO3等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
2+
+
3+
-2-2--+
试样 所加试剂 呈蓝色 实验现象 第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体第三份试液 积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如右图 有白色沉淀 请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________，不能确定的离子有__________。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：________________________。 (3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_______________________________、____________________________。
(4)设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：______________________________________。 (5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_______________________。 28．(16分)
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_______________________________________。当温度升高时，化学平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝a kJ〃mol N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝b kJ〃mol H2O(l)＝H2O(g) △H＝c kJ〃mol
则反应2NO2(g)＋4H2(g)＝N2(g)＋4H2O(l)的△H＝_________。(用a、b、c表示) (3)①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2＋3H2 2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
-1
-1
-1
B．3v正(N2)＝v逆(H2) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H－H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n(N2)＝1mol，n(H2)＝1mol，n(NH3)＝2mol，则反应速率v(N2)＝__________，平衡常数K＝_________。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡________(填“向左”、“向右”或“下”)移动。平衡常数K________(填“变大”“变小”“不变”) 29．（8分）
某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究酵母菌细胞的呼吸方式”后，想进一步探究酵母菌细胞在有氧和无氧的条件下产生等量CO2时，哪种条件下消耗葡萄糖较少的问题。他们进行了如下实验：将无菌葡萄糖溶液与少许酵母菌混匀后密封(瓶中无氧气)，按下图装臵实验。当测定甲、乙装臵中CaCO3沉淀相等时，撤去装臵，将甲、乙两锥形瓶溶液分别用滤菌膜过滤，除去酵母菌，得到滤液1和滤液2。请分析回答： (1)甲、乙两组的实验变量是 。
(2)利用提供的U形管(已知滤液中的葡萄糖不能通过U形管底部的半透膜，其余物质能通过)、滤液1和滤液2，继续完成探究实验：
实验步骤：
①将 的滤液1和滤液2分别倒入U形管的A、B两侧并标记； ②一段时间后观察 的变化。 实验结果预测和结论：
如果 ，则有氧呼吸消耗的葡萄糖少。 30．(9分)
机体受病原体刺激后，免疫系统会产生相应抗体，请回答下列问题：
（1）在受刺激的_______内 转录为mRNA，mRNA通过_______进入细胞质，在细胞质内的核糖体上合成抗体蛋白，此过程中mRNA携带的信息是如何通过tRNA准确表达的？ 。 （2）该细胞核内何种结构被破坏，上述抗体合成将不能正确进行？ ，原因是 。
31. （12分）
果蝇作为经典模式生物在遗传学研究中备受重视，请根据以下信息回答问题：
（1）已知果蝇刚毛和截毛这对相对性状由X和Y染色体上的一对等位基因控制，刚毛基因(B)对截毛基因(b)为显性，现有基因型分别为XBXB、XBYB、XbXb和XbYb的四种果蝇。根据需要从上述四种果蝇中选择亲本，通过两代杂交，使最终获得的后代果蝇中，雌性全部表现为截毛，雄性全部表现为刚毛，应如何进行实验？(用遗传图解表型 .
（2）由基因D和d控制的A和B两种表现型是一对相对性状，它们可能是常染色体的从性遗传(雄果蝇的A表现型为显性，雌雄个体只是杂合体的表现型不同)、伴X染色体遗传、伴Y染色体遗传。为了确定其遗传方式，某同学用A表现型的雄果蝇(不含等位基因)和B表现型的雌果蝇(不含等位基因)杂交，结果发现雄性后代都是A表现型，雌性后代都是B表现型：该同学的实验只能说明该性状不是伴X染色体遗传。请利用该同学的材料，参考该同学的实验，在下一步实验中应该如何进行才能达到本实验的目的？(杂交实验的雌蝇需用处女蝇) 实骤 。 预果 。 32.（10分）
期
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