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显得简单快捷、准确。本题抓住Y和Cu守恒这一关键便可求解。 13.【答案】A 14.【答案】C
【解析】该题为平衡计算和等效平衡的综合题，两次建立的平衡状态各组分的物质的量应相等。
2M(g) ＋ N(g) 2E(g) 初始/mol 0 0 2 转化/mol 2x x 2x 平衡/mol 2x x 2－2x 21＝，x＝0.4。 2?x1.21.2mol第二次建立平衡时M的转化量为1.2 mol，M的转化率为×100%＝60%。
2mol
15.【答案】D
【解析】考查化学计算技巧 16.【答案】D
【解析】因为是恒容容器，所以在丙中充入1 mol N2对平衡无影响，Q2＝Q3，乙与甲相比，乙中放出的热量比甲中放出热量的一半还少。甲中放出的热量比题干中的Q要少，因为这是可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2不能反应到底；上述条件下生成1 mol SO3固体放热大于
Q kJ。 217.【答案】D
【解析】pH＝11即c(OH－)＝10－3 mol·L－1的溶液是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H
10?14＋－－＋
)始终等于由水电离出的c(OH)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH)＝c(H)＝?3＝
1010－11 mol·L－1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3 mol·L－1。 18.【答案】B 19.【答案】B
【解析】在恒温条件下将密闭器的容积扩大一倍，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为0.25mol/L。因0.3mol/L＞0.25mol/L，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动（即向气体数增大的方向移动）。所以A、C、D项错误，B项正确。
20.【答案】D 二、实验题
21.【答案】(1)如下图
答案第2页，总4页
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(2)防止倒吸 (3)Na[:O:]2－Na＋
＋
....(4)PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl (5)①NaOH、Na2CO3 ②1mol/L
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学实验的基本操作。 三、计算题
22.【答案】CH3OH
【解析】设饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，该一元醇的摩尔质量为M(A)，则有： 2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑ 2M(A) 22.4L 0.16g 0.056L
解得M(A)=32g·mol-1，根据一元醇的通式，有12n+2n+1+16+1=32，即n=1，故结构简式为CH3OH。
四、推断题 23.【答案】（1）A:SiCl4；D:SiO2；E:H2SiO3。（2）SiO2 + 2C Si + 2CO↑；粗硅提纯。
-2-（3）SiO2 + 2OH == SiO3 + H2O 。
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是考查了硅及其化合物的性质以及用途。
五、填空题 24.【答案】（1）Fe－2e－=Fe2+；2H++2e－=H2↑ （2）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O 阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消
+
耗H，使溶液pH升高。
2+2－3+
（3）不能；若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe，使Cr2O7还原为Cr，变成沉淀除去
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察的是利用电解原理的方法处理工业废水。
25.【答案】生成NaClO的物质的量为0.26 mol；该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3
答案第3页，总4页
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mol·L-1。 【解析】（1）设生成的NaClO的物质的量为n(NaClO). 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 1mol 1mol 5.8L/Vm n(NaClO)
n（NaClO）＝（5.8L×1mol ） / 22.4L . mol-1×1mol＝0.26mol （2）设该溶液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH) 2NaOH ＋ Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 2mol 1mol C(NaOH)×0.4 L 5.8L/Vm
C(NaOH)＝2mol×5.8L / (1mol×0.40L×22.4 L mol-1)＝1.3 mol·L-1 26.【答案】(1)4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g);ΔH=-3 408 kJ·mol-1 (2)2H2O+SO2=H2SO4+H2
(3)减少H2的量,使HI分解平衡正向移动,提高HI的分解率。 (4)MH+OH--e-=M+H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】(1)中,FeS2完全燃烧生成Fe2O3和SO2,因为1 g FeS2燃烧放出7.1 kJ热量,则1 mol FeS2燃烧放出852 kJ热量,故FeS2燃烧反应的热化学方程式为:4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g);ΔH=-3 408 kJ·mol-1。
(2)中,该循环工艺中,反应物为SO2和H2O,产物为H2SO4和H2,故总反应方程式为:2H2O+SO2=H2SO4+H2。 (3)中,在HI分解反应中:2HI(g)
H2(g)+I2(g),从平衡移动原理分析,减少H2的量,
上述平衡正向移动,HI的分解率增大。 (4)中,分析充、放电总反应式:NiO(OH)+MH
+
Ni(OH)2+M,则电池放电时,负极上发生氧
+
---
化反应:MH失去电子生成M、H,在碱性环境中H与OH结合生成H2O:MH+OH-e=M+H2O。 电池继续充电时,使O2在另一电极上被消耗,则该电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-。 27.【答案】(1) PC13 （2） A
【解析】（1）问中红磷(P)与Cl2按物质的量2:3反应生成PC13，1mol PC13再消耗1mol Cl2生成1mol PCl5，红磷(P)与Cl2按物质的量2:5反应生成PC15，易得出错误答案PC15。因为题中明确指明“PCl5受热可以完全分解为PCl3和氯气”，故该题正确答案为：红磷(P)与Cl2按物质的量2:5在高温下反应主要得到PC13。（2）问结合共价键的成键方式，易得只有PC13符合题意。
答案第4页，总4页