A(g)+B(s)=C(l)+H2O(l)
五、计算题（根据题意计下列各题，本大题共2题，总计17分）
1.已知下列化学方程式：8%
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-27.6kJ·m ol-1
θ
3Fe2O3(s)+ CO(g)===2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2=-58.6kJ·m ol-1
θ
Fe3O4(s)+ CO(g)===3FeO(s)+ CO2(g) △H3=38.1kJ·m ol-1
θ
计算下列反应FeO (s)+ CO(g)=== Fe(s)+ CO2(g) 的△H
θ
2、在763K时，H2(g)+I2(g)==2HI(g)反应的K?=45.9，H2、I2和HI按下列起始浓度混合，反应将向何方进行：9%
实验序号 1 2 3
c(H2)/mol·L-1 0.060 0.096 0.086 c(I2)/mol·L-1 0.400 0.300 0.263 c(HI)/mol·L-1 2.00 0.500 1.02 大学化学试题 填空题
1、含有杂质铜的铁，在
KNO3溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可
用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、KI、
SiH4、SrO、
NH3、
FeCl3、石墨中，属于原子晶体的有（），属于
离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。
3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。
4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。 选择题 1、已知
E?(B/2r?B?)r1.0V7?(Fe3?/Fe2?)?0.77VE，。则反应：
1Br??Fe3????Br2?Fe2??2的电动势E值为（）
（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的
?1?1?rGm?为（）
?1?1（A）5.2kJ?mol（B）14.8kJ?mol（C）-11.4kJ?mol（D）-14.8kJ?mol 3、某催化酶反应的活化能是150kJ?mol，正常人的体温是37℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。
51.96?10（A）（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75
?14、已知
2O3(g)?3O2(g)的机理是：
O3(g)?O2(g)?O(g)（快反应）
O3(g)?O(g)?2O2(g)（A）
（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）
（C）
v?kc(O3)（B）
v?kc(O)c(O3)v?kc(O3)2c(O2)（D）
v?kc(O3)2/c(O2)
5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（） （A）Ag（B）Cd（C）Sn（D）Mo（E）Co 三、判断题
2653?3s3p3dFe1、的外层电子构型为( )
2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB族相反，单质的金属性自上而下增强（）。
4、由于Na和F的电负性之差大于Mg和O的电负性之差，所以NaF的熔点高于MgO的熔点（） 四、计算题
?1?10H2S?molkg1.0?10mol1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.040的溶液中，能溶解
k的PbS，试计算PbS在此温度下的溶度积s。
（已知
?H2S：
ka1??9.1?10?8ka2??1.1?10?12）
大学化学试题答案 填空题
1O2?H2O?2e????2OH???Fe2?，K3[Fe(CN)6]。 吸氧腐蚀，2，酚酞，Fe?2e??单晶硅，SiC；KI，SrO，
SiH4NH3；石墨，
FeCl3。 3、镧系收缩，性质。
4、s、第一电离能小、p、d、原子半径小，有效核电和较大，未成对的价电子较多，元素的
金属键较强、ds、p。 二、选择题
1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 三、判断题
1、√ 2、××√ 3、√√√ 4、× 四、计算题 1、
ks?(PbS)?4.0?10?28