Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子 L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。 请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。 （2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体
1mol该化合物含有的化学键数目为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型
是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个σ键， 个π键
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。
38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是 。 （2）①的反应条件是 。 ②的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。
a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种 （6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，
6
而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路
线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）
化学试题答案
7.A 8.B 9.C 10.A 11.C 12.D 13.D
26、（14分）(每空2分)（1）Li2O·Al2O3·4SiO2
＋＋
（2）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀
＋－＋－
（3）Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓、Ca2＋CO23===CaCO3↓
（4）热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 （5）抑制LiCl的水解，防止生成LiOH，同时HCl可带走水蒸气
（6）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可)
27.（15分）(第一空1分，其余每空2分)
（1）① 19.6 （1分） ②0.03 mol·L-1·S-1 （2）小于 大于 （3）c d （4）甲酸溶液 < c(HCOO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH)
－
－
28、（14分）（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分） 水浴加热（1分）
（2）反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率（2分）
（3）蒸馏(或水洗分液)（2分） （4）洗掉大部分的硫酸（2分）、 洗掉碳酸氢钠（2分） （5）向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红(答案合理也可给分)（2分） （6）59%（2分）
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分） (第一空1分，其余每空2分) (1)①蒸发 ②NaCl+ NH3 + CO2+ H2O === NH4Cl + NaHCO3↓ (2) Ⅰ H2 NaOH II 阴 Ⅲ A (3) Ⅰ.5Br- +BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
II .富集溴，提高溴的浓度 （其他合理答案也给分）
Ⅲ .温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
(1) 第四周期第VI B族 （1分） 1S22S22P63S23P63d54S1 或 [Ar] 3d54S1 （2分）
H2CrO4和H2Cr2O7 （各1分）
(2)原子晶体 （2分） 4NA （2分） (3) V形 、SP3杂化 （2分） (4) 3个δ键，1个л键 （各1分） (5) 4 （2分） 38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） （1）
Fe或FeCl3或催化剂（1分） ②（1分） （2）①取代反应或硝化反应（1分）
7
（3）ACD （3分）（4）
+2H2O（3分）
（5）、、（3分）
（6）（3分）
8