工艺流程题综合
【海淀】12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：
反应1 减压蒸发（55oC）
下列说法中，不正确的是 ．．．
A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4 C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 【海淀】18.（11分）
钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。
（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80
o
C，推测其原因是 。
A. Co的浸出率较高 C. Al的浸出率较高
B. Co和Al浸出的速率较快
D. 双氧水较易分解
图1
t
图2
（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式： 。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”前，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度 0 oC 100 oC Li2SO4 36.1 g 24.0 g Li2CO3 1.33 g 0.72 g 结合数据分析，“沉锂”过程所用的试剂b是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ，洗涤干燥。 18. （11分，特殊标注外，每空2分） （1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2
2CoSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O
2Co2O3 + 8CO2
（4）6.56 % （5）Na2CO3 （1分） 加热浓缩，趁热过滤 ?
【西城】18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I的溶液，并设计以下
实验方案，从中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）试剂a的作用是________。
（2）试剂b应选择________（填序号）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油
（3）操作1的名称是________。
（4）反应3的离子方程式是________。
【西城】20．（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜
钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：
Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，
分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。 Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。 Ⅴ．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其
在400℃～600℃煅烧，即得到Co2O3。
请回答：
（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。 （2）根据图1、图2分析：
图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响
图2浸出pH对铜、钴浸出率的影响