学而思网校 www.xueersi.com
7、(6分)（1）（1分），因为甲将混合气体先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，会影响对原混合气体中水分质量的测量(1分) （2）碳、氢（2分）； 3：1(2分) 8．(7分)（1）7 （1分) 其余各l分每个空格 实验操作 步骤1：分别用药匙取少量粉末和适熟石灰放在玻璃片上，用玻璃棒将两种固体混合研磨 步骤2：用药匙取少量原粉末于试管A中，加入适量蒸馏水，振荡、静置。 步骤3：将试管A中上层清液倾倒入试管B中用胶头滴管往试管B中滴入过量的NaOH溶液、振荡。 ?? 预期现象和结论 闻到一股刺激性气味，说明原粉末中含有(NH4)2SO4 粉末部分溶解，上层为无色溶液，试管底有白色沉淀，说明原粉末中含有CaCO3 清溶液产生白色沉淀，说明原粉末中含有MgCl2 9、（8分）（1）高锰酸钾（1分），高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解。（1分） （2）2.08g（2分）
（3）（4分）解：设氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 149 4.9g x
2454.g9? 解之得：x=2.98g （1分） 149x 1.58gKMnO4分解，剩余固体质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl。
剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-2.08g=4.4g （1分） KCl的质量分数为
2.98g?100%?67.73% （1分） 4.4g答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%